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鹵代烴是有機(jī)合成的重要中間體，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：

加熱l－丁醇、濃H₂SO₄和溴化鈉混合物可以制備1－溴丁烷．

發(fā)生反應(yīng)：CH₃CH₂CH₂CH₂OH＋HBrCH₃CH₂CH₂CH₂Br＋H₂O．還會(huì)有烯、醚等副產(chǎn)物生成．反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)混合物蒸餾，分離得到1－溴丁烷，已知相關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)如下：

(1)制備1－溴丁烷的裝置應(yīng)選用上圖中的_________(填序號(hào))．反應(yīng)加熱時(shí)的溫度不宜超過(guò)100℃，理由是_________．

(2)制備操作中，加入的濃硫酸和溴化鈉的作用是_________．

(3)反應(yīng)結(jié)束后，將反應(yīng)混合物中1－溴丁烷分離出來(lái)，應(yīng)選用的裝置是_________；該操作應(yīng)控制的溫度(t)范圍是_________．

(4)欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br₂，下列物質(zhì)中最適合的是_________．(填字母)

A．NaI

B．NaOH

C．NaHSO₃

D．KCl

純堿在日常生活和化學(xué)工業(yè)中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產(chǎn)、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領(lǐng)域．工業(yè)上以食鹽、氨氣(主要由合成氨廠提供)和二氧化碳為主要原料生產(chǎn)純堿．其流程如下：

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題．

(1)鹽水精制的過(guò)程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過(guò)程．為將鹽水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺等沉淀，可以向其中加入過(guò)量純堿．此時(shí)將混合液中不溶物除去的方法是________；溶液中多余的純堿可以加________試劑來(lái)除去．

(2)上述工藝流程中，加壓條件下通入二氧化碳進(jìn)行碳酸化時(shí)沒(méi)有析出碳酸鈉晶體，其原因是________．

(3)在氨堿工業(yè)的歷史上，如何處理流程中剩余的濾液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”，即在濾液中加入石灰水；二是我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在濾液中加入適量氯化鈉晶體．

①“索爾維法”中，濾液加石灰水前先要加熱，原因是________________．

②“聯(lián)合制堿法”中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是________(用化學(xué)式表示)．

(4)若采用上述流程生產(chǎn)106噸純堿，則理論上通入的二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)不得少于________L(不考慮二氧化碳的回收利用)．

在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：

(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：________．

(2)濃硫酸的作用是：①________②________．

(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________．

(4)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是________．

(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是________．

(6)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是________．

(7)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))________．

①單位時(shí)間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1 mol水

②單位時(shí)間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1 mol乙酸

③單位時(shí)間里，消耗1 mol乙醇，同時(shí)消耗1 mol乙酸

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

⑥混合物水中的¹⁸O的物質(zhì)的量不再變化

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

(1)定性分析：如上圖甲可觀察________，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是________．

(2)定量分析：如上圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)_______，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________

(3)加入0.01 mol　MnO₂粉末于60 mL　H₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．設(shè)放出氣體的總體積為V mL．

①放出V/3 mL氣體時(shí)所需時(shí)間為_(kāi)_______min．

②該H₂O₂溶液的濃度為_(kāi)_______

③A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開(kāi)_______＞________＞________＞________

某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用所學(xué)知識(shí)制備并提純硫酸銅．所用原料為廢舊銅材(含鐵約2％，其它雜質(zhì)忽略不計(jì))，過(guò)程如下：

Ⅰ：制備硫酸銅

裝置如下圖，寫(xiě)出陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式________、________．

Ⅱ：提純硫酸銅

待反應(yīng)結(jié)束后，取出電極，按照如下流程提純得到硫酸銅晶體(CuSO₄·5H₂O)

已知此溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺形成氫氧化物的pH如下表

(1)寫(xiě)出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________．

(2)步驟②中可加入________(填化學(xué)式)調(diào)節(jié)溶液pH至________(填范圍)．

(3)步驟③不能蒸干的原因是________．

(4)下圖表示硫酸銅晶體在乙醇水混合溶劑中溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線(xiàn)，則最適合作為步驟⑥洗滌液是________．

A．無(wú)水乙醇

B．蒸餾水

C．95％乙醇溶液

D．飽和硫酸鈉溶液

(5)操作1的名稱(chēng)是________．

實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)�瓶�(jī)?nèi))，加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾(如下圖所示)，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃)

(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的________．

(2)配制乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的________，然后慢慢將________加入燒瓶，邊加邊振蕩．

(3)在該實(shí)驗(yàn)中，若用1 mol乙醇和1 mol乙酸在濃硫作用下加熱，充分反應(yīng)，不能生成1 mol乙酸乙酯的原因是________．

