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已知A、B、E是常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，C是導(dǎo)致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常中的金屬單質(zhì)．D、K是重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品．X含有兩種元素，具有搖籃式的分子結(jié)構(gòu)，其球棍模型如圖所示．H為白色沉淀．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去．

試回答下列問(wèn)題

(1)X的化學(xué)式為：________；G的電子式________；

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式：________；反應(yīng)③的離子方程式：________；

(3)①～⑥反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是(填編號(hào))________；

(4)已知在真空中，將A與CuO按物質(zhì)的量1∶1反應(yīng)可生成A₂O．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；

(5)依據(jù)實(shí)驗(yàn)中的特征實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可確定Y是何種金屬，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________．

溴被稱為“海洋元素”．已知Br₂的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．實(shí)驗(yàn)室模擬從海水中提取溴的主要步驟為：

步驟1：將海水蒸發(fā)濃縮除去粗鹽；

步驟2：將除去粗鹽后的母液酸化后，通入適量的氯氣，使Br^－轉(zhuǎn)化為Br₂；

步驟3：向步驟2所得的水溶液中通入熱空氣或水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中；

步驟4：再向該容器中通入適量的氯氣，使Br^－轉(zhuǎn)化為Br₂；

步驟5：用四氯化碳萃取溴單質(zhì)，經(jīng)分液、蒸餾得粗溴．

(1)步驟3中的反應(yīng)的離子方程式________．

(2)步驟2中已經(jīng)制得了溴，還要進(jìn)行步驟3和步驟4的原因是________．

(3)步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀器為________．

(4)用如上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可精制粗溴．

①反應(yīng)過(guò)程中需要對(duì)A容器加熱，加熱的方法是________．圖中冷卻水應(yīng)從B的________口進(jìn)入(填“a”或“b”)．

②C中加冰的目的是________．

錫是一種銀白色而又柔軟的金屬，2000年前人類就已開始使用錫．金屬錫為排列在白金，黃金及銀后面的第四種貴金屬，它富有光澤、無(wú)毒、不易氧化變色，具有很好的殺菌、凈化、保鮮效用．生活中常用于食品保鮮、罐頭內(nèi)層的防腐膜等．請(qǐng)回答下列有關(guān)錫的問(wèn)題：

(1)錫在自然界幾乎都以錫石的形式存在，此外還有極少量的錫的硫化物礦．以錫石(SnO₂)為原料，用足量的焦炭作還原劑，在高溫下可制得粗錫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，粗錫經(jīng)電解精煉可得純錫，精煉時(shí)的陰極反應(yīng)式為________．

(2)錫的氯化物有SnCl₂和SnCl₄．SnCl₂是生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的還原劑，易發(fā)生水解；SnCl₄常溫下是無(wú)色液體，在空氣中極易水解，熔點(diǎn)－36℃，沸點(diǎn)114℃．

Ⅰ．若實(shí)驗(yàn)室中以SnCl₂固體配制SnCl₂溶液，試簡(jiǎn)述操作方法________．

Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組擬利用下圖中的儀器，設(shè)計(jì)組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置，用熔融的金屬錫與干燥的氯氣直接作用制取無(wú)水四氯化錫(此反應(yīng)過(guò)程放出大量的熱)，已知金屬錫的熔點(diǎn)為231℃．請(qǐng)回答下列各問(wèn)題：

①用玻管(未畫出)連接上述裝置，正確的順序是(填各接口的代碼字母)________接________、________接________、________接________、________接________、________接________．

②裝置Ⅵ的作用是________；裝置Ⅳ的作用是________．

③冷凝管里冷卻水的流向是從________進(jìn)入，從________流出．

④試驗(yàn)時(shí)點(diǎn)燃Ⅰ處酒精燈，加熱溫度應(yīng)大于________℃，待________即可停止加熱．

⑤如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是________．

⑥該實(shí)驗(yàn)裝置中還存在的一個(gè)問(wèn)題是________．

為解決大氣中CO₂的含量增大的問(wèn)題，某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO₂的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO₂從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状迹�“綠色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：

(1)合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；ΔH＜0．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率．而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了________．

(2)從合成塔分離出甲醇的原理與下列________操作的原理比較相符(填字母)

A．過(guò)濾

B．分液

C．蒸餾

D．結(jié)晶

工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施．“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K₂CO₃溶液和CO₂、H₂外，還包括________．

(3)一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是________．

A．升高溫度能使增大

B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為75％

C．3 min時(shí)，用CO₂的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH₃OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

D．從反應(yīng)開始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝0.075 mol·L^－1·min^－1

(4)如將CO₂與H₂以1∶4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH₄．

已知CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(1)ΔH₁＝－890.3 kJ/mol

H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)ΔH₂＝－285.8 kJ/mol

寫出CO₂(g)與H₂(g)反應(yīng)生成CH₄(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________．

溴被稱為“海洋元素”．已知Br₂的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．實(shí)驗(yàn)室模擬從海水中提取溴的主要步驟為：

