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科目： 來源：福建省三明一中2011屆高三第二次月考化學試題 題型：058

實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣．

(1)從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣________、氫氣________．

(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有________、________．

(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，________(“會”或“不會”)發(fā)生倒吸．

(4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：________．

(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：________．

(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH－、________、________離子．

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科目： 來源：福建省南平市政和一中2011屆高三上學期第二次月考化學試題 題型：058

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必須的元素．

(1)

我國南方某些地區(qū)的井水取來久置后，井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”．這層“銹皮”的主要成分是(寫化學式)________．

(2)

家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應(yīng)是

[　　]

A．

4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3

B．

2Fe＋2H2O＋O22Fe(OH)2

C．

2H2O＋O2＋4e－4OH－

D．

Fe－3e－Fe3+

(3)

某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32－之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3+＋SO32－＋H2O2Fe2+＋SO42－＋2H+；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3+＋3SO32－＋6H2O2Fe(OH)3(膠體)＋3H2SO3．為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學們設(shè)計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

①實驗Ⅰ，取5 mL　FeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是________．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是________．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變?yōu)開_______，另一份中加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的化學方程式________．

②實驗Ⅱ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實驗Ⅰ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．由上述實驗得出的結(jié)論是________．

③若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是________．

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科目： 來源：浙江省杭州市西湖高級中學2010－2011學年高一上學期開學考試化學試題 題型：058

小剛、小軍、小紅對一久置的NaOH白色粉末的成分進行探究并測定其成分的含量．

(一)成分的確定

三位同學都作出以下的猜想：

①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH與Na2CO3的混合物．

做出②③猜想的依據(jù)是________(用化學方程式表示)

為了驗證①②③猜想，他們分別做了下面的實驗．

(1)小剛?cè)∩倭堪咨勰┯谠嚬苤校俚渭酉?/FONT>HCl，有氣泡產(chǎn)生，由此可推出白色粉末中一定含有________，肯定猜想________(填序號)是錯誤的．

(2)小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．由此小軍結(jié)合小剛的實驗，認為猜想③是正確的．小紅卻認為小軍的所得結(jié)論不確切，因為________．

(3)為探究白色粉末是否含有NaOH，小紅設(shè)計了如下實驗方案：

①沉淀B的化學式為________．

②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是________；在操作2中，除要用到鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯、濾紙、玻璃棒外，還需補充的玻璃儀器是________．

③小剛認為小紅的這個方案也有問題，理由是________．但只要稍加改進，就可以證明粉末中還含有NaOH，則小剛改進的方法是________．小剛對小紅的實驗作了正確的改進后進行了實驗，實驗現(xiàn)象和小紅的一致，由此確定猜想③是正確的．

(二)各成分含量的測定

三位同學利用電子天平共同作了以下測定實驗．

實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

(1)寫出錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學方程式：________；________．

(2)試通過分析表中數(shù)據(jù)計算出混合物中試樣中各成份的質(zhì)量分數(shù)．

(三)實驗反思：

有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)會偏小，該同學的理由是(實驗操作均正確)：________．

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科目： 來源：四川省成都市玉林中學2011屆高三九月診斷性評價化學試題 題型：058

電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：

請回答以下問題：

(1)操作a的名稱是________，所用玻璃儀器有________；

(2)在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為(填化學式)________溶液；

(3)寫出固體H所含物質(zhì)的化學式________；

(4)在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時，寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式________．

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科目： 來源：安徽省合肥八中2011屆高三第二次月考化學試題 題型：058

某無色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干種組成．取該溶液做如下實驗：

①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液．

②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體A生成，同時析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中再加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體B生成，并有白色沉淀乙析出．

根據(jù)上述實驗回答下列問題：

(1)溶液中一定不存在的離子是________；一定存在的離子是________．可能存在的離子是________．

(2)寫化學式：A：________；B：________；甲：________；乙中一定含________，可能含________．

(3)碳酸氫銨溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：________．

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科目： 來源：遼寧省本溪市高中2011屆高三暑期補課階段考試化學試題 題型：058

