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欲采用滴定的方法測定綠礬中FeSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（約45％），根據(jù)反應(yīng)2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄══2MnSO₄＋5Fe₂（SO₄）₃＋K₂SO₄＋8H₂O，步驟如下：

①稱量樣品3．0g，配成100mL溶液

②取20．00mL待測液，置于錐形瓶中，

再加入適量硫酸  ③將0．1mol·L^－1的標(biāo)準(zhǔn) KMnO4溶液裝入滴定管，調(diào)節(jié)液面至amL處（如圖）④滴定待測液至滴定終點時，滴定管液面讀數(shù)為6mL  ⑤重復(fù)滴定2～3次⑥計算

回答下列問題：

（1）實驗步驟③中a的值為________。

（2）實驗步驟①、②、③中還需使用的最主要的儀器分別為（填儀器的名稱及規(guī)格）________。

（3）若滴定時每次消耗KMnO₄溶液體積的平均值為VmL，則綠礬樣品的純度為________。（列出算式即可）

某學(xué)生對久置于空氣中已經(jīng)變質(zhì)的CaO取樣分析，實驗如下：取10．00g樣品高溫灼燒，將生成的氣體全部通入足量的Ba（OH）₂溶液中，得到3．94g沉淀，另取1．00g樣品，加入40mL1．0mol•L^－1的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，稀釋到500mL，從中取出25mL，以0．020mol•L^－1的NaOH溶液中和過量的鹽酸，用去23mLNaOH溶液，根據(jù)以上實

驗數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該學(xué)生用0．020mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液中和過量的鹽酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取待測液25mL，注入錐形瓶中并加入指示劑

B．用待測液潤洗酸式滴定管

C．滴定管用蒸餾水洗凈

D．取下堿式滴定管，用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)堿液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”

E．檢查滴定管是否漏水，并分別固定在滴定管夾的兩邊

F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次

G．將錐形瓶放在滴定管的下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入1滴堿液后，溶液的顏色突變，并在半分鐘內(nèi)不再變色，記下滴定管液面所在的刻度。

①滴定操作的正確順序是（填序號）．________。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是________。

③在D步操作中，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”的目的是________。

（2）誤差分析，填“偏高”“偏低”“無影響”：

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗，導(dǎo)致測定鹽酸的量________。

②記錄滴定結(jié)果時，俯視刻度線讀數(shù)，導(dǎo)致測定鹽酸的量________。

（3）結(jié)論及數(shù)據(jù)處理：

①樣品中含有哪些物質(zhì)?

②樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

現(xiàn)有乙酸、苯、苯酚、苯甲酸4種有機物組成的混合物，可按下面的圖示程序進行分離。

請在圓括號（�。﹥�(nèi)填上適當(dāng)?shù)脑噭┟�稱，在方括號［�。輧�(nèi)填上分離操作的名稱，在方框內(nèi)填上適當(dāng)物質(zhì)的化學(xué)式。

如圖是實驗室里制取CO₂并除去其中少量SO₂、HCl、H₂O等雜質(zhì)的裝置。除去雜質(zhì)可選用如下試劑：氫氧化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、碳酸鈉溶液和水。每個洗氣瓶只除去一種雜質(zhì)，試劑不重復(fù)使用�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題；

（1）A裝置中常用的試劑是________；反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（2）B裝置中盛有________；除去氣體中雜質(zhì)，能除去雜質(zhì)的理由是________。

（3）C裝置中盛有________；除去氣體中________雜質(zhì)，能除去雜質(zhì)的理由是________。

（4）D裝置中盛有________；除去氣體中________雜質(zhì)，能除去雜質(zhì)的理由是________。

（5）證明E集氣瓶中二氧化碳已收滿的方法是________。

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①________；③________；寫出過程中②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________。

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是________。

A．甲苯和酒精   　　　　　　　　   B．四氯化碳和苯

C．汽油和乙酸   　　　　　　　　   D．汽油和甘油

（3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是（如圖所示）________。

（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出下列實驗裝置中的錯誤之處：

①________；

②________；

③________。

（5）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是________；________；最后晶態(tài)碘在________里聚集。

實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖。實驗使用的藥品如下（燒杯夾持裝置、溫度計已略去）：

a．冰醋酸14．3mL（約0．25mol），b．95％乙醇23mL（約0．37mol），c．濃H₂SO₄，d．飽和 Na₂CO₃溶液，e．飽和CaCl₂溶液（CaCl₂易跟乙醇生成CaCl₂·6C₂H₅OH）。

