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α－羥基苯乙酸俗稱(chēng)苦杏仁酸，是一種重要的醫(yī)藥中間體．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，廣泛用做醫(yī)藥原料及染料中間體等．

甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下路線合成α－羥基苯乙酸：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)②使用的試劑X是________，其反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______；

(2)物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；

(3)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________

(4)乙同學(xué)通過(guò)分析，認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的步驟⑤存在明顯缺陷，你認(rèn)為乙同學(xué)提出的缺陷是________；

(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)反應(yīng)流程圖以苯乙烯為有機(jī)原料制備α－羥基苯乙酸：

說(shuō)明1：合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：

CH₃CH₂OHCH₃CHO……

說(shuō)明2：Ⅰ．

Ⅱ．CH₃－CH＝CH₂CH₃－CH₂－CH₂Br

A－E六種元素中，除A外均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如表所示：

(1)工業(yè)上利用D單質(zhì)與A的一種紅色氧化物反應(yīng)，在野外焊接鋼軌，其化學(xué)方程式：________．

(2)分別由A、B、D、E所形成的簡(jiǎn)單離子中，具有還原性的離子是________，氧化性最弱的離子是________．(填離子符號(hào))

(3)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物常用于治療胃酸(含鹽酸)過(guò)多癥，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(4)證明物質(zhì)中含有E元素的方法是：用潔凈的鉑絲棒蘸取少量含E元素的物質(zhì)在酒精燈上灼燒，能夠觀察到________色火焰．

(5)B與D形成的合金是工業(yè)上重要的材料．寫(xiě)出該合金在工業(yè)上的一個(gè)用途________．某同學(xué)僅使用天平和下圖所示的裝置測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中B元素的含量．

①實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定三個(gè)物理量：合金的質(zhì)量m、a和b．

a是反應(yīng)前裝置和藥品的總質(zhì)量；

b是________；

②干燥管中盛放的試劑最好是________．

③合金中B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(用m、a、b表示)．

實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO₂)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)猓?/P>

(1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)夂蜌錃夥謩e為_(kāi)_______和________．

(2)裝置a中g(shù)管的作用是________；

(3)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有________

________的作用．

(4)氨合成器出來(lái)經(jīng)冷卻的氣體持續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，________(填“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生倒吸，原因是________．

(5)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是________，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是________．

(6)寫(xiě)出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：________．

孔雀石的主要成分為Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物．實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuCl₂·3H₂O及CaCO₃的步驟如下：

為解決有關(guān)問(wèn)題，興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：

(1)“除雜”時(shí)先通入足量Cl₂將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH至________(填寫(xiě)范圍)．檢驗(yàn)Fe(OH)₃是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方案是________．

(2)操作X包括________、________、過(guò)濾和洗滌等．CuCl₂·3H₂O加熱灼燒的最終產(chǎn)物的化學(xué)式是________．

(3)某種胃藥片的治酸劑為CaCO₃，該藥片中CaCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定步驟如下：

a．配制0.1 mol·L^－1的HCl溶液和0.1 mol·L^－1的NaOH溶液各250 mL．

b．取0.1 g磨碎后的胃藥于錐形瓶中．

c．向錐形瓶?jī)?nèi)加入25.00 mL　0.1 mol·L^－1的HCl溶液．

d．以酚酞為指示劑，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，至達(dá)到滴定終點(diǎn)．

e．重復(fù)bcd三步的操作2次．

①操作c中量取鹽酸體積的儀器是________．

②若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤(rùn)洗，則所測(cè)CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)．

③若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00 mL，則胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______．

如圖裝置閉合電鍵K時(shí)，電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)．試回答：

(1)丙池是________(填“原電池”或“電解池”)，甲中a極電極名稱(chēng)是________，丙中c極電極名稱(chēng)是________；

(2)乙中Cu極的電極反應(yīng)是________，若電路中有0.02 mol電子通過(guò)，則甲中a電極溶解的質(zhì)量為________g；

(3)閉合電鍵K一段時(shí)間后，丙池中生成二種氣體和一種堿，則丙池中發(fā)生的總的化學(xué)方程式是________；

(4)丙池中反應(yīng)進(jìn)行較長(zhǎng)時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24 L此時(shí)測(cè)得丙池溶液質(zhì)量實(shí)際減少4.23 g，含有堿0.100 mol(不考慮氣體在水中的溶解)，則實(shí)際放出氣體的物質(zhì)的量是________mol；

