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實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷(C₂H₅Br)的裝置和步驟如圖：(已知溴乙烷的沸點(diǎn)38.4℃)

①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；

②在圓底燒瓶中加入10 mL　95％乙醇、28 mL　80％濃硫酸，然后加入研細(xì)的13 g溴化鈉和幾粒碎瓷片；

③小心加熱，使其充分反應(yīng)．

回答下列問(wèn)題：

(1)該實(shí)驗(yàn)制取溴乙烷的化學(xué)方程式為：________．

(2)反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體分子式為________，同時(shí)還生成另一種無(wú)色氣體．

(3)U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是________．

(4)反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的________(填字母)

A．NaOH溶液

B．H₂O

C．Na₂SO₃溶液

D．CCl₄

所需的主要玻璃儀器是________(填儀器名稱)．要進(jìn)一步制得純凈的C₂H₅Br，可用水洗，然后加入無(wú)水CaCl₂，再進(jìn)行________(填操作名稱)．

(5)下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后________(填代號(hào))．

①加熱；

②加入AgNO₃溶液；

③加入稀HNO₃酸化；

④加入NaOH溶液；

⑤冷卻

(6)溴乙烷(C₂H₅Br)多一個(gè)碳的同系物所有可能的物質(zhì)在氫氧化鈉的醇溶液中能發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________，_________．

某學(xué)生課外活動(dòng)小組，模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積．圖中量氣裝置E由甲、乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水．甲管有刻度(0－50 mL)，供量氣用；乙管可上下移動(dòng)調(diào)節(jié)液面高低．

實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水．

試完成下列問(wèn)題：

(1)圖中各裝置接口連接順序是________(填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略)．

(2)裝置C中放入的反應(yīng)物是________和________．

(3)裝置D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式________．

(4)裝置A的作用是________，裝置B的作用是________．

(5)為了較準(zhǔn)確測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)及求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意________和________(填字母編號(hào))．

a．視線與凹液面最低處相平

b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)立刻讀數(shù)

c．讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平

d．讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平

(6)反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 mL，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________．

2011年8月12日，網(wǎng)上傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)有總量5000余噸的重毒化工廢料鉻渣由于非法丟放，毒水被直接排放南盤江中．

Ⅰ：某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺)：

部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L^－1的濃硫酸配制250 mL　4.8 mol·L^－1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外，還需________．

(2)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是________(至少答一點(diǎn))．

(3)加入H₂O₂的作用是________．

調(diào)節(jié)溶液的pH＝8是為了除去________離子．

(4)鈉離子交換樹脂的原理為：Mⁿ⁺＋nNaR→MR_n＋nNa⁺，被交換的的雜質(zhì)離子是________．

(5)還原過(guò)程發(fā)生以下反應(yīng)(請(qǐng)配平)：

________Na₂Cr₂O₇＋________SO₂＋________＝________Cr(OH)(H₂O)₅SO₄＋________Na₂SO₄；

Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr₂O₇^2－的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)₃沉淀．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________．在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)方程式解釋)________．

Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R－CH₂CHO＋OH

(烴基烯基醚)

烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量(M r)為176，分子中碳?xì)湓�子�?shù)目比為3∶4．與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的分子式為________．

(3)寫出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________、________．

①屬于芳香醛；

②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔()的一條路線如下：

(4)寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________和第④步反應(yīng)的條件________．

乳酸分子式為C₃H₆O₃，在一定的條件下可發(fā)生許多化學(xué)反應(yīng)，下圖是采用化學(xué)方法對(duì)乳酸進(jìn)行加工處理的過(guò)程．其中A、H、G為鏈狀高分子化合物，已知F常做內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑．

(1)請(qǐng)寫出C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；A的名稱為________．

(2)B中所含的官能團(tuán)名稱________；反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型是________．

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________．

(4)反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為________．

已知硝酸锏溶液顏色為藍(lán)色．某學(xué)�；瘜W(xué)課外小組同學(xué)們?cè)谧鲢~與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)銅和濃硝酸反應(yīng)后溶液為綠色旦有紅棕色氣體產(chǎn)生，而銅和稀硝酸反應(yīng)后溶液為藍(lán)色，產(chǎn)生無(wú)色氣體．為弄清反應(yīng)后溶液顏色出現(xiàn)差異的原因，他們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．

實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中各放入一小塊等質(zhì)量的銅片，分別加人等體積的濃HNO₃(14 mol·L^－1)和稀HNO₃(4 mol·L^－1)，立即用蘸有NaOH的棉花封住試管口．充分反應(yīng)后銅均無(wú)剩余．

