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某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀．

甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO₃；

乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)₂；

丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物．(查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結(jié)晶水)

Ⅰ．按照甲同學(xué)的觀點，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________；

在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．其具體操作依次為________；

Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

(1)各裝置連接順序為________；

(2)能證明生成物中有CuCO₃的實驗現(xiàn)象是________．

Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂兩者都有，可利用下列裝置通過實驗測定其組成．

(1)裝置C中堿石灰的作用是________，實驗開始和結(jié)束時都要通入過量的空氣，請說明結(jié)束時通入過量空氣的作用是________

(2)若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．

(1)以天然氣為原料制H₂是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化，其反應(yīng)式如下：

①CH₄(g)＋1/2O₂(g)CO(g)＋2H₂(g)　ΔH₁＝－35.6 kJ·mol^－1

試判斷常溫下，上述反應(yīng)能否自發(fā)進行________(填“能”或“否”)，有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機理為：

②CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－890.3 kJ·mol^－1

③CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)ΔH₃＝247.3 kJ·mol^－1

試結(jié)合反應(yīng)①，確定下面熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的ΔH值

CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)　ΔH＝________kJ·mol^－1

(2)恒溫下，向一個2 L的密閉容器中充入1 mol　N₂和2.6 mol　H₂，反應(yīng)過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

此條件下，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，氮氣的濃度為________．

(3)希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨．即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入到570℃的電解池中，用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H⁺)為介質(zhì)，金屬鈀多晶薄膜做電極，轉(zhuǎn)化率高達78％．其實驗裝置如圖．陰極的電極反應(yīng)式________．

(4)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)定某氨水的濃度時應(yīng)該選擇下列哪種指示劑最好________．

A．甲基橙

B．石蕊

C．酚酞

某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組擬驗證NO能被氨氣還原并測定其轉(zhuǎn)化率，設(shè)計如下實驗：

參考知識：NO氣體與FeSO₄溶液反應(yīng)生成可溶性硫酸亞硝基合鐵(Ⅱ)：NO＋FeSO₄＝Fe(NO)SO₄

試回答下列問題：

(1)實驗室用氯化銨與氫氧化鈣固體制備氨氣，應(yīng)選用的裝置是________

該反應(yīng)的化學(xué)方程式________

實驗室通常用________法收集氨氣，檢驗該氣體是否收集滿方法________

(2)裝置③、④若用同一裝置，則該裝置中所盛裝的藥品是________

A．Na₂O₂

B．濃硫酸

C．P₂O₅

D．堿石灰

(3)裝置⑥中，粗玻璃管X的作用________，裝置⑦的作用________

(4)裝置⑥的廣口瓶中，除生成Fe(NO)SO₄外，還有白色沉淀生成，寫出生成該沉淀的離子方程式________

(5)若參加反應(yīng)的NO為2.688 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)，氨氣過量，最后收集到2.016 L　N₂，則裝置⑤中NO的轉(zhuǎn)化率為________

三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實驗室中必不可少的重要試劑．某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來制備FeCl₃·6H₂O，該同學(xué)設(shè)計的實驗裝置如圖所示，A中放有m克廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒人蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO₃分解，再降溫結(jié)晶得FeCl₃·6H₂O晶體．

填寫下列空白：

(1)如何檢查裝置A的氣密性：________．

(2)滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之同濃度鹽酸與鐵粉反應(yīng)要快，其原因是________．

(3)將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl₃·6H₂O晶體，而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來制得晶體的理由________．

(4)用該法制得的晶體中往往混有Fe(NO₃)₃，為了制得較純凈的FeCl₃·6H₂O，可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成________．

(5)若要測廢鐵屑的純度，可測出從B處放出氣體的體積，測量氣體體積時，需待氣體冷卻至室溫時進行，現(xiàn)有下列裝置測定從B處放出氣體的體積(忽略導(dǎo)管在量筒中所占的體積)，應(yīng)選用________(填序號)，理由是________．

某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

________、________．

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是________；乙的作用是________

(3)反應(yīng)結(jié)束后，要檢驗a中乙醇催化氧化的生成物，可加入________濁液并加熱，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式________

