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在t℃下，在1 L恒容密閉系中發(fā)生反應：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＜0．若反應物的起始濃度分別為：c(CO)＝5.00 mol/L，c(H₂O)＝6.00 mol/L，c(CO₂)＝0，c(H₂)＝1.50 mol/L，達到平衡后，c(CO)濃度為2.00 mol/L．

求

(1)上述平衡混合氣體的平均摩爾質量．

(2)若在t℃下，反應物的起始濃度分別為：c(CO)＝3.00 mol/L，c(H₂O)＝3.00 mol/L，生成物起始濃度均為0．求達到平衡時H₂O轉化率．

某研究性學習小組設計如圖裝置來證實稀硝酸與銅反應生成了NO．

(1)補充完成下列實驗步驟：

①檢查裝置的氣密性．

②打開活塞A，往U型管右側漏斗中注入稀硝酸，一直注到________為止．

③關閉活塞A，觀察實驗現(xiàn)象．

(2)記錄描述觀察到的實驗現(xiàn)象：

可觀察到的現(xiàn)象有：U型管左側銅絲逐漸溶解，有________色氣體產生，溶液呈藍色，隨著反應不斷進行，最后反應自行停止．該過程反應的離子方程式為________．

(3)為了進一步證明反應確實生成的了NO，還需要的操作及看到的現(xiàn)象為________．

某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．

(1)實驗①和②的目的是________．

(2)寫出實驗③的化學反應方程式________．

(3)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖．分析下圖能夠得出的實驗結論是________．

某化學興趣小組在實驗室對某固體催化劑(可能含有FeO、Fe₂O₃中的一種或兩種)中鐵元素的價態(tài)進行探究(已知：Fe²⁺能使高錳酸鉀的酸性溶液褪色，反應式為：5Fe²⁺＋MnO₄^－＋8H⁺5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O)．

(1)將該固體催化劑在稀硫酸中溶解，請寫出這兩種氧化物與稀硫酸反應的離子方程式：________、________．

(2)請完成對鐵元素價態(tài)的探究：

限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3 mol·L^－1　H₂SO₄，3％　H₂O₂、6 mol·L^－1　HNO₃、飽和氯水、0.01 mol·L^－1　KmnO₄、0.1 mol·L^－1　KI、20％　KSCN溶液、蒸餾水．

①提出合理假設

假設1：________；

假設2：________；

假設3：催化劑中鐵元素的價態(tài)既有＋3價又有＋2價．

①設計實驗方案證明你的假設(不要在答題卡上作答)

②實驗過程

根據(jù)②的實驗方案，進行實驗．請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論．

某化學課外小組用下圖裝置制取溴苯并探究該反應的反應類型．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液滴入反應器A中(此時A下端活塞關閉)．

(1)寫出A中反應的化學方程式：________．

(2)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是________．

(3)C中盛放CCl₄的作用是________．

(4)若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，通常有兩種方法，請按要求填寫下表．

Ⅰ．某溫度時，在2 L密閉容器中某一反應的A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求：

(1)該反應的化學方程式為________．

(2)反應開始至4 min時，A的平均反應速率為________．

(3)第4 min末時A、B的物質的量濃度依次為________、________．

第4 min時，正、逆反應速率的大小關系為：v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)，第8 min時，v(正)________v(逆)．

Ⅱ．碘在海水中主要以I^－的形式存在，而在地殼中主要以的形式存在，幾種粒子之間有如下轉化關系：

①途徑Ⅰ反應的離子方程式是________．

②如以海水為原料制取I₂，通入的Cl₂要適量，如過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應，則途徑Ⅲ的反應中氧化劑和還原劑物質的量之比是________．

③如以途徑Ⅱ在溶液中制取I₂，反應后的溶液顯酸性，則反應的離子方程式是________．

利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH＜0．已知增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中．

(1)請?zhí)钊�表中的各空格�?/P>

(2)實驗Ⅰ中，NO的物質的量濃度(c)隨時間(t)的變化如圖所示．請在給出的坐標圖中畫出實驗Ⅱ、Ⅲ中NO的物質的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線，并標明各曲線的實驗編號．

利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL　0.50 mol·L^－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL　0.55 mol·L^－1　NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度．回答下列問題：

(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量________．

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)．

A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C.一次迅速倒入

(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)．

A．用溫度計小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L　1 mol·L^－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，則ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小關系為________．

(5)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm^－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g^－1·℃^－1．為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________(結果保留一位小數(shù))．

(6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)₂溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是________．

某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證Cl、Br、I元素性質的遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．

已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．

(1)從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：圖1中試劑A為________(填代號)；

①稀HNO₃溶液

②濃鹽酸

③碳酸鈣

④Na₂SO₃溶液

⑤SiO₂

寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式________．

(2)甲同學所做實驗圖1燒杯中現(xiàn)象為________；

(3)乙同學所做實驗圖2中B處的現(xiàn)象為________；

(4)寫出圖2中用氫氧化鈉吸收尾氣發(fā)生反應的離子方程式：________．