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下圖都是中學化學實驗室中有的或能制備的物質(zhì)，且分別代表一種物質(zhì)。其中部分物質(zhì)是某二價金屬元素X的化合物；有一些是含常見非金屬元素Y的物質(zhì)。反應關系如下圖：

實驗步驟如下：

(1)將橡皮塞B塞在A燒瓶口，并用橡皮筋套在燒瓶的瓶頸處以標記橡皮塞所塞入瓶頸的深度，準確稱其質(zhì)量為m₁g。

(2)連接制氣和凈化氣體的裝置，其連接順序是：________接________，________接________，________接________，________接________。

(3)將導管G插入燒瓶A中用向________(上、下)排氣法收集二氧化碳氣體并檢驗CO₂氣體是否已經(jīng)充滿，檢驗二氧化碳已經(jīng)充滿的方法是________若檢驗CO₂已充滿，迅速用橡皮塞塞好燒瓶瓶口，并稱其質(zhì)量為m₂g。

(4)將燒瓶口橡皮塞取下向燒瓶內(nèi)注水至標記線．再將水小心倒入量筒，測量水的體積為VmL。

(5)已知室溫和大氣壓強分別為t℃和PPa，測得此時氣體的摩爾體積與標準狀態(tài)下的氣體摩爾體積相同。

請回答下列問題：

①二氧化碳式量的計算式是________。

②若不將氣體凈化，所測定的二氧化碳式量的數(shù)值________(偏高、偏低)，其理由是________。

利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下（見下圖）：

依據(jù)上述流程，完成下列填空：

（1）天然氣脫硫時的化學方程式是________．

（2）n molCH₄經(jīng)一次轉化后產(chǎn)生CO 0.9n mol、產(chǎn)生______ mol（用含n的代數(shù)式表示）．

（3）K₂CO₃（aq）和CO₂反應在加壓下進行，加壓的理論依據(jù)是________．

　　 （a）相似相溶原理

　　 （b）勒夏特列原理

　　 （c）酸堿中和原理

（4）由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于________（寫出CO₂的一種重要用途）．

（5）整個流程有三處循環(huán)，一是Fe(OH)₃循環(huán)，二是K₂CO₃（aq）循環(huán)，請在上述流程圖中標出第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì)）．

含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如下（見下圖）：

（1）上述流程里，設備Ⅰ中進行的是________操作（填寫操作名稱）．實驗室里這一操作可以用________進行（填寫儀器名稱）．

（2）由設備Ⅱ進入設備Ⅱ的物質(zhì)A是________，由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質(zhì)B是_______.

（3）由設備Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為________．

（4）在設備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應后，產(chǎn)物是NaOH、H₂O和________．通過________操作（填寫操作名稱），可以使產(chǎn)物相互分離．

（5）上圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C₆H₆、CaO、________、________．

在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘（見下圖）：

試回答：

（1）乙、丁中溶質(zhì)的分子式：乙____________，丁____________．

（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是________（填字母編號）．

　　　 a．除去未反應的

　　   b．除去未反應的

　　   c．除去未反應的Fe

　　   d．除去堿性物質(zhì)

（3）第⑦步操作可供提純I₂的兩種方法是________和_______（不要求寫具體步驟）．

（4）實驗室檢驗I₂的方法是__________________．

（5）甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是（用化學方程式表示）________．

某試劑廠用銀（含雜質(zhì)銅）和硝酸（含雜質(zhì)Fe³⁺）反應制取硝酸銀，步驟如下（見下圖）：

根據(jù)上述步驟，完成下列填空：

（1）溶解銀的硝酸應該用________（填“稀”或“濃”），原因是________．

　�。�a）減少過程中產(chǎn)生NO_x的量

　�。�b）減少原料銀的消耗量

（c）節(jié)省硝酸的物質(zhì)的量

（2）步驟B加熱保溫的作用是________．

　�。�a）有利于加快反應速率

　�。�b）有利于未反應的硝酸揮發(fā)

　　（c）有利于硝酸充分反應，降低溶液中[H^+]

（3）步驟C是為了除去Fe³⁺、Cu²⁺等雜質(zhì)，沖洗、靜置可發(fā)生的化學反應是________．

　�。�a）置換反應

　　（b）水解反應

　　（c）氧化還原反應

　　產(chǎn)生的沉淀物化學式________．

為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應.如下圖所示.

　　乙同學發(fā)現(xiàn)甲同學實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還有可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應.

　　請你回答問題.

　�。�1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式______________________.

　　（2）甲同學設計的實驗___________________________（填“能”或“不能”）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是______________________.

　　A.使溴水褪色的反應，未必是加成反應

　　B.使溴水褪色的反應，就是加成反應

　　C.使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔

　　D.使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔

　�。�3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是______________________，它與溴水反應的化學方程式是______________________.驗證過程中必須全部除去.

　　（4）請你選用上列四個裝置（可重復使用）來實現(xiàn)乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品.

　�。�5）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是______________________________.

用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì).兩同學的方案是：

　　甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì).

　　乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；　　②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì).

　　（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是__________________.

　�。�2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH________1（填“＞”、“＜”或“＝”，乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_________________.

　　a.裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快

　　b.裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快

　　c.兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快

　　（3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處______________________、_______

____________.

　�。�4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表述.

為了測定人體中新陳代謝呼出的氣體中CO₂的體積分數(shù)，某學生課外小組設計了如下圖所示的實驗裝置.實驗中用過量NaOH溶液吸收氣體中的，準確測量瓶Ⅰ中溶液吸收后的增重及剩余氣體的體積（實驗時只用嘴吸氣和呼氣），請?zhí)羁?/span>.

　　（1）圖中瓶Ⅱ的作用是____________.

　�。�2）對實驗裝置尚有如下A、B、C、D四種建議，你認為合理的是（填代號）________.

　　A.在E處增加CaCl₂干燥管

　　B.在F處增加CaCl₂干燥管

　　C.在E和F兩處增加CaCl₂干燥管

　　D.不必增加干燥管

　�。�3）將插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（圖中的Ⅲ），有利于提高實驗的準確度，其理由是________.

　　（4）實驗時先緩緩呼氣，反復若干次，得如下數(shù)據(jù)：瓶Ⅰ溶液增重a g，收集到的氣體體積（標準狀況）為b L，該呼出氣體中CO₂的體積分數(shù)是（列出算式）____________.

　　（5）實驗中若猛吸猛呼，會造成不安全后果，猛吸時會___________，猛呼時會______________.

用下圖所示儀器、藥品驗證由銅和適量濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體中含NO（儀器可選擇使用，N₂和O₂的用量可自由控制）.已知：①.

②氣體液化溫度：NO₂ -21℃，NO-152℃.試回答：

　　（1）儀器的連接順序（按左→右連接，填各接口的編號）為____________.

　�。�2）反應前先通入，目的是____________.

　　（3）確認氣體中含有NO的現(xiàn)象是____________.

　�。�4）裝置F的作用是____________.

　�。�5）如果O₂過量，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為____________.

1，2－二溴乙烷可做汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18 g/cm³，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑.在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2－二溴乙烷.其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）。

　　填寫下列空白.

　�。�1）寫出本題中制備1，2－二溴乙烷的兩個化學反應方程式___________。

　�。�2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象____________。

　�。�3）容器c中NaOH溶液的作用是___________。

　�。�4）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因__________________。