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H₂O₂是實驗室常用的一種化學試劑．

Ⅰ．某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．

(1)實驗①和②的目的是________，實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是________．

(2)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖．

分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是________．

Ⅱ．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置進行實驗．

(1)實驗時均以生成40 mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，則實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________．

(2)加入0.1 gmol　MnO₂粉末于50 mL　H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示．

解釋反應速率變化的原因________，計算H₂O₂的初始物質(zhì)的量濃度________．(保留兩位有效數(shù)字)

硫酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥．國家規(guī)定的質(zhì)量標準如下：?

某化學研究性學習小組同學在社會實踐活動中，對某農(nóng)用品商店出售的一等品硫酸銨化肥的品質(zhì)進行檢測．?

[觀察外觀]該硫酸銨化肥無可見機械雜質(zhì)．

[實驗檢測]

(1)通常實驗室檢驗某樣品是否為銨鹽，是將樣品與________(填序號，下同)共熱，并用________檢驗產(chǎn)生的氣體．

A．強酸

B．強堿

C．濕潤的紅色石蕊試紙

D．濕潤的藍色石蕊試紙

E．用蘸有濃鹽酸的玻璃棒

F．用蘸有濃硫酸的玻璃棒

(2)若按下圖所示裝置進行實驗．?

燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為：________，

(3)實驗過程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱，原因是：________．

[交流討論]?

(4)某同學根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化

肥的含氮量偏高(＞21.2％)，請分析實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：________．

[探究結(jié)論]?

(5)用改進后的實驗裝置重新進行實驗．

稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品，測得實驗前后乙裝置增重3.40 g．該化肥________(填“是”或“不是”)一等品．

25℃時，某化學興趣小組在測定酸堿中和滴定曲線的活動中，從實驗室領(lǐng)取一瓶一元酸(HA)和一瓶pH＝11的堿(BOH)溶液．由于標簽破損不知道是何種酸，經(jīng)測得該酸溶液的pH＝3．為了進一步認識該酸，請你參與該興趣小組的同學設(shè)計實驗方案．

(1)證明該一元酸是不是鹽酸．(簡要寫出所用試劑、步驟及現(xiàn)象和結(jié)論)________．

(2)探究HA是強酸還是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20 mL混合后溶液的pH＝5，試推測HA是強酸還是弱酸．你的結(jié)論是________，理由是________．

(3)若HA是強酸、BOH是強堿，現(xiàn)將此HA溶液和BOH溶液按一定體積比混合后測得溶液的pH＝4(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計)．則混合時酸和堿的體積之比為V(HA)∶V(BOH)＝________．

某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO₃、MnO₂、S，設(shè)計了以下實驗流程圖：

請回答以下問題：

(1)為驗證氣體A，按下圖所示進行實驗：若能觀察到________的現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有S元素．

(2)寫出步驟①中發(fā)生反應的化學方程式________．

(3)要證明火柴頭中含有Cl元素的后續(xù)實驗步驟是________．

(4)有學生提出檢驗火柴頭上KClO₃另一套實驗方案：

有關(guān)的離子反應方程式為________，

(5)該小組猜測濾渣D對雙氧水分解制氧氣的速率會產(chǎn)生一定的影響，設(shè)計并進行了以下5次實驗．

由上表可知，實驗①和⑤能證明溫度越高，化學反應速率越快，實驗________和________證明物質(zhì)D的用量越大，反應速率越快．

(6)若收集氣體體積已換算為標準狀況下V L，實驗②15％H₂O₂溶液密度為a g·cm^－3，反應達到2.8秒時轉(zhuǎn)化率為________．

易拉罐主要成分探究：一般的易拉罐主要為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見．本次實驗選取可口可樂公司生產(chǎn)的雪碧汽水易拉罐作為探究的對象提出假設(shè)：易拉罐的主要成分是鋁和鐵．

探究過程及現(xiàn)象：

1．配制20％(密度為1.2 g/mL)的氫氧化鈉溶液和6 mol/L的鹽酸．

2．將易拉罐剪開，用砂紙打磨使表面油漆和氧化膜去掉，再剪取一小塊進行實驗．

實驗一：用膠頭滴管向裝有鋁合金的大試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，可以看到有氣泡生成，反應一段時間后，溶液中還有不溶物．

實驗二：用滴管繼續(xù)向?qū)嶒炓坏脑嚬苤兄鸬渭尤? mol/L的鹽酸至足量，靜置24小時．按實驗順序，該同學記錄的現(xiàn)象如下：

①開始沒有明顯現(xiàn)象；

②有白色絮狀沉淀生成；

③白色沉淀消失；

④原溶液中不溶物完全溶解，此時溶液呈淺綠色；

⑤靜置24小時后，溶液呈棕黃色

實驗三：再向該試管中加入一定量的氫氧化鈉溶液，最終只得到紅棕色沉淀

請回答下列問題：

(1)本實驗所配制的c(NaOH)________c(HCl)(填“＜”、“＞”或“＝”)．

(2)寫出“實驗一”中發(fā)生反應的化學方程式________．

(3)實驗二所得溶液為什么靜置24小時后由淺綠色變?yōu)樽攸S色？

________．

(4)寫出“實驗二”中產(chǎn)生①、②、③現(xiàn)象的反應離子方程式：________、________、________．

(6)由此可知該假設(shè)________(填“成立”、“不成立”或“無法確定”)．

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式(將化學計量數(shù)填于空白處)

________KIO₃＋________KI＋________H₂SO₄＝________K₂SO₄＋________I₂＋________H₂O

(2)上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗．碘的四氯化碳溶液呈________色．

(3)向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，可以回收四氯化碳．

Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是________．

(4)已知：I₂＋2S₂O₃^2－2I^－＋S₄O₆^2－．某學生為測定碘含量，稱取一定質(zhì)量的食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

a．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；

b．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反應完全．

①判斷b中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是________．

②b中反應所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是________mol．

某研究性學習小組的同學為在實驗室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過程，并制取少量三氧化硫晶體，設(shè)計了如圖所示的裝置．已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸霧，工業(yè)上常用濃硫酸吸收三氧化硫．

試回答：

(1)已知6.4 g二氧化硫被氧氣氧化成氣態(tài)三氧化硫，放出9.83 kJ熱量．反應的熱化學方程式為________；

(2)A裝置可用來觀察二氧化硫和氧氣的進氣量．實驗時使A中氧氣導管冒出的氣泡與二氧化硫?qū)Ч苊俺龅臍馀菟俾氏嘟�，其目的是________；

(3)檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進行實驗．此時首先應該進行的操作是________．

(4)C裝置用來收集三氧化硫，若用a g銅跟足量濃硫酸反應制二氧化硫，實驗結(jié)束時得到b g三氧化硫，該實驗中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不小于________；

(5)為了減輕實驗對環(huán)境的污染，請你設(shè)計尾氣處理裝置，繪出裝置圖：

________．