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少量的碘化物可利用“化學(xué)放大”反應(yīng)進(jìn)行測定，其步驟如下：

①在中性或弱酸性溶液中先用Br₂將試樣中的I^-完全氧化為碘酸鹽，煮沸除去過量的Br₂之后冷卻到室溫。

②然后加入過量的KI酸化溶液，用淀粉做指示劑，以求得I^-的含量。反應(yīng)為：

+2→2I^-+

試回答：

(1)請寫出上述過程中①、②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ①________；②________。

(2)經(jīng)上述實驗步驟后，若原試樣中I^-濃度為0.001mol·L^-1，最后可放大多少倍________，其濃度應(yīng)達(dá)到________mol·L^-1。

要同時測定混有少量氯化鈉雜質(zhì)的芒硝(Na₂SO₄·nH₂O)的純度和結(jié)晶水含量，按下面流程進(jìn)行實驗。

    試回答：

(1)加熱脫水時，若有固體飛濺出來造成損失，則會使測得的結(jié)晶水的含量偏________。加熱脫水后，若將樣品露置于空氣中冷卻，則會使測得的結(jié)晶水含量偏________。

(2)現(xiàn)有AgNO₃、BaCl₂、CaCl₂、Ba(NO₃)₂、Ba(OH)₂五種溶液，從測定的準(zhǔn)確性考慮，可作為A溶液的是________；若加入A溶液的量不足，會使測得的純度偏________；判斷A溶液是否足量的方法是________。

(3)過濾時，應(yīng)把濾紙上的沉淀洗滌干凈，洗滌沉淀的方法是________，若不洗滌，則會使測得的純度偏________。

(4)通過實驗，測得芒硝的化學(xué)式中的n值為10，則芒硝的純度為________%。

碳酸鈷(CoCO₃)在加熱條件下與O₂的反應(yīng)可用化學(xué)方程式：

xCoCO+()O2x+表示。利用下圖所示的實驗裝置測定中兩種元素的原子組成比。

    (1)從下列試劑里選擇可以填充在(D)裝置U形管中的藥品是________(填序號)。

A.P₂O₅

B.無水CaCl₂

C.無水MgCl₂

D.無水CuSO₄

E.堿石灰

    (2)若通人O₂中含少量Cl₂需要除去，且使進(jìn)入(C)中的氣體為純凈的O₂，則(A)裝置內(nèi)的藥品在下列藥品中不能選用________(填序號)。

    ①足量NaOH溶液  ②NaHCO₃飽和溶液  ③NaCl飽和溶液④足量KI溶液  ⑤Ca(OH)₂的懸濁液  ⑥CuSO₄飽和溶液

    (3)當(dāng)(C)裝置內(nèi)的反應(yīng)完成后，測得(D)裝置內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量增加4.4g，(C)裝置內(nèi)殘留物質(zhì)的質(zhì)量為8.3g。據(jù)此推知Co_xO_y中，x∶y=________。

    (4)若缺乏(B)裝置，使混有少量Cl₂的O₂通入(A)裝置后直接進(jìn)入(C)裝置，最后測定的結(jié)果中，x的值則________(填“偏大”、 “偏小”或“準(zhǔn)確”，下同)；若缺乏(A)裝置。Cl₂在(C)裝置中全部生成CoCl_m，則最后測得的結(jié)果中x的值________。

實驗室用如下圖所示的裝置制取溴化亞鐵。(有的裝置圖未畫出)。圖中A為CO₂發(fā)生裝置；D和d均盛液溴；E為外套電爐絲的不銹鋼管；e是兩只耐高溫的瓷皿，其中共盛有56g細(xì)鐵粉。實驗開始時先將鐵粉加熱到600℃～700℃，然后將干燥、純凈的CO₂氣流通入D中，E管中反應(yīng)開始，最后將d中液溴滴入100℃～200℃的D中。經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有80g黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

    請回答有關(guān)問題：

    (1)如何檢查用塞子(插有導(dǎo)管和儀器)塞緊的D的氣密性?答：________。

    (2)若導(dǎo)入的CO₂不干燥，會在E中發(fā)生副反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：________。若在A中盛固體CaCO₃，a中盛6mol／L的鹽酸，為使導(dǎo)入D中的CO₂為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處裝置(不必畫圖)和其中的試劑是：________、________。

