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請用下圖的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測定SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率．

(1)這些裝置的連接順序(按氣體從左到右的方向)是________．(填各接口的編號)

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是________．

(3)從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是________．

(4)Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是________．

(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率會________．(填“填大”“不變”或“減小”)

(6)用n mol　Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為________．

某同學(xué)想通過利用下圖所示裝置(夾持裝置略去)實(shí)驗(yàn)，探究SO₂與Na₂O₂反應(yīng)的產(chǎn)物

請分析：Ⅰ．裝置B的作用________裝置D的作用________

Ⅱ．如何檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有O₂生成________

Ⅲ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：

假設(shè)1：只有Na₂SO₃

假設(shè)2：只有Na₂SO₄

假設(shè)3：________

(1)若按假設(shè)2進(jìn)行，反應(yīng)方程式為________

(2)若Na₂O₂反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

得出結(jié)論：假設(shè)2成立

該方案是否合理________(填“是”或“否”)，理由是________

(3)若假設(shè)2成立，反應(yīng)前后C管增加6.4 g，請計(jì)算10 g含有雜質(zhì)的Na₂O₂固體中，Na₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(所含的雜質(zhì)不與SO₂發(fā)生反應(yīng))

已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反應(yīng))．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定．

步驟一：電解精制：請回答以下問題：

電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的________極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為________．

電解過程中，硫酸銅溶液的濃度會________(選填：變大、不變、變小)．

步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理：

(1)陽極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：

________．

(2)濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

則100 mL濾液中Cu²⁺的濃度為________mol·L^－1，F(xiàn)e²⁺的濃度為________mol·L^－1

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

Pb＋PbO₂＋4H⁺＋2SO₄^2－2PbSO₄＋2H₂O

請回答下列問題：

(1)、放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是________；

正極區(qū)PH值將________(填“變大”“變小”“不變”)；電解液中H₂SO₄的濃度將變________；當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g．

(2)、在完全放電耗盡PbO₂和Pb時(shí)，若按圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成________，B電極上生成________，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將________．

(3)、某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：

Cu＋H₂SO₄(稀)＝CuSO₄＋H₂↑．

請?jiān)诜娇蛑挟嫵瞿軌驅(qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的裝置圖．

為了探究濃度對硫酸氧化性的影響，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：

[探究一]

稱取無銹鐵釘(碳素鋼)12.0 g放入30.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．

(1)甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，請選擇下列試劑，設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案(簡述操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論)________．

(供選用試劑：KSCN溶液，氯水，鐵粉，濃氨水，酸性KMnO₄溶液．)

(2)乙同學(xué)為了測定氣體Y中SO₂的含量，設(shè)計(jì)如下三種方案：

方案Ⅰ：取672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66 g．

方案Ⅱ：向V mL　c mol·L^－1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液恰好完全褪色．

方案Ⅲ：取V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，稱得固體質(zhì)量為mg．

其中不合理的方案是________，理由是________．

[探究二]

分析上述實(shí)驗(yàn)中SO₂體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H₂和CO₂

氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持裝置已省略)．

(3)裝置A中試劑的作用是________．

(4)簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO₂的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：________．

(5)有同學(xué)根據(jù)“F干燥管無水硫酸銅是否變藍(lán)色”確認(rèn)Y氣體中是否有氫氣，你認(rèn)為是否可靠？________(填“可靠”或“不可靠”)，簡述理由：________．

Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水．通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p－CP，試探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)中控制p－CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298 K或313 K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表)設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)．

(1)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(將表中序號處應(yīng)填內(nèi)容)．

①________

②________

③________

④________

⑤________

(2)實(shí)驗(yàn)測得p－CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示．

a．請根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)Ⅰ曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50－300 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(p－CP)＝________，以及300 s時(shí)p－CP的降解率為________；

b．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ表明溫度升高，降解反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

c．實(shí)驗(yàn)Ⅲ得出的結(jié)論是：pH＝10時(shí)，________；

(3)可通過反應(yīng)Fe³⁺＋SCN^－Fe(SCN)²⁺來檢驗(yàn)反應(yīng)是否產(chǎn)生鐵離子．已知在一定溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(Fe³⁺)＝0.04 mol/L，c(SCN^－)＝0.1 mol/L，c[Fe(SCN)²⁺]＝0.68 mol/L，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________．

