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在室溫和大氣壓強(qiáng)下，用圖示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得a g含CaC₂90％的樣品與水完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為b L．現(xiàn)欲在相同條件下，測(cè)定某電石試樣中CaC₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)CaC₂的電子式：________．

(2)CaC₂和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(3)若反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，這時(shí)不能立即取出導(dǎo)氣管，理由________．

(4)本實(shí)驗(yàn)中測(cè)量氣體體積時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)是________．

(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)防止乙炔泄漏，試劑添加和使反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行應(yīng)該如何操作？

________

(6)如果電石試樣質(zhì)量為c g，測(cè)得氣體體積為d L，則電石試樣中CaC₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式w(CaC₂)＝________．(寫(xiě)出簡(jiǎn)單計(jì)算過(guò)程，雜質(zhì)所生成的氣體體積忽略不計(jì))．

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm^－、E^(m－1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)H_mD_m的電子式________．

(2)還原性強(qiáng)弱：Cm^－________E^(m－1)－(填“＞”或“＜”)；能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為：________．

(3)將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：________．

(4)常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的H_mC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液等體積混合，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________．在該溶液中溶質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是________．

(5)在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是________(填元素符號(hào))．

經(jīng)研究知Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．回答相關(guān)問(wèn)題：

(1)定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察________，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是________，寫(xiě)出H₂O₂在MnO₂作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)_______，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________．

化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．如：H(g)＋I(xiàn)(g)→H－I(g)＋297 KJ即H－I鍵的鍵能為297 kJ/mol，也可以理解為破壞1 mol　H－I鍵需要吸收297 KJ的熱量．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)．(單位：kJ/mol)

閱讀上述信息，回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl₄的穩(wěn)定性________(填“大于”或“小于”)CF₄的穩(wěn)定性．試預(yù)測(cè)C－Br鍵的鍵能范圍________＜C－Br鍵能＜________

(2)有人認(rèn)為：H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，所以H₂O的熔沸點(diǎn)高于H₂S的熔沸點(diǎn)．你是否贊同這種觀點(diǎn)？如不贊同，請(qǐng)說(shuō)出你的解釋?zhuān)甠_______．

(3)已知H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________．

用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

(1)滴定時(shí)，用0.2000 mol·L^－1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用________(填編號(hào)字母)作指示劑．

(A)甲基橙

(B)石蕊

(C)酚酞

(2)若選用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷方法是________，此時(shí)溶液顯________性．

(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L^－1．

(4)分析下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響．(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果________．

②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00 mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果________．

③若燒堿溶液隔夜后滴定，選用甲基橙作指示劑時(shí)，則滴定結(jié)果________．

實(shí)驗(yàn)室用下列儀器和藥品制取干燥純凈的氯氣．

(1)、按氣流從左到右，裝置正確的連接順序?yàn)?　　)接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)(填各接口字母)

(2)裝置F的作用是________，裝置E的作用是________．

(3)裝置A和E中的反應(yīng)化學(xué)方程式為

A________．

E________．

(4)某�；瘜W(xué)興趣小組稱(chēng)取8.7 g二氧化錳與足量10 mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，理論上可制得氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)V₁＝________ L

(5)若該小組量取了10 mol/L的濃鹽酸40 ml，與足量的二氧化錳反應(yīng)，理論上產(chǎn)生氯氣的體積為V₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則V₁________V₂(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是________．

傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計(jì)量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高．隨著DIS系統(tǒng)(即數(shù)字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成)的發(fā)明和使用，這一問(wèn)題有了很大程度的改善．某學(xué)習(xí)小組利用中和反應(yīng)原理和DIS系統(tǒng)測(cè)定某氨水的物質(zhì)的量濃度，以測(cè)量溶液導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn)．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(1)用________(填儀器名稱(chēng))量取10.00 mL氨水樣品，在________(填儀器名稱(chēng))中用一定量蒸餾水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀器名稱(chēng))中(洗滌液也轉(zhuǎn)入)，加蒸餾水，最后用________(填儀器名稱(chēng))定容、混勻后，將所得溶液裝入試劑瓶備用．

