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下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)4和5表明________對(duì)反應(yīng)速率有影響．

(2)在前4次實(shí)驗(yàn)中，能表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))．

(3)其實(shí)驗(yàn)6和其實(shí)驗(yàn)7表明________對(duì)反應(yīng)速率有影響．

(4)實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，推測(cè)其原因：________．

某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯．

先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A中(A下端活塞關(guān)閉)．(已知此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；苯和液溴都易揮發(fā))

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(2)A中觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)________色氣體．

(3)C中盛放CCl₄的作用是________．

(4)要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)(沒有HBr生成)，可向試管D中加入AgNO₃溶液，產(chǎn)生了淡黃色AgBr沉淀，即得到證明，生成淡黃色AgBr沉淀的離子方程式是________；另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入紫色石磊溶液，現(xiàn)象是________．

某研究小組探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反應(yīng)．

已知：1.0 mol/L的Fe(NO₃)₃溶液中c(H⁺)＝0.01 mol/L

請(qǐng)回答：

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(2)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是________．

(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是________，說明SO₂具有________性．

(4)分析B中產(chǎn)生上述白色沉淀的原因可能是：

觀點(diǎn)1：________；

觀點(diǎn)2：SO₂與Fe³⁺反應(yīng)；

觀點(diǎn)3：在酸性條件下SO₂與NO₃^－反應(yīng)；

①如果觀點(diǎn)2正確，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是________．

②如果想驗(yàn)證觀點(diǎn)3，只需將裝置B中的Fe(NO₃)₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．應(yīng)選擇的試劑是(填序號(hào))________．

a．0.1 mol/L稀硝酸

b．1.5 mol/L　Fe(NO₃)₂溶液

c．6.0 mol/L　NaNO₃和0.02 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外層電子都只有一個(gè)；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半．由此可知：

(1)C在元素周期表中的位置是________．

(2)D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為________，形成E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)鍵類型________．

(3)D與E形成的化合物屬于________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)．

(4)寫出C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：________．

某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問題．

(1)第1步：灼燒．操作是將足量海帶灼燒成灰燼．該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器除F外還有________(填代號(hào)，限填2項(xiàng))．

A．試管

B．瓷坩堝

C．坩堝鉗

D．鐵三腳架

E．泥三角

F．酒精燈

G．燒杯

H．量筒

(2)第2步：Iˉ溶液的獲�。�操作是________．

(3)第3步：氧化．操作是依次加入合適的試劑．下列氧化劑最好選用(填代號(hào))________．

A．濃硫酸

B．新制氯水

C．KMnO₄溶液

D．H₂O₂

理由是________．

(4)第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)．取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍(lán)色，則證明海帶中含碘．

(1)為了檢驗(yàn)和除去下表中的各種雜質(zhì)(括號(hào)里的為雜質(zhì))，請(qǐng)從①中選出適當(dāng)?shù)臋z驗(yàn)試劑，從②中選出適當(dāng)?shù)某�雜試劑，將所選的答案用字母填入相應(yīng)的空格內(nèi)．

①檢驗(yàn)的試劑：

A．無水硫酸銅

B．酸性高錳酸鉀溶液

C．水

D．氫氧化鈉溶液

②除雜試劑：

A．無水硫酸銅

B．乙酸

C．新制的生石灰

D．溴水

③寫出除雜時(shí)，乙烯發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________．

(2)如圖，在左試管中先加入2 mL　95％的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入3 mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻．按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)左試管小火加熱3～5 min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．

試回答：

在右試管中通常加入________溶液，實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液體．分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為(只填名稱)________．反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是________．

制備方程式：________

用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請(qǐng)回答：

(1)實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示，分析判斷________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，________段收集的氫氣最多．

(2)將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時(shí)產(chǎn)生H₂的速率逐漸加快，其影響因素是________，一定時(shí)間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是________．

(3)為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是

A．蒸餾水

B．氯化鈉固體

C．氯化鈉溶液

D．濃鹽酸

E．降低溫度

(4)EF段產(chǎn)生H₂的反應(yīng)速率為________mL·min^－1．

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．

實(shí)驗(yàn)一∶他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素．

甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表∶

(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?U>________；

要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是________．

(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品可以是(從題中所給藥品中挑選)________；

實(shí)驗(yàn)二∶

已知∶2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．

(1)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是________的影響．

(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是________．

A．硫酸鉀

B．硫酸錳

C．氯化錳

D．水

用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱為57.3 KJ/mol，水的比熱容為4.2 J/(g·℃)，有關(guān)熱量與比熱容的計(jì)算公式∶Q＝m×c×Δt(Q為熱量，m為物質(zhì)的質(zhì)量，c為比熱容，Δt物質(zhì)溫度的變化值)

回答下列問題∶

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是∶________

(2)將V₁ mL　1.0 mol/L　HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)．

下列敘述正確的是________

A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L

D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

(3)V₁＝30 mL時(shí)HCl和NaOH恰好反應(yīng)，根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)算出的溫度變化值約為________(保留整數(shù)，計(jì)算時(shí)可將稀溶液的密度及比熱容看成與水近似相同，且溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))；而根據(jù)上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約7℃；兩者相比所測(cè)結(jié)果偏低，造成如此現(xiàn)象的原因有∶________