分析推理：

(5)銅和稀硝酸反應(yīng)后溶液為藍(lán)色的原理________

為了探究濃度對(duì)硫酸氧化性的影響，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

[探究一]稱取無(wú)銹鐵釘(碳素鋼)12.0 g放入30.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．

(1)甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，請(qǐng)選擇下列試劑，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案(簡(jiǎn)述操作過(guò)程、現(xiàn)象和結(jié)論)________________．

供選用試劑：a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO₄溶液

(2)乙同學(xué)為了測(cè)定氣體Y中SO₂的含量，設(shè)計(jì)如下三種方案：

方案Ⅰ．取672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66 g．

方案Ⅱ．向V mL　c mol·L^－1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液恰好完全褪色．

方案Ⅲ，取V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、烘干，稱得固體質(zhì)量為mg．

①其中不合理的方案是________，理由是________．

②選擇合理方案的數(shù)據(jù)計(jì)算氣體Y中SO₂的體積分?jǐn)?shù)(用含未知數(shù)的代數(shù)式表示)________．

[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO₂體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H₂和CO₂氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持裝置已省略)．

(3)裝置A中試劑的作用是________．

(4)簡(jiǎn)述確認(rèn)氣體Y中含有CO₂的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：________．

(5)有同學(xué)根據(jù)“F干燥管無(wú)水硫酸銅是否變藍(lán)色”確認(rèn)Y氣體中是否有氫氣，你認(rèn)為是否可靠？________(填“可靠”或“不可靠”)，簡(jiǎn)述理由：________．

為探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)，某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)：

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模悍治鲨F與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)．

①洗氣瓶中濃硫酸的作用是________．

②寫出加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)生成SO₂的化學(xué)方程式________．

活動(dòng)小組預(yù)測(cè)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度降低，可能還會(huì)有氫氣產(chǎn)生，為進(jìn)一步確認(rèn)氣體的成分還需要進(jìn)行進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)．

(2)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)氣體的成分．

試劑：氫氧化鈉溶液、濃硫酸、氧化銅粉末、無(wú)水硫酸銅固體、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、堿石灰．

儀器如下圖(可重復(fù)使用，可根據(jù)需要取用)；

①連接儀器．將裝置的字母填入□內(nèi)，并將試劑名稱填寫在相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)(可不填滿)

②若混合氣體中含有氫氣，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中能觀察到的現(xiàn)象是________．

(3)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模捍_定產(chǎn)物的含量．

①若混合氣體中含有SO₂和H₂，為測(cè)定混合氣體中各成分含量，需收集的數(shù)據(jù)有________．

②若反應(yīng)后燒瓶中溶液含有的金屬陽(yáng)離子有Fe²⁺、Fe³⁺，其中檢驗(yàn)是否含有Fe²⁺可采用的試劑為________；如果該過(guò)程中共消耗了11.2 g鐵，反應(yīng)后的溶液能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氯氣，則原溶液中含有Fe³⁺的物質(zhì)的量為________mol．

某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)驗(yàn)證一氧化碳具有還原性．回答下列問(wèn)題．

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________．

(2)裝置D中黑色固體為________(填名稱)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．

(3)若實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是：________．

(4)按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先進(jìn)行的操作名稱是________．

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(6)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置________與________之間連接下圖中的________裝置(填序號(hào))．

50 mL　1.0 mol·L^－1鹽酸與50 mL　1.1 mol·L^－1　NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，大燒杯上沒(méi)有________，會(huì)導(dǎo)致求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)；實(shí)驗(yàn)裝置中還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，也會(huì)導(dǎo)致求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)；其中環(huán)形玻璃攪拌棒的作用為________．

(2)若實(shí)驗(yàn)中分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，則求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)．

(3)若實(shí)驗(yàn)中改用60 mL　1.0 mol·L^－1鹽酸跟60 mL　1.1 mol·L^－1　NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)．

(4)若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)．

(5)若將V₂ mL未知濃度的NaOH溶液加入盛有V₁ mL　1.0 mol/L　HCl溶液的小燒杯中，混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，且每次實(shí)驗(yàn)中均保持V₁＋V₂＝100 mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(以溫度為縱坐標(biāo)，V₁為橫坐標(biāo))．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)起始環(huán)境溫度________22℃(填＜、＝、＞)，NaOH溶液的濃度約為________mol/L．