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實驗室可用NaBr、濃H₂SO₄、乙醇為原料制備少量溴乙烷：

已知反應物的用量為：0.30 mol　NaBr(s)；0.25 mol　C₂H₅OH(密度為0.80 g·cm^－3)；36 mL濃H₂SO₄(質量分數為98％，密度為1.84 g·mL^－1)；25 mL水．試回答下列問題．

(1)該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置？________．

(2)反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適________

A．50 mL

B．100 mL

C．150 mL

D．250 mL

(3)冷凝管中的冷凝水的流向應是________

A．A進B出

B．B進A出

C．從A進或B進均可

(4)可能發(fā)生的副反應為：________、________、________(至少寫出3個方程式)．

(5)實驗完成后，須將燒瓶內的有機物蒸出，結果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是________．

A、濃NaOH溶液

B、Na₂SO₃溶液

C、CCl₄

D、水

在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C₂H₄和SO₂．

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是Ⅰ________；Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ________(將下列有關試劑的序號填入空格內)；

A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃H₂SO₄

D．酸性KMnO₄溶液

(2)能說明SO₂氣體存在的現象是________；

(3)使用裝置Ⅱ的目的是________；

(4)使用裝置Ⅲ的目的是________；

(5)確定含有乙烯的現象是________．

回答下列問題．

(1)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式是

________________

(2)試用下圖所列各種裝置設計一個實驗來驗證上述反應所產生的各種產物．

這些裝置的連接順序，按產物氣流從左到右的方向是(填裝置的編號)：

(3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色．

A瓶溶液的作用是________，

B瓶溶液的作用是________，

C瓶溶液的作用是________．

(4)裝置②中所裝的固體藥品是________，可以驗證的產物是________

(5)裝置③中所盛溶液是________，可以驗證的產物是________．

某同學做了如下實驗：用三支試管、水槽、膠塞、導管、酒精噴燈及其它必要的儀器和物品，設計了以下實驗裝置，完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”．

請回答該實驗中的問題．

(1)寫出該反應的反應方程式________．

(2)試管A中裝的試劑是________；試管B中裝的試劑是________．

(3)試管C中收集氣體的方法叫作________；收集的氣體是________(填化學式)．

(4)如果要在氣體導出管口點燃該氣體，則必須對該氣體進行________．

(5)該同學欲確定反應后A試管中還原鐵粉是否完全反應，其中的固體成分有哪些，設計了如下實驗方案：(以下各空填化學式)

①待A試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液x；

②取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明A試管中固體物質一定有________，若溶液未變紅色則說明A試管中固體物質的成分是________．

(6)該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是(用離子方程式表示)________．

(1)某化學課外研究小組，設計實驗探究KI溶液和FeCl₃溶液反應存在一定的限度．已知該反應為：2Fe³⁺＋2I^－＝2Fe²⁺＋I₂．請完成相關的實驗步驟和現象．

可選試劑：

①0.1 mol·L^－1　KI溶液；

②0.1 mol·L^－1　FeCl₃溶液；

③FeCl₂溶液；

④鹽酸；

⑤KSCN溶液；

⑥CCl₄．

實驗步驟：

①取5 mL　0.1 mol·L^－1　KI溶液，再滴加5～6滴(約0.2 ml)0.1 mol·L^－1　FeCl₃溶液

②充分反應后，將溶液分成三份

③取其中一份，滴加試劑CCl₄，用力振蕩一段時間，CCl₄層出現紫紅色，說明反應生成碘．

④另取一份，滴加試劑________(填試劑序號)，若現象為________，則說明該反應有一定的限度．

(2)為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察________(填現象)，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl₃溶液改為Fe³⁺濃度相同的Fe₂(SO₄)₃溶液更為合理，其理由是________．

②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中一定需要測量的數據是________(填序號)．

①收集40 ml氣體所需要的時間

②CuSO₄溶液和FeCl₃溶液的濃度

③過氧化氫溶液的濃度

為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)，B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．

(1)實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣．其中第一步實驗操作為________．如何確定E中空氣已被趕盡________．

(2)將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產生無色氣體，其反應的離子方程式為________．

(3)如何證明E中收集到的是NO而不是H₂？________．

一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是________．

(4)裝置D的作用是________．

納豆是一種減肥食品，從其中分離出一種由C、H、O三種元素組成的有機物A，為確定其結構現進行如下各實驗：

①．6.0 gA在一定條件下完全分解，生成3.36 L(標準狀況下)一氧化碳和1.8 g水；

②．A物質的核磁共振氫譜共有3個峰

③．0.1 mol物質A完全轉化為酯，需要乙醇9.2 g，0.1 molA能與足量鈉反應放出3.36 L(標準狀況下)氫氣．

試確定：(1)A的最簡式

(2)A的摩爾質量

(3)A的結構簡式

為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應．甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，并進行了實驗．當溫度升至170℃左右時，有大量氣體產生，產生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去．甲同學認為達到了實驗目的．

乙同學仔細考察了甲同學的整個實驗過程，發(fā)現當溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液呈黑色，在超過170℃后生成氣體速度明顯加快，且生成的氣體有刺激性氣味．由此他推測產生的氣體中有雜質，可能影響乙烯的檢出，必須除去．據此回答下列問題：

(1)寫出甲同學實驗中兩個反應的化學方程式：________、________．

(2)乙同學觀察到的黑色物質可能是________，刺激性氣體可能是________．乙同學認為刺激性氣體的存在就不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的，原因是(用化學方程表示)：________．

(3)丙同學根據甲、乙兩同學的分析，認為還可能有CO、CO₂兩種氣體產生．為證明CO存在，他設計了如下過程(該過程可以把實驗中產生的有機產物除凈)：發(fā)現最后氣體經點燃是藍色火焰，確認有一氧化碳．

①設計裝置a的作用是________

②濃溴水的作用是________，稀溴水的作用是________．

某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據置換反應的規(guī)律，利用下圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究．回答下列問題：

(1)圖中D裝置在實驗中的作用是________．

(2)從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：圖1中試劑A為________；試劑C為________(填序號)．

①稀HNO₃溶液

②稀鹽酸

③碳酸鈣

④Na₂SiO₃溶液

⑤SiO_2i

寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式________．

寫出試管C中發(fā)生反應的離子方程式________．

由此判斷，元素N、C、Si非金屬性由弱到強的順序為________．

(3)乙同學設計的實驗所用到試劑A為________；試劑B為________；試劑C為________．C處的現象為淺黃色沉淀產生；寫出C中發(fā)生反應的化學方程式為________．

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)，設計實驗方案來研究影響反應速率的因素．

甲同學研究的實驗報告如下表：

(1)該同學的實驗目的是________；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是________．

(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用下圖裝置進行定量實驗．完成該實驗應選用的實驗藥品是________；應該測定的實驗數據是________．

(3)在使用鐵與稀硫酸反應制氫氣時，實驗室里選擇粗鐵比純鐵效果更好，原因是：________．