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現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，選擇適當?shù)脑噭�將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl^－、SO₄^2－、和NO₃^－的相互分離．相應的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

(1)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式：試劑X：________，沉淀A：________，沉淀B：________．

(2)上述實驗流程中加入過量的Na₂CO₃的目的是________．

(3)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有________雜質(zhì)(填化學式)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的________，之后若要獲得固體NaNO₃需進行的實驗操作是________(填操作名稱)．

下圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質(zhì)的實驗裝置．

反應的方程式：MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑回答下列問題：

(1)上述反應中氧化劑是________，還原劑是________．

(2)當Cl₂氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH值________7(填“＞”“＜”或“＝”)，寫出Cl₂與水反應的方程式________．

(3)當有少量Cl₂氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變?yōu)開_______色，反應的離子方程式為________，這個實驗證明氯氣的氧化性比碘單質(zhì)________(填“強”或“弱”)．

(4)當Cl₂氣流持續(xù)通過時裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？________．

(5)裝置E的作用是________．

(6)制取標況下氯氣4.48升，至少需要MnO₂________克．(Mn－55，O－16)

為了探究鐵與氯氣反應制取氯化鐵的實驗，某同學甲設計了如下的實驗方案．其實驗裝置如下圖，加熱裝置省略．已知：氯化鐵易溶于水，熔、沸點低，受熱易變?yōu)闅鈶B(tài)，而遇冷又易變?yōu)楣虘B(tài)．

(1)試管B中的現(xiàn)象是________，

反應的離子方程式：________．

(2)試管C中氫氧化鈉溶液的作用________．

(3)某同學乙猜測鐵與氯氣反應可能還會生成氯化亞鐵，為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵(假設鐵已完全反應)，請你設計實驗方案________．

(4)氯化鐵易溶于水，熔、沸點低，受熱易變?yōu)闅鈶B(tài)，而遇冷又易變?yōu)楣虘B(tài)，故認為甲同學上述實驗裝置有缺陷．你認為丙同學判斷的依據(jù)是：________．

某學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物．

(1)B溶液是________，加入過量B溶液的原因是________，反應的離子方程式是________．

(2)經(jīng)此實驗方法分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，若要得到純凈的NaCl，還應補充的實驗操作步驟是：________．

(3)若要測定該混合物中NaCl和CaCl₂的質(zhì)量比，可稱量干燥的C沉淀的質(zhì)量(設為m₁)和混合物A的質(zhì)量(設為m₂)來確定，混合物中NaCl和CaCl₂的質(zhì)量比為________(用m₁、m₂表示)

某化學反應2A(g)B(g)＋d(g)在四種不同條件下進行，反應器均為相同恒容密閉容器，B、D起始濃度為0．反應物A的濃度(mol·L^－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1中，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為________．

(2)在實驗2中，A的初始濃度C₂＝________mol·L^－1，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________．

(3)設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃________v₁(填＞、＝、＜)，且C₃＝________(寫出計算過程，否則，該空不得分)．

(4)由本次實驗，可推測該反應是________反應(選填吸熱或放熱)．理由是：________．

(5)1～4組實驗中，A的平衡轉化率最大的是第________組．

(6)在實驗2中，50 min后，若將容器體積增大1倍，則達平衡時B的濃度為________；該反應的平衡常數(shù)K________(填不變或增大或減小)．

已知HCl溶液與NaOH溶液的酸堿滴定曲線如下圖所示：

(1)向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲線為圖中________(填“實線”或“虛線”)．

(2)下圖為對10 mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸氫鈉溶液X用一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度分別是________和________．

(3)某研究性學習小組的研究課題：食醋中總酸量(g/100 mL)的測定．他們進行以下滴定操作：

A．取某品牌白醋25.00 mL置于________(填儀器名稱)中，用蒸餾水稀釋10倍．

B．用________(填儀器名稱)量取稀釋后的白醋溶液20.00 mL，量于250 mL錐形瓶中，滴入________(填指示劑名稱)1～2滴．

C．用0.05mol·L^－1　NaOH標準溶液滴定，至終點．記下初始與終點讀數(shù)．(注意：滴定重復進行3次．)

根據(jù)以上操作，請你繼續(xù)回答下列問題．

①(C)中，滴定時，兩眼注視________；終點的判斷依據(jù)是________．

②誤差分析：下列操作中能使測定結果偏高的是

a．稀釋白醋的蒸餾水預先未經(jīng)過煮沸處理

b．盛NaOH溶液的堿式滴定管未用標準液潤洗

c．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)

d．接近終點時，用少量蒸溜水洗滌錐形瓶．

③如果該小組檢測結果與該品牌商標上所注不一致，可能的原因之一是________．

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250 mL________(填儀器名稱)中，加水衡釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．

(2)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里．

________MnO₄^－＋________H₂O₂＋________H⁺＝________Mn²⁺＋________H₂O＋________

(3)滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中．滴定到達終點的現(xiàn)象是________．

(4)重復滴定三次，平均耗用c mol/L　KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為________．

(5)下列操作能使測定結果偏高的是________

A．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失．

B．讀取高錳酸鉀標準溶液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視．

C．滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用高錳酸鉀標準液潤洗．

D．滴定過程中，錐形瓶中部分溶液濺出

利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量50 mL　0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溶液溫度；

②用另一量筒量取50 mL　0.25 mol/L　NaOH溶液，并測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．

回答下列問題：

(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應中和熱的熱化學方程式(中和熱為－57.3 kJ/mol)：_________．

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是E(從下列選出)_________

A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入

(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是E(從下列選出)_________

A．用溫度計小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動

(4)實驗數(shù)據(jù)如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/P>

②近似認為0.25 mol/L　NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g·cm^－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·(g·℃)^－1．則中和熱△H＝_________(取小數(shù)點后一位)．

③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_________．

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度

c．量取NaOH溶液的體積時仰視計數(shù)

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中