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（1）燒瓶中所發(fā)生主要反應的化學方程式是__________________________，（Ⅱ）的燒杯中冷水所起的作用是____________，裝置（Ⅲ）的燒杯中液體的作用是_____________。

（2）進行此實驗時，燒瓶內(nèi)的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，這是因為____________________________。

（3）裝置（Ⅲ）的燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸，試簡述其原因。

答：_______________________________________________。

回答下列問題：

（1）組裝氯化氫氣體發(fā)生器，應選用的儀器（用編號A、B……填入）是    　　 ，有關的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

（2）按HCl氣流方向，其余裝置的連接順序（用數(shù)字1、2……填入）是：（    ）→（    ）

（   ）→（    ）（    ）→（    ）（    ）；

（3）各裝置中應放的藥品是：A 　　   ，B 　　   ，C 　　   ，D 　　   ，E 　　   。 （4）B裝置的作用是　　　　　　 ，B中能觀察到的現(xiàn)象是 　　　　　　　　   。

    ①AgNO₃(aq)  ②稀 HNO₃  ③Br₂(aq)  ④I₂(aq)  ⑤NaOH(aq) ⑥NaCl(aq)  ⑦NaBr(aq)  ⑧H₂O  ⑨Na  ⑩Mg條  11Al條  12K

    (1)你準備選用的藥品是(用編號表示)________。

    (2)你所做的實驗是什么(用方程式表示)判斷依據(jù)是什么。

（2KMnO₄＋5Na₂C₂O₄＋8H₂SO₄­＝K₂SO₄＋5Na₂SO₄＋10CO₂↑＋2MnSO₄＋8H₂O）

（1）這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流由左到右的方向）是（填編號）：

　　    →　　    →　　    →　　    。

（2）實驗中①的A瓶溶液褪色，C瓶溶液不褪色。A的作用是　　　　　　　　　　    B的作用是　　　　　　    ，C的作用是　　　　　　   

（3）若②中藥品是無水硫酸銅粉末，可確證的產(chǎn)物是　　    ，確定②在整套

裝置中的位置的理由是　　  　　　　  。

（4）③中溶液是　　　　　　    ，可驗證的產(chǎn)物是　　　　　　    。

①稱量g樣品，置于燒杯中；②加入適量蒸餾水，使樣品溶解；③加入稀鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過量的BaCl₂溶液；④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀；⑤加熱干燥沉淀物；⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量；⑦重復⑤、⑥操作直至合格，最后得到g固體。

回答下列問題：

(1)本實驗中是否能用Ba(NO₃)。代替BaCl₂？其理由是：________。

(2)步驟③中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是什么？

(3)步驟⑦的“合格”標準是________。

(4)實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是：________。

①在中性或弱酸性溶液中先用Br₂將試樣中的I^-完全氧化為碘酸鹽，煮沸除去過量的Br₂之后冷卻到室溫。

②然后加入過量的KI酸化溶液，用淀粉做指示劑，以求得I^-的含量。反應為：

+2→2I^-+

試回答：

(1)請寫出上述過程中①、②中發(fā)生反應的離子方程式： ①________；②________。

(2)經(jīng)上述實驗步驟后，若原試樣中I^-濃度為0.001mol·L^-1，最后可放大多少倍________，其濃度應達到________mol·L^-1。

    試回答：

(1)加熱脫水時，若有固體飛濺出來造成損失，則會使測得的結(jié)晶水的含量偏________。加熱脫水后，若將樣品露置于空氣中冷卻，則會使測得的結(jié)晶水含量偏________。

(2)現(xiàn)有AgNO₃、BaCl₂、CaCl₂、Ba(NO₃)₂、Ba(OH)₂五種溶液，從測定的準確性考慮，可作為A溶液的是________；若加入A溶液的量不足，會使測得的純度偏________；判斷A溶液是否足量的方法是________。

(3)過濾時，應把濾紙上的沉淀洗滌干凈，洗滌沉淀的方法是________，若不洗滌，則會使測得的純度偏________。

(4)通過實驗，測得芒硝的化學式中的n值為10，則芒硝的純度為________%。

現(xiàn)已用平底燒瓶收集得到CO₂，在瓶內(nèi)有一只扎緊在玻璃管末端的氣球，如右圖所示。打開塞子迅速往瓶里加入下列物質(zhì)中的________(填序號)，立即塞緊塞子，一段時間后，氣球就會自動膨脹起來。