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羥基是重要的官能團．某化學小組以下列4種物質(zhì)的溶液作為研究對象，比較不同物質(zhì)的羥基中氫原子的活潑性．

①碳酸

②乙醇

③苯酚

④乙酸

Ⅰ．甲同學設計并實施了如下實驗方案．

Ⅱ．乙同學在研究了甲同學的實驗方案后，提出如下改進方案，能一次比較乙酸、碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性，實驗儀器如下圖所示．

(1)利用上述儀器組裝實驗裝置，其中A管插入(填字母，下同)________中，B管插入________中，C管插入________中．

(2)丙同學查資料發(fā)現(xiàn)乙酸有揮發(fā)性，于是在試管F之前增加了一個盛有________溶液的洗氣裝置，使乙同學的實驗設計更加完善．

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式________．

(2)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：________．

(3)濃硫酸的作用是：①________；②________．

(4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________．

(5)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止________．

(6)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是________．

(7)做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是________．

實驗室用下面裝置測定FeO和Fe₂O₃固體混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe₂O₃的混合物．

(1)如何檢查裝置A的氣密性________．

(2)為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b處必須________．

(3)裝置B的作用是________，裝置C中裝的液體是________．

(4)在氣密性完好，并且進行了必要的安全操作后，點燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生的化學反應方程式是________．

(5)若FeO和Fe₂O₃固體混合物的質(zhì)量為23.2 g，反應完全后，U型管的質(zhì)量增加7.2 g則混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量為________．

有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取．純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構，進行了如下實驗：

乙醇是一種非常重要的烴的衍生物，是無色有特殊氣味的液體．某�；瘜W興趣小組對乙醇的結(jié)構和性質(zhì)進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答．

[觀察與思考]

(1)乙醇分子的核磁共振氫譜有________個吸收峰．

[活動與探究]

(2)甲同學向小燒杯中加入無水乙醇，再放入一小塊金屬鈉(約綠豆粒大)，觀察實驗現(xiàn)象．請在下表中將觀察到的實驗現(xiàn)象及結(jié)論補充完全(有多少現(xiàn)象等就填多少，不必填滿)．

(3)乙同學向試管中加入3～4 mL無水乙醇，浸入50℃左右的熱水中，再將銅絲燒至紅熱，迅速插入乙醇中，反復多次．則此時乙醇發(fā)生反應的化學方程式為________．欲驗證此實驗的有機產(chǎn)物，可以將產(chǎn)物加入盛有________的試管中并在酒精燈火焰上直接加熱，觀察現(xiàn)象即可，此反應的化學方程式為________．

[交流與討論]

(4)丙同學向一支試管中加入3 mL 乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸和2 mL冰醋酸，按下圖所示連接好裝置，請指出該裝置的主要錯誤是________．假如乙醇分子中的氧原子為¹⁸O原子，則發(fā)生此反應后^{1 8}O原子將出現(xiàn)在生成物________中(填字母)．

A、水

B、乙酸乙酯

C、水和乙酸乙酯

實驗室用下圖裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白．

(1)在燒瓶a中裝的試劑是________、________、________．

(2)請你推測長直導管b的作用：________．

(3)請你分析導管c的下口不能浸沒于液面中的原因是________．

(4)反應完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有褐色難溶于水的液體，簡述獲得純凈的溴苯應進行的實驗操作：________．

實驗測得，某有機物相對分子質(zhì)量為72．

(1)若該有機物是烴，其分子式為________，它有________種同分異構體．若該烴與Cl₂發(fā)生取代反應，生成的一氯代物只有1種，則該烴的結(jié)構簡式為________．

(2)若該有機物3.6 g完全燃燒生成0.15 mol　CO₂和0.1 mol　H₂O，則該有機物的分子式為________．若它是一種不飽和羧酸，該酸與甲醇發(fā)生酯化反應的化學方程式為(注明反應條件)：________，若它是一種不飽和酯，該酯發(fā)生加聚反應的生成物的結(jié)構簡式為________．

實驗室常利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH＋6HCHO3H⁺＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H⁺[滴定時，1 mol　(CH₂)₆N₄H⁺與1 mol　H⁺相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

　　步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g．

　　步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻．

　　步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL　20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________．

A、滴定管內(nèi)液面的變化

B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達到終點時的現(xiàn)象：________．

(2)滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0 mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為________．

閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．

某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下∶用1.00 mL待測硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14 mol·L^－1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄　5.00 mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00 mL．

(1)該學生用標準0.14 mol·L^－1　NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下∶

A、用酸式滴定管取稀H₂SO₄　25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．

B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C、用蒸餾水洗干凈滴定管

D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2－3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、檢查滴定管是否漏水

F、另取錐形瓶，再重復操作一次

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)________；

②該滴定操作中應選用的指示劑是________；

③在G操作中如何確定終點？________．

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)________．

(3)配制準確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的主要容器是________

(4)如有1 mol/L和0.1 mol/L的NaOH溶液，應用________的NaOH溶液，原因是________．

(5)用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入________(選填“甲”或“乙”)中．

(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導致測得的稀H₂SO₄溶液濃度測定值________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)

(7)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果到小數(shù)點后二位)________．