實驗過程主要是將各裝置連接好并檢查氣密性后，進行以下各步驟：

①在蒸餾燒瓶里注入少量乙醇和所需全部濃 H₂SO₄并混合均勻。在分液漏斗里加入剩下的乙醇和全部冰醋酸并混合均勻。

②用油浴加熱，溫度保持在130℃～140℃。

③將分液漏斗內(nèi)液體緩緩滴入蒸餾燒瓶。調(diào)節(jié)滴入液體速率，使之與餾出酯的滴液速率大致相同，直到加料完畢。

④溫度保持一段時間，至沒有液體餾出時，停止加熱。

⑤取下錐形瓶B，將飽和Na₂CO₃溶液分批分次加到餾出液里，邊加邊搖蕩至沒有氣泡產(chǎn)生時為止。

⑥將B中液體在另一分液漏斗中分液，棄去水層。

⑦在分液漏斗油層中加入飽和CaCl₂溶液，搖蕩后靜置，分層分液，棄去水層。油層為粗制乙酸乙酯。

試回答：

（1）配料中的乙醇和乙酸未按物質(zhì)的量比1∶1配制的理由是________。

（2）濃H₂SO₄的作用是________。

（3）操作③使加料與餾出液速率大致相等的理由是________。

（4）用飽和Na₂CO₃溶液洗滌酯的目的是________，用飽和CaCl₂溶液洗滌酯的目的是________。

（5）如果同時用Na₂CO₃與CaCl₂兩種飽和溶液冼滌酯時，會出現(xiàn)的情況是________。

（6）在粗酯中還雜有的主要有機物是________，產(chǎn)生它的原因是________。

（7）實驗時B瓶支管有長導(dǎo)管通向室外的理由是________。

用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀。

方法一：用不含Fe₃＋的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時還需加入________。

（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用的方法。

（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是________。

方法二：在如圖裝詈中，止水夾用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備。

（1）在試管I里加入的試劑是________。

（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是________。

（3）為了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是________。

（4）這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長時間保持白色，其理由是________。

利用H₂還原CuO的方法可以測定Cu的相對原子質(zhì)量。現(xiàn)有純CuO、Zn粒、濃H₂SO₄、固體NaOH、蒸餾水和一些常用儀器，進行如下實驗。結(jié)合實驗過程填寫（1）～（2）小題空白：

（1）實驗中若有如下三種操作，請用文字說明下圖中各操作的錯誤（不必寫如何操作）：

①讀數(shù)________；②稀釋________；③稱量________。

（2）用托盤天平稱量一個干燥潔凈的試管，其質(zhì)量為A克，放入CuO固體后，其總質(zhì)量為B克，稱量時應(yīng)將試管放在托盤天平的________盤上，然后向________盤加________。若天平達到平衡時游碼的位置如圖所示，此時游碼的讀數(shù)是__________克。

SO₂是大氣污染物之一，為粗略地測定周圍環(huán)境中SO₂的含量，某學(xué)生課外活動小組設(shè)計了如圖所示實驗裝置：

（1）檢查該裝置的氣密性時，先在試管中裝入適量的水（保證玻璃導(dǎo)管的下端浸沒在水中），然后________(填寫操作方法)時，將會看到________（填寫實驗現(xiàn)象），則證明該裝置的氣密性良好。

（2）向試管中加入0．0005mol·L^－1的碘水1．0mL，用適量的蒸餾水稀釋后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A。測定指定地點的空氣中SO₂的含量時，推拉注射器的活塞反復(fù)抽氣，A溶液由________色變?yōu)開_______色時反應(yīng)恰好完全進行，此時停止抽氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

有一純凈的亞硫酸鈉試劑，因部分氧化而變質(zhì)，為了測定試劑的純度，根據(jù)下圖所給出的方案進行實驗，請按要求填寫以下各項空白。

（1）溶解樣品所用的儀器是________。

（2）向樣品溶液中加入的A溶液是________；

A要酸化的目的是________；不用硝酸酸化的原因是________；A要過量的原因是________。

（3）通過檢驗無色溶液a來判斷A是否過量。取少許a溶液，滴加________，若則表明A已過量。

（4）白色沉淀b在烘干前，應(yīng)在過濾器中用蒸餾水多次洗滌，其原因是________；為了檢驗沉淀是否洗凈，應(yīng)在最后幾滴洗出液中滴加________，若________則表明沉淀已洗凈。

（5）通過以上實驗測定，其樣品純度的數(shù)學(xué)表達式為________。