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三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H₂O₂氧化為Cr(Ⅵ)．制三氯化鉻的流程如下：

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr₂O₃難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因________________，如何用簡(jiǎn)單方法判斷其已洗滌干凈________________．

(2)已知CCl₄沸點(diǎn)為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是________．

(3)用下圖裝置制備CrCl₃時(shí)，主要步驟包括：①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應(yīng)管至400℃，開始向三頸燒瓶中通人氮?dú)�，使CCl₄蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)室進(jìn)行反應(yīng)，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150 mL　CCl₄，并加熱CCl₄，溫度控制在50～60℃之間；④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl₃升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl₄，繼續(xù)通人氮?dú)猓虎迿z查裝置氣密性．正確的順序?yàn)椋孩蕖�③→________．

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有：Cr₂O₃＋3CCl₄→2CrCl₃＋3COCl₂，因光氣劇毒，實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并用乙醇處理COCl₂，生成一種含氧酸酯(C₅H₁₀O₃)，用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為________．

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定

稱取樣品0.3300 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中．移取25.00 mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入1 g　Na₂O₂，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過(guò)量的2 mol/L　H₂SO₄至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr₂O存在，再加入1.1 g　KI，密塞，搖勻，于暗處?kù)o置5分鐘后，加入1 mL指示劑，用0.0250 mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00 mL．

已知：Cr₂O＋6I^－＋14H⁺＝2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O，2Na₂S₂O₃＋I(xiàn)₂Na₂S₄O₆＋2NaI．

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為________．

②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加熱煮沸，加入Na₂O₂后也要加熱煮沸，其主要原因是________________．

③樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

二甲酸鉀是一種白色晶體，商品名為弗米(Formil)，是一種能替代抗生素的促生長(zhǎng)劑，化學(xué)式為KH(HCOO)₂，具有吸濕性，易溶于水．

二甲酸鉀的生產(chǎn)工藝流程如下：

(1)以甲酸和碳酸鉀為原料生產(chǎn)二甲酸鉀，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)品回收率的影響如下：

①寫出甲酸和碳酸鉀生產(chǎn)二甲酸鉀的化學(xué)方程式：________．

②實(shí)際生產(chǎn)二甲酸鉀時(shí)應(yīng)選擇的最佳反應(yīng)條件是反應(yīng)溫度應(yīng)控制在________℃∽________℃，反應(yīng)物料比應(yīng)選擇________．由表1可知反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)回收率反而會(huì)降低，其原因可能是__________．

③蒸發(fā)結(jié)晶后需進(jìn)行的操作步驟是________、________．

(2)測(cè)定某弗米產(chǎn)品純度的實(shí)驗(yàn)方法如下：

稱取該弗米產(chǎn)品2.5 g，將其全部溶解在水中，配制成250 mL未知濃度的溶液，取出25.00 mL于錐形瓶中，再滴加2～3滴指示劑，用0.10 mol·L^－1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為18.50 mL．

①加入的指示劑是________(選填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”)，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________．

②上述弗米產(chǎn)品中二甲酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)．結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)．

(1)圖1中A儀器的名稱________，燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：________

(2)圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)有：

①________________；②________________．

(3)為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

第一組：以空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加FeSO₄或Fe₂(SO₄)₃，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe(OH)₃沉淀，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．(已知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀時(shí)的pH分別為3、7、6、4．)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①方案1中的B儀器名稱是________．

②方案2中甲物質(zhì)是________(填字母序號(hào))．

a．CaO　b．CuCO₃　c．CaCO₃　d．NH₃·H₂O

第二組：過(guò)氧化氫為氧化劑法

將3.2 g銅絲放到45 mL　1.5 mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18 mL　10％的H₂O₂，反應(yīng)0.5小時(shí)后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1小時(shí)后，過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95％的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄·5H₂O　10.6 g．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

③加熱時(shí)溫度不宜過(guò)高的原因是________________，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是________________．

④上述兩種氧化法中，更符合綠色化學(xué)理念的是________(填“第一組”或“第二組”)，理由是_________、_________、_________．

某同學(xué)用圖示裝置進(jìn)行鐵和稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究．

A．向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有a g純鐵粉的小燒杯放入瓶中．

B．關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．

C．待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入300 mL　6 mol/L的稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解．

