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某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表：

請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告：

(1)實驗?zāi)康模篲_______．

(2)實驗用品：

儀器：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管、濾紙

藥品：鎂帶、鈉、鋁條、新制氯水、新制飽和硫化氫溶液、2 mol·L^－1的鹽酸、NaOH溶液、蒸餾水、酚酞、AlCl₃溶液

(3)實驗內(nèi)容：(填寫題給信息表中的序號)

(4)實驗結(jié)論：________．

(5)請你補充簡單易行的實驗方案，證明此周期中另外兩種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律．

________．

硫酸亞鐵銨[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1　將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑．

步驟2　向處理過的鐵屑中加入過量的3 mol·L^－1　H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO₄溶液．

步驟3　向所得FeSO₄溶液中加入飽和(NH₄)₂SO₄溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體．

請回答下列問題：

(1)在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有________(填儀器編號)

①鐵架臺

②燃燒匙

③錐形瓶

④廣口瓶

⑤研缽

⑥玻璃棒

⑦酒精燈

(2)在步驟2中趁熱過濾，其原因是________；

(3)在步驟3制的的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe³⁺雜質(zhì)．檢驗Fe³⁺的試劑可以用K₄[Fe(CN)₆]生成普魯士藍(lán)沉淀，有關(guān)的離子方程式是________．

(4)制得的晶體經(jīng)過過濾后用無水乙醇洗滌而不用蒸餾水，理由是________；(任說兩點)

(5)在25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂SO₄、硫酸亞鐵銨三種鹽溶液a、b、c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為________(用a、b、c回答)

某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO₃、MnO₂、S等物質(zhì)，設(shè)計了以下實驗流程圖：

請回答以下問題：

(1)為驗證氣體A，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗：若能觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色，即可證明火柴頭上含有S元素，請寫出氣體A使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式________．

(2)步驟②的實驗操作裝置如圖所示，該操作的名稱是________，其優(yōu)點是________；

(3)指出圖中的錯誤：

錯誤①________．

錯誤②________．

錯誤③________．

(有幾個錯誤寫幾個，不一定要填滿)

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍(lán)色沉淀．

甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO₃一種沉淀；

乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)₂一種沉淀；

丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO₃和Cu(OH)₂兩種沉淀．(查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結(jié)晶水)

Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________；

在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過濾②洗滌③干燥．

Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

(1)各裝置連接順序為________________________．

(2)裝置C中裝有試劑的名稱是________．

(3)能證明生成物中有CuCO₃的實驗現(xiàn)象是________．

Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成．

(1)裝置C中堿石灰的作用是________，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是________．

(2)若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究過程如下：

查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO

假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃

假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O

假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．

(1)若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是________．

(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說法合理嗎？________簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)________

(3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________、________、________．

探究延伸　經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．

(4)實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg(b＞a)，則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

________．

用下圖所示裝置進(jìn)行實驗，將A逐滴加入B中：

(1)若B為CaCO₃，C為C₆H₅ONa溶液，實驗觀察到小試管內(nèi)溶液變渾濁，則酸A比碳酸的酸性________(填強、弱)．然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象是________．

(2)若A是濃氨水，B是生石灰，實驗中觀察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，當(dāng)溶液恰好澄清時，關(guān)閉E，然后向燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則C是葡萄糖與________(寫化學(xué)式)的混合液，該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，儀器D在此實驗中的作用是________．

KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O

(1)該反應(yīng)速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快，這是因為________(填化學(xué)式)對該反應(yīng)具有催化作用．

(2)據(jù)此原理，可以利用KMnO₄溶液來測定H₂C₂O₄溶液的濃度，具體做法如下：

①準(zhǔn)確配制0.10 mol/L的KMnO₄溶液

②將KMnO₄溶液盛放在________滴定管中(填“酸式”或“堿式”)

③準(zhǔn)確量取25.00 mL　H₂C₂O₄溶液于錐形瓶中

④進(jìn)行滴定

滴定終點有什么現(xiàn)象________，是否需要指示劑________(填“是”或“否”)

(3)在下列操作中，會使測定的H₂C₂O₄溶液濃度偏大的是________．

①盛裝KMnO₄溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用KMnO₄溶液潤洗

②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液

③盛裝H₂C₂O₄溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未用H₂C₂O₄溶液潤洗

④滴定后觀察滴定管讀數(shù)時，視線高于刻度線

(4)滴定時所得的實驗數(shù)據(jù)如下，試計算所測H₂C₂O₄溶液的濃度為________mol/L

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

試填空．

(1)寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式________．

(2)請寫出與N₃^－互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式________，________(各寫一種)．

(3)在測定①與⑥形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：________．

(4)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后鹽的化學(xué)式________．

(5)元素⑩在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：________．