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科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ·mol^－1、－283.0 kJ·mol^－1和－726.5 kJ·mol^－1．請回答下列問題：

(1)用太陽能分解10 mol水消耗的能量是________kJ；

(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為________；

(3)在容積為2 L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T₁、T₂均大于300℃)；

下列說法正確的是________(填序號)

①溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH₃OH)＝n_A/t_Amol·L^－1·min^－1

②該反應在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的小

③該反應為放熱反應

④處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時增大

(4)在T₁溫度時，將1 mol　CO₂和3 mol　H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂轉化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為________；

(5)在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為________、正極的反應式為________．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1 mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1 KJ，則該燃料電池的理論效率為________(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比)

已知A為中學化學中的一種鹽，B、C為日常生活中常見的金屬．通常條件下D為無色無味氣體，無色氣體G遇空氣變紅棕色．已知用惰性電極電解A溶液一段時間后，產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液．各物質之間的轉化關系如下圖(部分反應產(chǎn)物已略去)．

請回答下列問題：

(1)A的化學式為________．

(2)A溶液與Na₂O₂反應的總化學方程式為________．

(3)E的稀溶液與F溶液反應的離子方程式為________．

(4)電解100 mL鹽A的溶液一段時間后，斷開電路，取出電極，測得所得到的氣體D在標準狀況下的體積為5.6 mL，則電解后溶液的pH為________．(假設溶液體積不變)

(5)若向100 mL鹽A的溶液中加入10 g金屬單質B的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16 g固體，則濾液中溶質的物質的量濃度為________．(假設溶液體積不變)

某學校研究性學習小組利用實驗室常用試劑，探究硝酸的氧化性．請完成下面的空白：

(1)在具支試管底部滴入5滴濃硝酸，然后用硫化

亞鐵與鹽酸反應制備H₂S氣體，如圖所示通入具支試管中，可以觀察到在試管內(nèi)形成黃煙，黃煙附著在試管內(nèi)壁上，形成“黃霜”．

①寫出上述制備H₂S的離子方程式________．

②在試管內(nèi)壁上的“黃霜”的成分是________，該反應說明濃硝酸有氧化性外，實驗現(xiàn)象還說明了濃硝酸具有________性．該實驗中燒杯內(nèi)的氫氧化鈉溶液的作用是________．

(2)鹵族元素單質也具有氧化性，該小組設計了下面的實驗探究碘單質與稀硝酸氧化性強弱比較：

①提出合理的假設

假設1：碘單質氧化性強于稀硝酸；假設2：碘單質氧化性弱于稀硝酸．

②設計實驗方案，進行實驗探究，請寫出實驗步驟和預期的現(xiàn)象與結論．限選實驗試劑與儀器：稀硝酸、KI溶液、四氯化碳；試管、膠頭滴管．

雞蛋殼中含有大量鈣、少量鎂和鉀等元素．實驗室可用圖示流程測定雞蛋殼中鈣、鎂元素含量．依據(jù)的反應可以表示為：Ca²⁺＋Y^2－＝CaY、Mg²⁺＋Y^2－＝MgY．回答下列問題．

(1)測定Ca²⁺、Mg²⁺總含量時，控制溶液pH＝10．若pH過大，測定結果將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；

(2)測定Ca²⁺含量的關鍵是控制溶液的pH，使溶液中Mg²⁺形成沉淀，若要使溶液中c(Mg²⁺)不大于1.2×10^－7 mol/L，則溶液pH應不小于________(已知：K sp[Mg(OH)₂]＝1.2×10^－11，上述實驗均在室溫下進行)．

(3)如果雞蛋殼粉質量為mg，溶液中Y²⁺濃度為c mol/L，則雞蛋殼樣品中鎂元素質量分數(shù)是________．

(4)有同學提出可采用如下裝置、通過測定雞蛋殼與鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳的量就能測定雞蛋殼中的鈣的總含量．

①采用該方法進行實驗，各裝置從左到右的連接順序依次：1－2－________(填各裝置對應接口的數(shù)字序號)．

②若排除實驗儀器和操作的影響因素，此實驗方法測得的結果是否準確？

答：________(填“準確”、“不一定準確”或“無法判斷”)．

原因是________________．

瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO₂)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色有刺激性氣味的氣體——氯氣．某實驗小組的同學運用這一原理設計如圖所示的實驗裝置制取干燥的氯氣，并通過實驗研究氯氣的性質．