    (3)實驗時，裝置D和E的橡膠塞最好用鉛箔包住，原因是________。

    (4)反應(yīng)過程中要不斷通入CO₂，其主要作用是①________；②________。

    (5)E中的反應(yīng)為：2Fe+32，22+↑。

    則此實驗中溴化亞鐵的產(chǎn)率為________。

    (6)為防止污染空氣，實驗時應(yīng)在F處連接盛________的尾氣吸收裝置。

為了探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：先取一定工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)，在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去，再與溴水反應(yīng)．

　　請你回答下列問題：

　�。�1）寫出甲同學(xué)實驗中兩個主要的化學(xué)方程式．

　�。�2）甲同學(xué)設(shè)計的實驗________（填“能”或“不能”）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是________（多選扣分）．

　　（a）使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)；

　　（b）使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)；

　�。�c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔；

　�。�d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔．

　�。�3）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種氣體雜質(zhì)是________．它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________， 在驗證過程中必須除去．

　�。�4）請你選用下列如下圖所示四個裝置（可重復(fù)使用）來實現(xiàn)乙同學(xué)的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．

　　（5）為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是________．

實驗室用電石和水反應(yīng)制備的乙炔氣體中含有少量氣體，為了凈化和檢驗乙炔氣體，并通過測定乙炔的體積計算電石中的含量，請按下列要求填空（注意：X為含溴3.2％的溶液150 g）

　　（1）試從下圖中選用幾種必要的裝置，把它們連接成一套裝置，這些被選用的裝置的接口編號連接順序是______________________________．

　　（2）實驗室能否用啟普發(fā)生器制乙炔，其原因是______________________________．

　�。�3）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，常用________代替水．

（4）假設(shè)溴水與乙炔完全反應(yīng)生成，用W克的電石與水反應(yīng)后，測得排水量筒內(nèi)液體為V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則電石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

　�。�1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；裝置B、C的作用是________________

______________；燒瓶在放入電石前要干燥，放入電石后應(yīng)塞緊橡皮塞，這是為了___________．

　　（2）所用電石質(zhì)量不能太大，也不能太�。�簡述其原因________，若容器B的容積為250 mL，則所用電石的質(zhì)量應(yīng)在________g左右．（從后面數(shù)據(jù)中選填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）

　　（3）用分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作方法是_________________．

　�。�4）實驗中測得排入量筒中水的體積為V mL（1.01×Pa 25℃），電石的質(zhì)量為W g．則電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________（不計算導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計）

實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃反應(yīng)生成少量的．有人設(shè)計了下列實驗以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和．如下圖所示．試回答下列問題：

　�。�1）圖12－2中①②③④裝置可盛放的試劑是：（填序號，可重復(fù)使用）

　　①______________；②______________；

　　③______________；④______________．

　　A．品紅溶液

　　B．NaOH溶液

　　C．濃

　　D．酸性溶液

　�。�2）能說明氣體存在的現(xiàn)象是______________．

　�。�3）使用裝置②的目的是______________．使用裝置③的目的是______________．

　�。�4）確證含有乙烯的現(xiàn)象是：______________．

實驗室利用下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體

試劑：①濃硫酸  ②濃鹽酸  ③食鹽固體  ④硫酸氫鈉固體  ⑤二氧化錳固體

請用實驗裝置編號（A、B……）回答：

（1）若選用試劑①③，則應(yīng)選擇的裝置是　　　　　　  ；

（2）若選用試劑③④，則應(yīng)選擇的裝置是　　　　　　  ；

（3）若要快速制備氯化氫，應(yīng)選擇的裝置是　　　　　　  。

下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白。

（1）如果將裝置①、②、③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰凇ⅱ�、③，則可以檢出的物質(zhì)是　　　　　　    ；不能檢出的物質(zhì)是　　　　　　    。

（2）如果將連接順序變?yōu)棰�、③、②，則可以檢出的物質(zhì)是　　　　　　    ；不能檢出的物質(zhì)是　　　　　　    。

（3）如果將連接順序變?yōu)棰凇ⅱ�、①，則可以檢出的物質(zhì)是　　　　　　    ；不能檢出的物質(zhì)是  　　　　　　  。