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已知下列數(shù)據(jù)：

    實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的主要裝置如下圖(a)所示，主要步驟為：①在30mL的大試管中按體積比1:4:4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按(a)圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到15ml試管所盛飽和Na₂CO₃溶液(加入1滴酚酞試液)上方2mm～3mm處；③小火加熱試管中的混合液；①待小試管中收集到約4mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱，撤出小試管并用力振蕩，然后靜置待其分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    (1)步驟①中，配制這一比例的混合液的操作是___________________。

    (2)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________，濃H₂SO₄的作用是________。

    (3)步驟③中，用小火加熱試管中的混合液，其原因是________。

    (4)步驟④所觀察到的現(xiàn)象是________，寫(xiě)出原因與結(jié)論：________。

    (5)步驟⑤中，分離出乙酸乙酯選用的儀器是________，產(chǎn)物應(yīng)從________口倒出，因?yàn)開(kāi)_______。

    (6)為提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如上圖甲、乙的裝置(乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后再用飽和Na₂CO₃溶液提取燒瓶中產(chǎn)物)。你認(rèn)為哪種裝置合理，為什么?答________。

經(jīng)測(cè)定乙醇的分子式是C₂H₆O。由于有機(jī)化合物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，推測(cè)乙醇結(jié)構(gòu)可能是下列兩種之一：

(Ⅰ)  (Ⅱ)為確定其結(jié)構(gòu)，應(yīng)利用物質(zhì)的特殊性質(zhì)進(jìn)行定性、定量實(shí)驗(yàn)�，F(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，請(qǐng)甲、乙、丙、丁四名學(xué)生直接利用如圖給定的裝置開(kāi)始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確定乙醇的結(jié)構(gòu)。

(1)學(xué)生甲得到一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷乙醇的結(jié)構(gòu)應(yīng)為________(用Ⅰ、Ⅱ表示)，理由是___________。

    (2)學(xué)生乙分別準(zhǔn)確稱(chēng)量4.60 g乙醇進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)已排到量筒內(nèi)的水的體積作為生成氫氣的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況后都小于1.12L。如果忽略量筒本身及讀數(shù)造成的誤差，那么學(xué)生乙認(rèn)為是由于樣品乙醇中含有少量水造成的，你認(rèn)為正確嗎?答：__________(填“正確”或“不正確”)。如果你認(rèn)為正確，請(qǐng)說(shuō)明理由；你認(rèn)為不正確，那么產(chǎn)生這種情況的原因應(yīng)是什么?答________

    (3)學(xué)生丙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵有：①裝置氣密性良好；②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前準(zhǔn)確確定乙醇的量；③鈉足量；④廣口瓶?jī)?nèi)必須充滿水；⑤氫氣體積的測(cè)算方法正確、數(shù)值準(zhǔn)確。其中正確的有__________(填序號(hào))。

    (4)學(xué)生丁不想通過(guò)稱(chēng)量乙醇的質(zhì)量來(lái)確定乙醇的量，那么他還需要知道的數(shù)據(jù)是__________。

    (5)實(shí)驗(yàn)后四名學(xué)生從乙醇的可能結(jié)構(gòu)分析人手對(duì)乙醇和鈉的量的關(guān)系進(jìn)行討論，如果乙醇的物質(zhì)的量為nmol，那么對(duì)鈉的物質(zhì)的量的取值要求必須是__________。

以六水合氯化鎂（MgCl₂•6H₂O）為原料制備無(wú)水氯化鎂。已知：MgCl₂•6H₂O晶體在空氣中加熱時(shí)，釋出部分結(jié)晶水，同時(shí)生成Mg(OH)Cl或MgO；在干燥HCl氣流中加熱能制得無(wú)水MgCl₂。

可選用的藥品：MgCl₂•6H₂O晶體、NaCl（固）、KClO₃（固）、MnO₂、濃H₂SO₄、濃HCl、稀NaOH溶液。

儀器：見(jiàn)下圖（裝置可重復(fù)使用）。

回答下列問(wèn)題：

（1）組裝氯化氫氣體發(fā)生器，應(yīng)選用的儀器（用編號(hào)A、B…填入）是　　　　 ，有關(guān)的化學(xué)方程式是　　　　　　  　　　　　　　　　　  ；