步驟1：將海水蒸發(fā)濃縮除去粗鹽

步驟2：將除去粗鹽后的母液酸化后，通入適量的氯氣，使Br^－轉(zhuǎn)化為Br₂．

步驟3：向步驟2所得水溶液中通入熱空氣或水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中

步驟4：再向該容器中通入適量的氯氣，使Br^－轉(zhuǎn)化為Br₂

步驟5：用四氯化碳萃取溴單質(zhì)，經(jīng)分液、蒸餾得粗溴．

(1)步驟3中的反應(yīng)的離子方程式________．

(2)步驟2中已經(jīng)制得了溴，還要進(jìn)行步驟3和步驟4的原因是________溴元素．

(3)步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀器為________．

(4)可用下圖實(shí)驗(yàn)裝置精制粗溴．

①反應(yīng)過(guò)程中需要對(duì)A容器加熱，加熱的方法是________．圖中冷卻水應(yīng)從B的________口進(jìn)入(填“a”或“b”)．

②C中加冰的目的是________．

實(shí)驗(yàn)室中以鋁土礦(主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂和Fe₂O₃雜質(zhì))為原料制取Al₂(SO₄)₃和銨明礬晶體[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的工藝流程如下：

試回答下列問(wèn)題：

(1)固體a的化學(xué)式為________，Ⅲ中通入過(guò)量CO₂氣體的離子方程式為________．

(2)由V制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱)________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌．

(3)以1000 kg含氧化鋁36％的鋁土礦為原料制取Al₂(SO₄)₃，需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)98％的硫酸(密度1.84 g/cm³)________L(保留一位小數(shù))．

(4)若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1，則投料時(shí)鋁土礦中Al₂O₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為________．

綠礬(FeSO₄·7H₂O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應(yīng)原理為：

(NH₄)₂SO₄＋FeSO₄＋6H₂O(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O↓．其流程可表示為：

(1)洗滌中Na₂CO₃的主要作用是________．

(2)結(jié)晶過(guò)程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶．應(yīng)加熱到________時(shí)，停止加熱．

(3)過(guò)濾是用下圖所示裝置進(jìn)行的，這種過(guò)濾跟普通過(guò)濾相比，除了過(guò)濾速度快外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是________．

(4)用無(wú)水乙醇洗滌的目的是________．

(5)產(chǎn)品中Fe²⁺的定量分析：制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe³⁺．為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性條件下KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法．稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2 mol/L　KMnO₄溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe²⁺全部被氧化時(shí)，消耗KMnO₄溶液10.00 mL．

①本實(shí)驗(yàn)的指示劑是________．(填字母)

A．酚酞

B．甲基橙

C．石蕊

D．不需要

②產(chǎn)品中Fe²⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

溴被稱為“海洋元素”．已知Br₂的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．實(shí)驗(yàn)室模擬從海水中提取溴的主要步驟為：

步驟1：將海水蒸發(fā)濃縮除去粗鹽

步驟2：將除去粗鹽后的母液酸化后，通入適量的氯氣，使Br^－轉(zhuǎn)化為Br₂．

步驟3：向步驟2所得水溶液中通入熱空氣或水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中

步驟4：再向該容器中通入適量的氯氣，使Br^－轉(zhuǎn)化為Br₂

步驟5：用四氯化碳萃取溴單質(zhì)，經(jīng)分液、蒸餾得粗溴．

(1)步驟3中的反應(yīng)的離子方程式________．

(2)步驟2中已經(jīng)制得了溴，還要進(jìn)行步驟3和步驟4的原因是________溴元素．

(3)步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀

器為________．

(4)可用下圖實(shí)驗(yàn)裝置精制粗溴．

①反應(yīng)過(guò)程中需要對(duì)A容器加熱，加熱的方法是________．

圖中冷卻水應(yīng)從B的________口進(jìn)入(填“a”或“b”)．

②C中加冰的目的是________．

為探究如何盡可能多的使NO₂被水吸收，某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)．

(1)活動(dòng)小組同學(xué)利用銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO₂、過(guò)氧化氫溶液與MnO₂制取O₂．

①根據(jù)反應(yīng)原理他們選用了相同的裝置________(填“圖l”或“圖2”)分別制取NO₂和O₂．

②寫出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式________．

③寫出過(guò)氧化氫溶液與MnO₂制取O₂時(shí)的化學(xué)方程式________．

④收集NO₂的方法是________．

(2)活動(dòng)小組的同學(xué)做了如下準(zhǔn)備工作：用氣囊收集好純凈的O₂，收集了一試管NO₂，用干燥的燒瓶收集了一定比例的NO₂和O₂的混合氣體．

①為了盡可能多的使NO₂被水吸收，并達(dá)到較好的實(shí)驗(yàn)效果，利用圖3吸收氣體時(shí)，用氣囊通入O₂與直接利用制氣裝置制取并通入O₂相比，其優(yōu)點(diǎn)是：

________．

②利用圖4吸收氣體時(shí)，其操作和現(xiàn)象為：________．

③若圖4中混合氣體NO₂和O₂全部被吸收時(shí)所得溶液物質(zhì)的量濃度為________mol/L(保留兩位有效數(shù)字)．

某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00 mL待測(cè)溶液到錐形瓶中．

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2－3次后，向其中注入0.1000 mol·L^－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)．

③向錐形瓶中滴入指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．

④重復(fù)以上過(guò)程2次．

試回答下列問(wèn)題：

(1)應(yīng)將NaOH溶液注入如圖中的________(選填“左”或“右”)中．

(2)該小組在步驟①中的錯(cuò)是________，由此造成的測(cè)定結(jié)果________(偏高、偏低或無(wú)影響)．

(3)下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，右圖表示50 mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1 mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為________mL．

(4)該滴定操作中③應(yīng)選用的指示劑是________，滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視？________，如何確定終點(diǎn)？________．

(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為________．