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(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是：_____________．

(2)試用如圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．

這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號)：_________→_________→_________→_________．

(3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是_________，C瓶溶液的作用是______________．

(4)裝置②中所加固體藥品是___________，可驗證的產(chǎn)物是_________________，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是____________

______________．

(5)裝置③中所盛溶液是___________，可驗證的產(chǎn)物是______________

_______．

A、B、C是中學化學中常見的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質(zhì)，這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系：

由此判斷：

(1)A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是_________(用A、B、C字母填寫)．

(2)單質(zhì)乙必定是_________(填“金屬”或“非金屬”)，其理由是__________．

(3)單質(zhì)乙的分子式可能是_________，則化合物B的分子式是________．

已知硫粉跟亞硫酸鈉反應可制得硫代硫酸鈉．現(xiàn)以硫化亞鐵為主要原料，按下圖制取硫代硫酸鈉．下圖中A、B、C、D是硫單質(zhì)或硫的化合物，其他不含硫的反應物已被略去，各步反應可以添加必要的試劑．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)反應(Ⅱ)的化學方程式是_________________．

(2)物質(zhì)A的分子式為_______________、化合物D的化學式為_______________．

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意如圖所示

依據(jù)上圖，完成下列填空：

(1)工業(yè)食鹽含、等雜質(zhì)．精制過程發(fā)生反應的離子方程式為________________．

(2)如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是________(選填a、b、c，多選扣分)．a(chǎn)．b．c．

(3)為有效除去、、，加入試劑的合理順序為_________(選填a、b、c，多選扣分)．

a．先加NaOH，后加，再加鋇試劑

b．先加NaOH,后加鋇試劑，再加

c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加

(4)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、________(填寫操作名稱)除去NaCl．

把NaOH、、三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示．

試回答：

(1)A點的沉淀物的化學式為________，理由________________．

(2)寫出A點至B點發(fā)生反應的離子方程式________________．

(3)原混合物中的質(zhì)量是________g，的質(zhì)量________g，NaOH的質(zhì)量是________g．

(4)C點HCl溶液的體積為________mL．

回答下面問題：

(1)為什么關(guān)閉彈簧夾時試管中液面會下降？

(2)這種制氣裝置在加入反應物后，怎樣檢查裝置的氣密性？

(3)從下面三個反應中選擇一個可以用這種隨制隨停的制氣裝置制取的氣體，填寫下表中的空白．

①大理石與鹽酸反應制取二氧化碳；

②黃鐵礦與鹽酸反應制取硫化氫；

③用二氧化錳催化分解過氧化氫制氧氣．

實驗記錄

(4)食鹽跟濃硫酸反應制氯化氫不能用這種裝置隨制隨停，試說明理由．

A．CO與NO反應的化學方程式為2CO＋2NO2CO₂＋N₂

B．此方法的缺點是由于CO₂的增多，會大大提高空氣的酸度

C．為減少城市污染應開發(fā)新能源

D．汽車尾氣中有兩種氣體會與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒

A．堿式滴定管在裝堿液前未用標準液潤洗2～3次

B．開始實驗時，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C．盛鹽酸的錐形瓶用鹽酸潤洗2～3次

D．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由無色變?yōu)榉奂t色，立即記下滴定管液面所在刻度

E．滴定前平視，滴定終點時俯視滴定管讀數(shù)

(2)下圖為某一濃度的NaOH溶液滴定10 mL一定濃度的HCl溶液的圖示：

根據(jù)上述兩圖分析：①HCl溶液的濃度是______，NaOH溶液的濃度是______．

②x＝______．

(3)現(xiàn)有四瓶溶液，分別是NaCl(0.1 mol/L)、HCl(0.1 mol/L)、NaOH(0.1 mol/L)和酚酞溶液(0.1%)中的一種．若不用其他試劑把它們一一鑒別開來，實驗步驟如下：

①各取溶液少許，兩兩混合，根據(jù)現(xiàn)象不同可分成兩組：Ⅰ組是HCl和______，Ⅱ組是NaOH和______．

②取Ⅱ組C、D混合液，不斷滴入Ⅰ組A、B中的A溶液，無明顯現(xiàn)象，則A是______，B是______．

③取已鑒別出的B溶液2 mL，滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4 mL，在這個過程中無明顯顏色變化，則C是______，D是______．

合成乙酸異戊酯，其實驗裝置如圖所示，操作過程如下：

①向圓底燒瓶中加入幾粒碎瓷片，先后注入15 mL(0.14 mol)異戊醇和20 mL(0.35 mol)冰醋酸，最后小心加入5 mL濃H₂SO₄，振蕩使其不再分層．

②在燒瓶上安裝水冷凝管，連好上、下水，后加熱裝置1 h冷卻至室溫．

③把燒瓶內(nèi)混合液倒入盛有飽和Na₂CO₃溶液的錐形瓶中，振蕩后靜置．

④把③中水層分離出后，再用蒸餾水洗滌有機層幾次，并將洗滌后水層分離出．

⑤將分離的有機層轉(zhuǎn)移到另一錐形瓶中，加入無水MgSO₄或Mg(NO₃)₂處理．最后將處理后的有機層經(jīng)135 ℃～143 ℃蒸餾，即得乙酸異戊酯產(chǎn)品．

試回答以下問題：

(1)寫出乙酸和異戊醇合成乙酸異戊酯的化學方程式_____，其中濃H₂SO₄作用是______，燒瓶內(nèi)碎瓷片的作用是_____．

(2)水冷凝器的作用是_____，冷凝管的a口是冷卻水的______(進口、出口)．

(3)乙酸和異戊醇物質(zhì)的量之比0.35∶0.14大于1∶1，其原因是_____．

(4)③中飽和碳酸鈉的作用是_____；⑤中無水MgSO₄或Mg(NO₃)₂的作用是
_____．

(5)步驟③的操作應用______(填儀器名稱)，洗滌分離出水層后，應怎樣把有機層轉(zhuǎn)移至錐形瓶里_____．

A．甘油加水作護膚劑

B．用明礬凈化水

C．烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

D．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