(一)氣體產(chǎn)物成分探究：

(1)燃燒紅磷的目的是________________．

(2)為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是________________．

(二)產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)探究：

(1)提出合理假設(shè)：

假設(shè)1：產(chǎn)物只有＋3價(jià)鐵；

假設(shè)2：________________；

假設(shè)3：________________．

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：分別取小燒杯中反應(yīng)后溶液裝入兩支試管甲、乙，在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液；在乙試管中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象．推測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：

①若現(xiàn)象為：________________，則假設(shè)1正確；

②若現(xiàn)象為：________________，則假設(shè)2正確；

③若現(xiàn)象為：________________，則假設(shè)3正確．

(3)a值范圍為________．

甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣．請(qǐng)你參與探究，并回答下列問(wèn)題：

(1)三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：________．

(2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是________．

(3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨(如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確)，你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是________(用化學(xué)方程式表示)．

(4)檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是(簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)________．

(5)三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______(填“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH₄HCO₃固體能否用NH₄Cl固體代替制NH₃？________(填“能”或“不能”)．

實(shí)驗(yàn)室用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取純凈干燥的無(wú)水CuCl₂．

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器按上圖連接好后，在添加藥品前必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________．

(2)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________．8.7 g　MnO₂與足量濃鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)況下的氯氣________L．

(3)裝置B的廣口瓶中盛有________(寫名稱)，其作用是________；裝置C中盛有________(寫名稱)，其作用是________．

(4)寫出D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式________，E的作用是________．

某研究性學(xué)習(xí)小組，為探究乙醛使溴水褪色的原因，查閱了相關(guān)資料，形成了以下三種初步猜想．

猜想1為取代反應(yīng)：乙醛分子中甲基上的氫原子，在一定條件下，能溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，而導(dǎo)致溴水褪色，反應(yīng)方程式為

猜想2為加成反應(yīng)：乙醛分子中含有的碳氧雙鍵，與溴水中溴單質(zhì)．發(fā)生加成反應(yīng)，而導(dǎo)致溴水褪色，反應(yīng)方程式為

猜想3為氧化反應(yīng)：乙醛具有還原性，把溴水中溴單質(zhì)還原為溴化氫在一定條件下，而導(dǎo)致溴水褪色，反應(yīng)方程式為

為確定溴水褪色的真正原因，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證

方案一：定性檢驗(yàn)褪色后溶液酸堿性

方案二：測(cè)定反應(yīng)前溴水中Br₂物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br^一物質(zhì)的量

(1)方案一是否．可行________(填“是”或“否”)；理由是________．

(2)方案二中，假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中n(Br₂)＝a mol，

若測(cè)得反應(yīng)后n(HBr)＝________mol，則說(shuō)明溴水中溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；

若測(cè)得反應(yīng)后n(HBr)＝________mol，則說(shuō)明溴水中溴與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；

若測(cè)得反應(yīng)后n(HBr)＝________mol，則說(shuō)明溴水中溴將乙醛氧化為乙酸

(3)按物質(zhì)的量之比為1∶5配制1000 mL　KBrO₃一KBr溶液，該溶液在酸性條件下完全反應(yīng)可生成0.5 mol　Br₂．用量筒取該溶液10 mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100 mL，再用量筒準(zhǔn)確量取10 mL(此處不用量筒從1000 mL　KBrO₃一KBr溶液中直接量取1 mL溶液的原因是________)，加入過(guò)量的AgNO₃溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥后稱量，所得固體質(zhì)量為0.188 g．若己知CH₃COOAg易溶于水，通過(guò)計(jì)算可以判斷溴水與乙醛所發(fā)生的反應(yīng)類型為________．該步驟中用KBrO₃一KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)生成Br₂，而不是直接使用溴水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因是________．

(4)寫出(3)中三個(gè)反應(yīng)的離子方程式：

①KBrO₃與KBr在酸性溶液中的反應(yīng)________．

②溴水與乙醛的反應(yīng)________．

③測(cè)定Br^一含量的反應(yīng)________．

某混合金屬粉末，鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5％以上．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在．僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1 mol/L硫酸、2 mol/L硝酸、2 mol/L　NaOH溶液、20％　KSCN溶液．

完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：

提出假設(shè)：假設(shè)1．該混合金屬粉末中除鋁外還含有________元素；

假設(shè)2．該混合金屬粉末中除鋁外還含有________元素；

假設(shè)3．該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案．

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案，完成實(shí)驗(yàn)的相關(guān)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．

反思：寫出在實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________．