（2）按HCl氣流方向，其余裝置的連接順序（用數(shù)字1、2…填入）是：（  ）→（  ）（  ）→（  ）（  ）→（  ）（  ）；

（3）各裝置中應(yīng)放的藥品：A　　   B　　   C　　   D　　   E　　   ；

（4）B裝置的作用是　　　　 ，B中能觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　  。

用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可制得Na₂S₂O₃。10℃和70℃時(shí)，Na₂S₂O₃在100 g水中的溶解度分別為60.0 g和212 g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na₂S₂O₃•5H₂O。Na₂S₂O₃在酸性溶液中立即完全分解：Na₂S₂O₃＋2HCl＝S↓＋SO₂↑＋H₂O＋2NaCl�，F(xiàn)取15.1 g，溶于80.0 mL水。另取5.00 g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后（以使硫能被水浸潤(rùn)），加到上述溶液中。用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾。濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na₂S₂O₃•5H₂O晶體。

（1）若加入的硫粉不用乙醇潤(rùn)濕，對(duì)反應(yīng)的影響是　　　　 。

A．會(huì)降低反應(yīng)速率　　　　　　    B．需要提高反應(yīng)溫度

C．將增大反應(yīng)體系的PH  　　    D．會(huì)減少產(chǎn)量

（2）反應(yīng)1小時(shí)后過(guò)濾，其目的是　　　　　　　　　　　　   。

（3）濾液中除Na₂S₂O₃和可能未反應(yīng)完全的Na₂SO₃外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是　　    。它是由　　　　　　    而產(chǎn)生的。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是：　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　  。

1820年德貝爾納首次使用MnO₂作催化劑加熱分解KClO₃制O₂，當(dāng)時(shí)就發(fā)現(xiàn)氣態(tài)產(chǎn)物有異常氣味，后來(lái)證明因其中含有少量的Cl₂和O₃（臭氧）等雜質(zhì)。已知O₃的氧化性比O₂更強(qiáng)，且與還原劑起反應(yīng)時(shí)通常生成O₂。又知碳酸鈷（CoCO₃）在加熱條件下與氧氣反應(yīng)，可表示為：

xCoCO＋OxCO＋（褐色）

現(xiàn)利用下列裝置測(cè)定Co_xO_y的組成。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）E裝置中的U形管內(nèi)盛放的物質(zhì)是：

A．五氧化二磷        B．無(wú)水氯化鎂　　   C．無(wú)水硫酸銅　　   D．堿石灰

（2）若實(shí)驗(yàn)裝置中，接口a與b直接連接，而不用B、C裝置，這樣會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果出現(xiàn)誤差，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

（3）B洗氣瓶?jī)?nèi)所盛放的物質(zhì)是　　　　    。

A．NaOH溶液　　　　　　　　 B．飽和NaHCO₃溶液

C．飽和NaCl溶液　　　　　　     D．KI溶液

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，首先撤去A裝置部分的酒精燈，會(huì)引起　　　　　　　　　　    。

（5）CoCO₃完全轉(zhuǎn)化為褐色的Co_xO_y后，稱(chēng)得E管增重4.4 g，D管內(nèi)殘留的物質(zhì)的質(zhì)量是8.3 g，據(jù)此可推知褐色物質(zhì)（Co_xO_y）中x∶y＝　　　　    。

要同時(shí)測(cè)定混有少量氯化鈉雜質(zhì)的芒硝（Na₂SO₄•nH₂O）的純度和結(jié)晶水含量，按下列流程實(shí)驗(yàn)：

試回答：

（1）加熱脫水時(shí)，若有固體飛濺出來(lái)造成損失，則會(huì)使測(cè)得的結(jié)晶水的含量偏    。

加熱脫水后，若將樣品露置于空氣中冷卻，則會(huì)使測(cè)得的結(jié)晶水的含量偏　　　　　　   。

（2）現(xiàn)有硝酸銀、氯化鋇、氯化鈣、硝酸鋇、氫氧化鋇五種溶液，從測(cè)定的準(zhǔn)確性考慮，可作為A溶液的分別是　　　　　　　　　　 ；若加入A溶液的量不足，會(huì)使測(cè)得的純度偏    ；判斷A溶液是否足量的方法是　　　　　　　　　　　　　　    。

（3）過(guò)濾時(shí)，應(yīng)把濾紙上的沉淀洗滌干凈，洗滌沉淀的方法是　　　　　　　　　　　　  ，若不洗滌，則會(huì)使測(cè)得的純度偏　　 。

（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得芒硝化學(xué)式中的n值為10，則芒硝的純度　　　　　　　　    。