某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計(jì)使用如下裝置驗(yàn)證：銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生．(假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì)，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化)

試回答下列問題：

(1)將銅粉分散在石棉絨中的原因是________；

(2)在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體是________(填化學(xué)式)，通入該氣體的目的是________；進(jìn)行此步操作時(shí)應(yīng)關(guān)閉________，打開________(填k₁、k₂或k₃)；

(3)若C裝置的硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)堵塞，則B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________；

(4)關(guān)閉k₁、k₂，打開k₃，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸．待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl₄至滿．則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________；

(5)若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應(yīng)急操作是________；

(6)從E裝置所得溶液中取出25.00 mL，加兩滴酚酞，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄍ瓿珊笙�耗NaOH溶液18.00 mL，若實(shí)驗(yàn)測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)________(填“有”或“無”)NO生成．

在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作供氧劑，某課外活動小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，以證明過氧化鈉可作供氧劑．裝置A、B、C中盛裝的試劑，可供選擇的為：飽和NaHCO₃溶液、CaCO₃固體、NaOH溶液、1.95 g　Na₂O₂固體．據(jù)下述裝置回答問題：

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________．

(2)B瓶的作用是________，反應(yīng)的離子方程式________．

(3)若D中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：________．

(4)反應(yīng)完畢時(shí)，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250 mL，又知氧氣的密度為1.43 g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值________(答大或小)，相差約________mL(取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，這是由于________．

(5)為了使裝置D部分更安全、合理，可將裝置D改為下列________裝置(用甲、乙、丙回答)

(6)實(shí)驗(yàn)完畢，欲測定C中固體混合物含Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下，完成以下實(shí)驗(yàn)步驟中的空白．

若稱取a g　C中固體溶于一定量的水中，加入足量BaCl₂溶液；過濾；________；________；稱量得b g固體，則Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

實(shí)驗(yàn)室中有三瓶失去標(biāo)簽的酸，分別是濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸．

(1)有同學(xué)認(rèn)為，用金屬銅做試劑可鑒別上述三種酸，請用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明．________．

(2)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，使銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅與氫氣．在下面的方框內(nèi)畫出裝置圖，并標(biāo)明電極材料名稱和電解質(zhì)溶液名稱．

(3)實(shí)驗(yàn)室中欲用濃硫酸配制2.0 mol·L^－1的稀硫酸500 mL．

①實(shí)驗(yàn)過程中所需儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有________；

②下列操作中造成所配溶液濃度偏低的是________．

a．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線

b．定容時(shí)俯視刻度線

c．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

d．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，未補(bǔ)加蒸餾水至刻度

(4)下圖所示為實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上利用氨催化氧化法制備硝酸的實(shí)驗(yàn)

用裝置A制備干燥氨氣，裝置B制備干燥氧氣．

①裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

裝置B的燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

②下列關(guān)于A、B裝置的敘述不正確的是________

a．若選擇合適的試劑，用B裝置也可制備氨氣

b．實(shí)驗(yàn)過程中，A、B裝置中一定有一個(gè)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

c．U形管中的試劑可以相同，但作用不相同

③按照a接c，b接d的順序連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)測得裝置C中試管內(nèi)所得溶液的pH＜7，得出的結(jié)論為該溶液一定是硝酸．該結(jié)論________(填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”)，你的理由是________．

某研究性學(xué)生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O他們設(shè)計(jì)了如圖所示裝置制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．

試回答：

(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是________(填寫裝置的序號)；

(2)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(3)寫出C中反應(yīng)的離子方程式________，并請你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已被氧化(簡述實(shí)驗(yàn)步驟)：________．

(4)寫出在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________．

(5)該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷是________．

(6)該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入過量的KI溶液和過量的H₂SO₄溶液，靜置．待完全反應(yīng)后，用0.1 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為2Na₂S₂O₃＋I(xiàn)₂Na₂S₄O₆＋2NaI，反應(yīng)完成時(shí)，共消耗Na₂S₂O₃　200 mL．則該漂白粉中Ca(ClO)₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．