(2)量取20.00 mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)．如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會(huì)影響測(cè)量結(jié)果________(填“是”、“否”、“不能確定”)，理由是________．

(3)向錐形瓶中滴加0.1000 mol/L的鹽酸，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線圖(見(jiàn)下圖)．

①滴定管盛放鹽酸前，要先________，然后用蒸餾水沖洗2至3次，再用________，然后才能盛放鹽酸．滴定管中加入鹽酸、排凈尖嘴部分的氣泡后，凹液面的最低點(diǎn)應(yīng)處于滴定管的________．

②氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______．

③該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L^－1．

(4)另一學(xué)習(xí)小組乙認(rèn)為上述測(cè)量結(jié)果仍存在一定的誤差，因?yàn)樯�成的NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，會(huì)發(fā)生水解而使濃度下降，這樣，恰好完全反應(yīng)時(shí)濃度不是最大值，溶液導(dǎo)電性就不會(huì)是最大值．

①你認(rèn)為學(xué)習(xí)小組乙的結(jié)論是否正確？________(填“正確”、“不正確”)

②當(dāng)溶液導(dǎo)電能力達(dá)到最大時(shí)，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是________．

某溫度時(shí)，在一個(gè)2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2 min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______．

(3)若X、Y、Z均為氣體，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：

①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的________倍．

②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)________(填“增大”“減小”或“相等”)．

熱化學(xué)方程式中的H實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量，叫做焓．一個(gè)體系的焓(H)的絕對(duì)值到目前為止還沒(méi)有辦法測(cè)得，但當(dāng)體系發(fā)生變化時(shí)，我們可以測(cè)得體系的焓的變化，即焓變，用“ΔH”表示，ΔH＝H(終態(tài))－H(始態(tài))．

(1)化學(xué)反應(yīng)中的ΔH是以________的形式體現(xiàn)的．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A＋B＝C＋D，若H(A)＋H(B)＞H(C)＋H(D)，則該反應(yīng)的ΔH為_(kāi)_______0(填“大于”．“小于”)，該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)．

(2)進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．

已知：298 K時(shí)，H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol^－1　ΔH(H₂)＝436 kJ·mol^－1，ΔH(Cl₂)＝247 kJ·mol^－1．則ΔH(HCl)＝________．

(3)Hess　G．H在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為，只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學(xué)反應(yīng)的ΔH便是定值，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)．這就是有名的“Hess定律”．

已知：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe( s)＋3CO₂(g)　ΔH＝－25 kJ·mol^－1

3Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)　ΔH＝－47 kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g)　ΔH＝＋19 kJ·mol^－1

請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式________．

Ⅰ、亞硫酸鈉中的硫元素為＋4價(jià)，請(qǐng)選擇下面所提供的化學(xué)試劑，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明亞硫酸鈉既有氧化性，又有還原性．(所提供的試劑為：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水)

(1)要說(shuō)明Na₂SO₃具有氧化性，應(yīng)選用的試劑是________反應(yīng)的離子方程式是________，觀察到的現(xiàn)象是________．

(1)要說(shuō)明Na₂SO₃具有還原性，應(yīng)選用的試劑是________，反應(yīng)的離子方程式是________，所觀察到的現(xiàn)象是________．

Ⅱ、某亞硫酸鈉試劑已被部分氧化．為了確定它的純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱(chēng)取樣品a g；

②將樣品溶解；

③在溶液中加入稍過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl₂溶液；

④將沉淀過(guò)濾，洗滌、干燥后稱(chēng)重，質(zhì)量為b g．試回答：

(1)BaCl₂溶液要用鹽酸酸化的原因是________；

(2)BaCl₂溶液要稍過(guò)量的原因是________；

(3)判斷沉淀是否洗盡的方法是________；

(4)Na₂SO₃樣品純度的計(jì)算式是________．