(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有________．要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入________(填寫字母)．

a．氯化鈉溶液

b．苯

c．碳酸氫鈉溶液

d．四氯化碳

然后，再通過________(填試驗操作名稱)即可除去．

某化學(xué)小組采用類似乙酸乙酯的裝置(如下圖)用環(huán)己醇制備環(huán)己烯．

已知：

(1)制備粗品將12.5 mL還已醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．

①A中碎瓷片的作用是________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是________

②試管C置于冰水浴中的目的是________

(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”)，分液后用________(填入編號)洗滌．

a．KMnO₄溶液

b．稀H₂SO₄

c．Na₂CO₃溶液

②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從________口進入．蒸餾時要加入生石灰，目的是________

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因________(填序號)

a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

b．環(huán)己醇實際用量多了

c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗研究．

請回答：

(1)用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．

①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________．

②用上述裝置進行實驗，以生成9.0 mL氣體為計時終點，結(jié)果為t₁＞t₂．

比較實驗Ⅰ和Ⅱ可以得出的實驗結(jié)論是________．

實驗過程中，對量氣管的操作是________．

③若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應(yīng)速率均大于上述實驗對應(yīng)的數(shù)據(jù)．粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是(填序號)________．

a．石墨

b．銀

c．銅

d．沙粒(二氧化硅)

(2)用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕．

①圓底燒瓶中的試劑可選用(填序號)________．

a．NaOH溶液

b．C₂H₅OH

c．NaCl溶液

d．稀硫酸

②能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是________．

用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀．

方法一：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時還需加入少量鐵屑，目的是________；

(2)除去蒸餾水中溶解的O₂常采用________的方法；

(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是________．

方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備．

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是________；

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是________；

(3)這樣生成的Fe(OH)₂沉淀能較長時間保持白色，其理由是________(填字母)；

A．H₂將空氣中的氧氣反應(yīng)消耗了．

B．試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H₂充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，外界空氣不容易進入．

(4)為了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是________．

NiSO₄·6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得．操作步驟如下：

①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30 min，過濾．

②向濾液中滴入適量的Na₂S，除去Cu²⁺、Zn²⁺，過濾．

③保持濾液在40℃左右，用6％的H₂O₂氧化Fe²⁺，再在95℃加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻．

④在③的濾液中加入足量Na₂CO₃溶液，攪拌，得NiCO₃沉淀．

⑤_________．

⑥_________．

⑦蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體．

⑧用少量乙醇洗滌并涼干．

(1)步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生：_________．

(2)步驟③中，加6％的H₂O₂時，溫度不能過高，其原因是：_________．

(3)除鐵方法有兩種，一是用H₂O₂作氧化劑，控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀；

另一種方法常用NaClO₃作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀除去．下圖是溫度－pH值與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域(已知25℃時，F(xiàn)e(OH)₃的Ksp＝2.64×10^?39)．

下列說法正確的是_________(選填序號)．

a．FeOOH中鐵為＋2價

b．若在25℃時，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH＝4時除去鐵，此時溶液中c(Fe³⁺)＝2.64×10^?29

c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe²⁺離子方程式為：6Fe²⁺＋ClO₃^－＋6H⁺6Fe³⁺＋Cl^－＋3H₂O

d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH約為1.2～1.8

(4)確定步驟④中Na₂CO₃溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是：_________．

(5)補充上述步驟⑤和⑥[可提供的試劑有6 mol/L的H₂SO₄溶液，蒸餾水、pH試紙]．

在一固定容積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)；ΔH＝Q KJ/mol其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：

請回答：

(1)上述反應(yīng)中Q________0(選填“＞”或“＜”)

(2)能判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________．

a．容器中壓強不變

b．反應(yīng)熱不變

c．v_正(H₂)＝v_逆(CO)

d．CO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

(3)溫度為850℃時，可逆反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)在固定容積的密閉容器中進行，容器內(nèi)物質(zhì)的濃度變化如下表：

①計算：3 min時CO的濃度c₁＝________mol/L，H₂O(g)的轉(zhuǎn)化率＝________．

②反應(yīng)在4 min～5 min之間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是________表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________．

a．增加水蒸氣

b．降低溫度

c．使用催化劑

d．增加氫氣濃度