(1)儀器a的名稱是________，B中盛放的試劑是________，D中盛放的試劑是________．

(2)向集滿氯氣的礦泉水瓶C中加入少量水，振蕩后瓶子變癟，溶液變成淺黃色，由此可得出的結論是：________．

(3)取少量(2)中所得溶液滴入到紫色石蕊溶液中，溶液先變?yōu)榧t色后又褪色．甲同學認為氯氣與水發(fā)生了化學反應，生成物中有鹽酸，驗證有Cl^－所需要的試劑是________．

乙同學認為氯氣與水發(fā)生化學反應還有一種產(chǎn)物Q、鹽酸、Cl₂和Q三種物質均可使石蕊溶液褪色，他選用下列實驗用品進行實驗探究，請將實驗報告填寫完整．

實驗用品：

①石蕊溶液

②藍石蕊試紙

③盛有鹽酸的試管

④盛有氯水的試管

⑤充有干燥氯氣的試管

碳酸氫銨是一種重要的銨鹽．實驗室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿．

完成下列填空：

1．二氧化碳通入氨水的過程中，先有________晶體(填寫化學式)析出，然后晶體溶解，最后析出NH₄HCO₃晶體．

2．含0.800 mol　NH₃的水溶液質量為54.0 g，向該溶液通入二氧化碳至反應完全，過濾，得到濾液31.2 g，則NH₄HCO₃的產(chǎn)率為________％．

3．粗鹽(含Ca²⁺、Mg²⁺)經(jīng)提純后，加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉．實驗步驟依次為：

①粗鹽溶解；②加入試劑至沉淀完全，煮沸；③________；④加入鹽酸調(diào)pH；⑤加入________；⑥過濾；⑦灼燒，冷卻，稱重．

4．上述步驟②中所加入的試劑為________、________．

5．上述步驟④中加鹽酸調(diào)pH的目的是________．

6．為探究NH₄HCO₃和NaOH的反應，設計實驗方案如下：

含0.1 mol　NH₄HCO₃的溶液中加入0.1 mol　NaOH，反應完全后，滴加氯化鈣稀溶液．

若有沉淀，則NH₄HCO₃與NaOH的反應可能為________(寫離子方程式)；

若無沉淀，則NH₄HCO₃與NaOH的反應可能為________(寫離子方程式)．

該實驗方案有無不妥之處？若有，提出修正意見．

堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂CO₃]是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

　　步驟一：廢銅屑制硝酸銅

如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液．

　　步驟二：堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品．

完成下列填空：

1．寫出濃硝酸與銅反應的離子方程式．

2．上圖裝置中NaOH溶液的作用是________．反應結束后，廣口瓶內(nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有________(填寫化學式)．

3．步驟二中，水浴加熱所需儀器有________、________(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；洗滌的目的是________．

4．步驟二的濾液中可能含有CO₃^2－，寫出檢驗CO₃^2－的方法．

5．影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有________．

6．若實驗得到2.42 g樣品(只含CuO雜質)，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數(shù)是________．

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99％)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：

(1)①銅帽溶解時加入H₂O₂的目的是________(用化學方程式表示)．②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H₂O₂除去．除去H₂O₂的簡便方法是________．

(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H₂O₂后溶液中Cu²⁺的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu²⁺的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH＝3～4，加入過量的KI，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點．上述過程中反應的離子方程式如下：搖搖2Cu²⁺＋4I^－＝2CuI(白色)↓＋I₂　2S₂O₃^2－＋I₂＝2I^－＋S₄O₆^2－

①滴定選用的指示劑為________，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為________．

②若滴定前溶液中的H₂O₂沒有除盡，所測定的Cu²⁺含量將會________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)．

(3)已知pH＞11時Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2－．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L^－1計算)．

實驗中可選用的試劑：30％H₂O₂、1.0 mol·L^－1　HNO₃、1.0 mol·L^－1　NaOH．由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①________；②________；③過濾；④________；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．

某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式

________、________．

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)．

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是________；乙的作用是________．

(3)反應進行一段時間后，于試管a中能收集到不同的物質，它們是乙醇、乙醛和________，________(填一種物質名稱即可)．

集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________(填物質名稱或化學式)．

(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有________(填物質名稱或化學式)．要除去該物質，可現(xiàn)在混合液中加入________(填寫字母)．

a．氯化鈉溶液

b．苯

c．碳酸氫鈉溶液

d．四氯化碳

然后，還要通過________(填試驗操作名稱)才能得到較純的乙醛．

某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)：

A　KMnO₄溶液　B

試回答：

(1)上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為________；

(2)乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的化學方程式是________；

(3)丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：________；

(4)A中加入的試劑可能是________，作用是________；

B中加入的試劑可能是________，作用是________；

E中加入的試劑可能是________，作用是________．

(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：________；D中：________．