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FeCl₃是實驗室和工業(yè)上常用的一種重要試劑，回答下列問題．

(1)打開無水FeCl₃的試劑瓶，常冒出許多“白煙”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，實驗室配制FeCl₃溶液時，常將FeCl₃固體先溶于________中以抑制其水解．

(2)向FeCl₃溶液加入硫氰化鉀溶液后呈________色，反應(yīng)的離子方程式為________，在所得混合液中加入少量KCl固體，溶液的顏色將________(填“變淺”“加深”或“不變”)．

實驗室常利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：

4NH₄⁺＋6HCHO＝3H⁺＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H⁺(滴定時，1 mol　(CH₂)₆N₄H⁺與1 mol　H⁺相當(dāng))，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g．

步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻．

步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL　20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．

按上述操作方法再重復(fù)2次．

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由________色變成________色．

(2)滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol·L^－1則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為________．(保留四位有效數(shù)字)

用Na₂CO₃·10H₂O晶體，配制0.2 mol/L的Na₂CO₃溶液480 mL．

(1)實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少________，________；

(2)應(yīng)用托盤天平稱取Na₂CO₃·10H₂O的晶體的質(zhì)量為________g；

(3)配制溶液時有以下幾個操作：

①溶解

②搖勻

③洗滌

④冷卻

⑤稱量

⑥轉(zhuǎn)移溶液

⑦定容

正確的操作順序是________(填序號)．

(4)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空．

①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹

⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用

其中引起所配溶液濃度偏高的有________，無影響的有________．(填序號)

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^－、Ⅰ^－、NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的幾種， 取該溶液進行以下實驗：

(1)取pH試紙檢驗，溶液呈強酸性；

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄層呈紫紅色；

(3)另取出部分溶液，逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生；

(4)取出部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成；．

(5)根據(jù)以上實驗事實確定①該溶液肯定存在的離子是________；②肯定不存在的離子是________；③還不能確定的離子是________，要確定其中的陽離子可利用的方法原理是________．

某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH

②有關(guān)有機物的沸點：

請回答：

(1)濃硫酸的作用是催化劑和________；

(2)球形干燥管C的作用是________．若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)________；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色油體液體，下層________．

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出________；再加入(此空從下列選項中選擇)________，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯．

A．五氧化二磷

B．堿石灰

C．無水硫酸鈉

D．生石灰

(1)菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”之稱，在營養(yǎng)價值上是一種高效的補鐵劑．某化學(xué)小組欲設(shè)計實驗方案，探究菠菜中是否存在鐵元素與草酸及可溶性草酸鹽．甲同學(xué)查閱資料得知：草酸又名乙二酸，化學(xué)式為H₂C₂O₄，是一種二元有機弱酸，具有較強的還原性．甲同學(xué)依據(jù)上述信息推測，菠菜中鐵元素呈________價，其理由是________．甲同學(xué)同時設(shè)計實驗方案，驗證其推測是否正確．請簡述實驗方案________．

(2)乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用與水反應(yīng)生成乙炔．

①CaC₂中與互為等電子體，的電子式可表示為________；1 mol　中含有的鍵數(shù)目為________．

②乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H₂C＝CH－C≡N)．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是________；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為________．

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO₄，較多的CuSO₄和少量Na₂SO₄．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案．(可供選擇的試劑為鐵粉、稀H₂SO₄、NaOH溶液等試劑)

(1)操作a的名稱為________，所需要的玻璃儀器為________．________

(2)固體E的成分為________，加入的試劑④為________，發(fā)生的化學(xué)方程式為________．

(3)加入試劑①的目的是________．

(4)從溶液D和溶液G中得到FeSO₄．7H₂O晶體的操作為________、冷卻結(jié)晶、

________、洗滌、干燥．

下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.30 mol/L稀鹽酸．

①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制．

②配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)________．

A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶

B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30 mL)的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中

D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處

③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是________．

A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

B．搖勻后，液面下降，補充水

C．定容時仰視刻度線

D．在配制前用相同濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

(2)現(xiàn)將200 mL　0.30 mol/L的鹽酸與50 mL　0.80 mol/L　CaCl₂溶液混合(混合后體積變化忽略不計)，所得溶液中Cl^－的物質(zhì)的量濃度是________mol/L．

(3)在標準狀況下，將________L　HCl氣體溶于1000 mL水中(水的密度為1 g/cm³)，所得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5％的鹽酸．(保留小數(shù)點后一位)