為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設(shè)計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉．

請回答下列問題：

(1)實驗前欲檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是________；

(2)此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，由此設(shè)計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是________(用操作編號填寫)

①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；

②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗?zāi)康暮�，關(guān)閉止水夾b；

③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；

(3)實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為________；

(4)當D中產(chǎn)生________(多選不得分)現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；

A．進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變

B．脫脂棉上藍色均變淺

C．脫脂棉上藍色褪去

裝置D的作用為________

發(fā)生反應(yīng)用化學方程式可表示為________．

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科目： 來源：吉林省長春市十一高中2010－2011學年高一階段考試化學試題 題型：058

已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)．

(1)步驟1的主要操作是________，需用到的玻璃儀器除燒杯外有________．

(2)步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是(填化學式)________，固體殘渣的成分是(填化學式)________．

(3)步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、________、過濾、烘干．

(4)步驟2應(yīng)該在通風櫥中進行，原因是________．

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科目： 來源：四川省成都外國語學校2011屆高三10月月考化學試題 題型：058

甲、乙、丙、丁、戊具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，圖中四面體外可能有的部分未畫出，只有實線表示共價鍵，X、Y可同可不同．已知：甲、乙晶體類型相同，單質(zhì)甲能與乙發(fā)生置換反應(yīng)，丙、丁、己三種粒子均含有等量的總電子

數(shù)，其中丙、己是同一類晶體中的分子，己在常溫下呈液態(tài)，能產(chǎn)生兩種10電子的離子，丁是陽離子且與丙符合“等電子原理”(具有相同電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子互稱為等電子體)，戊通常為氣體與丙結(jié)構(gòu)相似，但分子中多了24個價電子．

(1)

寫出液態(tài)己產(chǎn)生兩種等電子粒子的電離方程式：________．

(2)

X、Y原子的最外層都滿足8電子的分子是

[　　]

A．

甲

B．

乙

C．

丙

D．

戊

E．

己

(3)

寫出甲與乙發(fā)生置換反應(yīng)的反應(yīng)方程式：________．

(4)

丙是目前重要的能源之一．

①丙和己在催化、加熱條件下得到可燃性的兩種氣體，其反應(yīng)的化學方程式是：________．

②現(xiàn)代高能電池中，常用丙作燃料電池的原料，在堿性介質(zhì)(KOH溶液)的情況下，其正極反應(yīng)的電極方程式為________．

(5)

請寫出一種與戊符合“等電子原理”的離子________．

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科目： 來源：山西省山大附中2011屆高三10月月考化學試題 題型：058

某活動課程小組擬用50 mL　NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，設(shè)計了如下實驗步驟：

a．取25 mL　NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；

b．小火煮沸溶液1～2 min；

c．在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)．

(1)此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出a、c兩步的化學反應(yīng)方程________、________．

此方案第一步的實驗裝置如下圖所示：

(2)加入反應(yīng)物前，如何檢查整個裝置的氣密性________．

(3)裝置B中盛放的試劑是________，作用是________．

(4)在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列________氣體的發(fā)生裝置(填序號)．

①CH2CH2

②H2S

③CH4

④CH≡CH

⑤H2

(5)實驗室制取下列氣體：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2時，屬于必須進行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內(nèi)．

(6)已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40％，室溫下該溶液密度為1.44 g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為________．

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科目： 來源：遼寧省沈陽二中2011屆高三10月月考化學試題 題型：058

某學生設(shè)計如下實驗裝置利用氯氣與消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個放熱反應(yīng))，據(jù)此回答下列問題：

(1)A儀器的名稱是________，所盛試劑是________．

(2)漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學反應(yīng)方程式是________．

(3)有同學建議在兩個橡皮套管內(nèi)的玻璃管口應(yīng)盡量緊靠，原因是________．

(4)此實驗結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個副反應(yīng)：①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(ClO3)2，此副反應(yīng)的化學方程式為：________，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是________．

②寫出另一個副反應(yīng)的化學方程式________．為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是________．

(5)在空氣中，漂白粉會失效，原因是(用方程式表示)________．

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