實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO₂發(fā)生裝置。D和d中均盛有液溴。E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩只耐高溫的瓷皿，其中共盛有56 g細(xì)鐵粉。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將鐵粉加熱至600～700℃然后將干燥、純凈的CO₂氣流通入D中，E管中反應(yīng)開(kāi)始，最后將d中液溴滴入100～120℃的D中，經(jīng)過(guò)幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵80 g。請(qǐng)回答：

（1）如何檢查用塞子（插有導(dǎo)管和儀器）塞緊的D的氣密性？

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

（2）若導(dǎo)入的CO₂不干燥，會(huì)在E中發(fā)生副反應(yīng)，其化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　  。若在A中盛固體CaCO₃，a中盛6 mol•L^－1鹽酸，為使導(dǎo)入D中的CO₂為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是：B為　　　　　　 ，C為　　　　　　　　  。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D和E的橡皮塞最好用鋁箔包住，原因是　　　　　　　　　　  。

（4）反應(yīng)過(guò)程中要不斷通入CO₂，其主要作用是：①　　　　　　　　　　　　　　 ，②　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）E中的反應(yīng)為：2Fe＋3Br₂＝2FeBr₃，2FeBr₃2FeBr₂＋Br₂↑，求此實(shí)驗(yàn)中溴化亞鐵的產(chǎn)率：　　　　    。

（6）為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛　　　　    的尾氣吸收裝置。

環(huán)保化學(xué)中，COD是度量水中還原性污染物的重要指標(biāo)。測(cè)定COD方法是：用強(qiáng)氧化劑（如KMnO₄、NaClO等）處理1L水樣，當(dāng)水中還原性污染物恰好被完全氧化時(shí)，測(cè)出消耗的氧化劑的量。然后將此氧化劑的量通過(guò)電子得失關(guān)系，換算成以O₂作氧化劑時(shí)所需的O₂的質(zhì)量（a mg），該水樣的COD即為a mg.L^-1。現(xiàn)有某廢水樣品50.00 mL，加入0.0200 mol.L^-1 KMnO₄溶液10.00 mL，并加入適量硫酸和催化劑，放入沸水浴中加熱一段時(shí)間，充分反應(yīng)后，MnO₄^－被還原為Mn^2＋。用0.0200 mol.L^-1 Na₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定多余的KMnO₄，消耗Na₂C₂O₄溶液5.00 mL。求該廢水樣品的COD。

（2KMnO₄＋5Na₂C₂O₄＋8H₂SO₄­＝K₂SO₄＋5Na₂SO₄＋10CO₂↑＋2MnSO₄＋8H₂O）

將15.68 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氯氣通入70℃，500 mL氫氧化鈉溶液中，發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物為次氯酸鈉和氯酸鈉。若吸取此溶液23 mL稀釋至250 mL，再吸收此稀釋液25 mL用醋酸酸化后，加入過(guò)量碘化鉀溶液充分反應(yīng)，此時(shí)只有次氯酸鈉氧化碘化鉀。用濃度為0.20 mol.L^-1的硫代硫酸鈉滴定析出的碘：I₂＋2S₂O₃^2－＝S₄O₆^2－＋2I^－，消耗硫代硫酸鈉溶液5.0 mL恰好至終點(diǎn)。將滴定后的溶液用鹽酸調(diào)至強(qiáng)酸性，此時(shí)氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，析出的碘用上述硫代硫酸鈉溶液再滴定至終點(diǎn)，需要硫代硫酸鈉溶液30.0 mL。（1）計(jì)算反應(yīng)后溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比。（2）寫(xiě)出符合上述條件的總反應(yīng)式。（3）氫氧化鈉溶液的體積在通入氯氣前后的變化可以忽略不計(jì)，計(jì)算通入氯氣反應(yīng)后各生成物溶液的物質(zhì)的量濃度。

長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被部分氧化，現(xiàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某無(wú)水亞硫酸鈉試劑的純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱(chēng)量g樣品，置于燒杯中；②加入適量蒸餾水，使樣品溶解；③加入稀鹽酸，使溶液呈強(qiáng)酸性，再加過(guò)量的BaCl₂溶液；④過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀；⑤加熱干燥沉淀物；⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱(chēng)量；⑦重復(fù)⑤、⑥操作直至合格，最后得到g固體。

回答下列問(wèn)題：

(1)本實(shí)驗(yàn)中是否能用Ba(NO₃)。代替BaCl₂？其理由是：________。

(2)步驟③中加鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性的目的是什么？

(3)步驟⑦的“合格”標(biāo)準(zhǔn)是________。

(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中無(wú)水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：________。