(5)如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應(yīng)作何改進(jìn)________．

由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學(xué)欲探究X的組成．

查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁．

②Al³⁺在pH＝5.0時(shí)沉淀完全；Mg²⁺在pH＝8.8時(shí)開(kāi)始沉淀，在pH＝11.4時(shí)沉淀完全．

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ．向化合物X粉末中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無(wú)色溶液．

Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無(wú)黃色火焰．

Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5.6，產(chǎn)生白色沉淀B，過(guò)濾．

Ⅳ．向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液，沉淀全部溶解．

Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．

(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是?________．?

(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________．

(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是________．

(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是________．

(5)沉淀C的化學(xué)式是________．

(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，則X的化學(xué)式是________．

經(jīng)研究知Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．回答相關(guān)問(wèn)題：

(1)定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察________，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是________，寫(xiě)出H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)_______，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________．檢查乙裝置氣密性的方法是________．

(3)0.6 mol　X氣體和0.6 mol　Y氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，2 min末生成0.2 mol　W，若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)，則前2 min內(nèi)，用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______；2 min末時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______；化學(xué)方程式中，Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n＝________．

(4)在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)在恒容容器中進(jìn)行，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________

A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

B．混合氣的密度不再隨時(shí)間而變化

C．A的質(zhì)量不再改變

D．平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

(1)比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：

①能更好的吸收有毒氣體SO₂，防止其污染環(huán)境；

②________．

(2)導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用：一是在反應(yīng)過(guò)程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦�，可起到“液封”作用阻止SO₂氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是________．

(3)反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：

Ⅰ：只含有Fe³⁺；

Ⅱ：只含有Fe²⁺；

Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺．

為驗(yàn)證Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫(xiě)下列空格：

A．稀HCl溶液

B．稀H₂SO₄硫酸

C．KSCN溶液

D．KMnO₄溶液

E．NaOH溶液

F．淀粉KI溶液

G．H₂O₂溶液

驗(yàn)證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的________(填試劑序號(hào))，溶液的顏色變________色，則試樣中含有Fe³⁺．

步驟2．再取適量的試樣滴加到少量的________(填試劑序號(hào))，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_______，則試樣中含有Fe²⁺．

下圖是用來(lái)進(jìn)行乙醇的氧化和檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置．可供選擇的試劑有：銅粉、氧化銅粉末、乙醇、新制氫氧化銅濁液、銀氨溶液，所需要其它儀器任選．

1．按照實(shí)驗(yàn)步驟，填寫(xiě)表格．

2．如何檢查該裝置的氣密性：________．

3．C裝置除了裝反應(yīng)藥品外，為了防止意外，最好還要加些________．

4．反應(yīng)后A試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________，D試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象________．

5．寫(xiě)出A、D試管中的化學(xué)反應(yīng)方程式．

A________D________．

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

(1)已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：

它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：________．

(2)已知在一定溫度下，

C(s)＋CO₂(g)2CO(g)平衡常數(shù)K₁；

CO(g)＋H₂O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常數(shù)K₂；

C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H2(g)平衡常數(shù)K₃；

則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系是：________．

(3)煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H₂O的起始濃度均為0.020 mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：________．

(4)從氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．對(duì)反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH＞0在溫度為T(mén)₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是________．

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C

(5)0.2 mol/L的NaOH與0.4 mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是________．

(6)工業(yè)上用Na₂SO₃吸收尾氣中的SO₂，再用下圖裝置電解(惰性電極)NaHSO₃制取H₂SO₄，陽(yáng)極電極反應(yīng)式________，陽(yáng)極區(qū)逸出氣體的成分為________(填化學(xué)式)．