(4)錐形瓶中得到乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯的混合物，欲得到乙酸乙酯并聞到它的氣味，需將混合液先用________溶液處理，再用________(填一種儀器名稱(chēng))分離．

(5)葡萄糖是生命現(xiàn)象中的一種能量物質(zhì)．現(xiàn)取少量葡萄糖溶液于試管中，加入新制的Cu(OH)₂懸濁液，加熱煮沸后現(xiàn)象是________，說(shuō)明分子中含有的官能團(tuán)是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類(lèi)脫硫劑等．為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)制備氧化銅

工業(yè)CuSO₄CuSO₄溶液CuSO₄·5H₂O……CuO

①步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)．操作是________．

②步驟Ⅱ的目的是除鐵．操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加熱；當(dāng)Fe²⁺轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，攪拌，以控制溶液pH＝3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至pH＝1．控制溶液pH＝3.5的原因是________．

③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶體．操作是________，過(guò)濾，水浴加熱烘干．水浴加熱的特點(diǎn)是________．

(2)探究氧化銅的性質(zhì)

①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3％H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡．結(jié)論是________．

②為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有：________．

自20世紀(jì)90年代以來(lái)，芳炔類(lèi)大環(huán)化合物的研究發(fā)展十分迅速，具有不同分子結(jié)構(gòu)和幾何形狀的這一類(lèi)物質(zhì)在高科技領(lǐng)域有著十分廣泛的應(yīng)用前景．合成芳炔類(lèi)大環(huán)的一種方法是以苯乙炔(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH≡C－，可以簡(jiǎn)寫(xiě)為

≡－)為基本原料，經(jīng)過(guò)反應(yīng)得到一系列的芳炔類(lèi)大環(huán)化合物，其結(jié)構(gòu)為：

(1)上述系列中第1種物質(zhì)的分子式為________

(2)已知上述系列第1至第4種物質(zhì)的分子直徑在1～100 nm之間，分別將它們?nèi)芙庥谟袡C(jī)溶劑中，形成的分散系為________．

(3)仔細(xì)分析以苯乙炔為基本原料，經(jīng)過(guò)一定反應(yīng)而得到最終產(chǎn)物時(shí)苯乙炔組成上的變化．假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中原料無(wú)損失，理論上消耗苯乙炔與所得芳炔類(lèi)大環(huán)化合物的質(zhì)量比為________．

(4)已知：以乙醇做溶劑CH₂Br－CH₂Br(1，2－二溴乙烷)與NaOH加熱可以反應(yīng)生成CH≡CH和NaBr等，該反應(yīng)化學(xué)上稱(chēng)為消去反應(yīng)．寫(xiě)出其方程式：________．

在實(shí)驗(yàn)中，制備上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯(CH₂＝CH－)與Br₂為主要起始物質(zhì)，通過(guò)加成、消去兩步反應(yīng)制得．寫(xiě)出由苯乙烯制取苯乙炔的兩步化學(xué)方程式(其他試劑自選)．

處理含苯酚的工業(yè)廢水的方案如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)設(shè)備①進(jìn)行的是________操作(填寫(xiě)操作名稱(chēng))，實(shí)驗(yàn)室這一步操作所用的儀器是

________；

(2)由設(shè)備②進(jìn)入設(shè)備③的物質(zhì)A是________，由設(shè)備③進(jìn)入設(shè)備④的物質(zhì)B是________；

(3)在設(shè)備③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；

(4)在設(shè)備④中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)，產(chǎn)物是________、________和水，可通過(guò)________操作(填寫(xiě)操作名稱(chēng))分離產(chǎn)物；

(5)上圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C₆H₆、CaO、________、________．

某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用所學(xué)知識(shí)制備并提純硫酸銅．所用原料為廢舊銅材(含鐵約2％，其它雜質(zhì)忽略不計(jì))，過(guò)程如下：

Ⅰ：制備硫酸銅裝置如圖，寫(xiě)出陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式________、________．

Ⅱ：提純硫酸銅

待反應(yīng)結(jié)束后，取出電極，按照如下流程提純得到硫酸銅晶體(CuSO₄·5H₂O)

已知此溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺形成氫氧化物的pH如下表

(1)寫(xiě)出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________．

(2)步驟②中可加入________(填化學(xué)式)調(diào)節(jié)溶液pH至________(填范圍)．

(3)步驟④不能蒸干的原因是________．

(4)下圖表示硫酸銅晶體在乙醇水混合溶劑中溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線(xiàn)，則最適合作為步驟⑥洗滌液是________．

A．無(wú)水乙醇

B．蒸餾水

C．95％乙醇溶液

D．飽和硫酸鈉溶液

(5)操作1的名稱(chēng)是________．