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某學生需要用0.5 mol·L^－1的NaCl溶液80 mL，并到實驗室進行配制．試回答下列各題．

(1)經(jīng)計算，應該用托盤天平稱取NaCl固體________g．

(2)若用NaCl固體配制溶液，需使用的玻璃儀器有________

(3)配制過程有以下操作：

A．移液，

B．稱量，

C．洗滌，

D．定容，E．溶解，F(xiàn)．搖勻．其正確的操作順序應是________ (填序號)．

(4)下列操作會導致所得溶液濃度偏低的是________(填序號)．

A．定容時仰視容量瓶刻度線

B．定容時俯視容量瓶刻度線

C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

有一包白色固體，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五種物質(zhì)中的一種或幾種．現(xiàn)進行如下實驗：

①取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層為無色清液．

②繼續(xù)往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有氣泡產(chǎn)生．

③取少量②中的溶液滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶．

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：

(1)該白色固體中一定含有________，一定不含有________，可能含有________．(填化學式)

(2)若要檢驗未確定的物質(zhì)是否存在，請說明如何操作(含現(xiàn)象和結論)：________．

對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO₄^2－、Na⁺、CO₃^2－、H⁺、Cl^－等離子中的若干種．然后又做了如下實驗，以確認這些離子是否大量存在．

(1)用pH試紙測溶液的pH值，試紙顯紅色；

(2)取2 mL上述溶液，加入足量硝酸鋇溶液，結果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀；

(3)取(2)中的上層清液，加入硝酸銀溶液，結果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀．

問：上述實驗可以確定溶液中一定含有________離子，一定沒有________離子．

設計實驗方案檢驗不能確定的其他離子．

________________．

現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98％、密度為1.84 g·cm^－3的濃硫酸來配制500 mL、0.2 mol·L^－1的稀硫酸．可供選擇的儀器有：

①玻璃棒

②燒瓶

③燒杯

④膠頭滴管

⑤量筒

⑥容量瓶

⑦托盤天平

⑧藥匙．請回答下列問題：

(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有________(填代號)．

(2)經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù))；

現(xiàn)有①10 mL�、�50 mL�、�100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是________．(填代號)

(3)將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到________mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應用玻璃棒________．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和________2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近瓶頸刻度________cm處，改用________滴加蒸餾水到凹液面的最低點與刻度線相切．塞上瓶塞、搖勻后，把溶液倒入試劑瓶、貼上標簽．

(4)定容時，俯視刻度線，所配溶液的物質(zhì)的量濃度將________(選填“偏高”、“偏低”或“不變”)．

下面是某課外活動小組在進行探究乙醇性質(zhì)實驗時遇到的問題，請你幫助解決．

(1)在做乙醇與鈉反應的實驗時，把一小塊鈉緩慢放入裝有乙醇的試管內(nèi)，與鈉和水反應相比有所不同：鈉沒有熔化成小球；鈉先沉在試管底；反應后逐漸浮起．小組同學進行討論，前兩點現(xiàn)象解釋達成共識．請說出你的看法．

鈉沒有熔化成小球，因為________．

鈉先沉在試管底，因為________．

第三點現(xiàn)象解釋存在爭議，活動小組的同學形成兩種意見：a、生成的氫氣產(chǎn)生浮力所致；b、生成的乙醇鈉增大了溶液的密度所致．請你設計一個實驗驗證a和b說法的合理性．

(2)在做乙醇的催化氧化實驗中，某同學有個意外發(fā)現(xiàn)：在酒精燈外焰灼燒銅絲觀察到銅絲表面變黑；當銅絲接近燈芯，變黑的銅絲又恢復原來的紅色．請用化學方程式解釋上述變化過程．

(3)為了探究酯化反應的原理，某同學用乙醇和乙酸(CH₃CO¹⁸OH)反應來制備乙酸乙酯，請寫出反應的化學方程式________．

化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行探究：

Ⅰ、查閱資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成．

Ⅱ、牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，測定C中生成的BaCO₃沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

實驗步驟：

①如上圖所示連接好裝置，先檢查裝置的氣密性；

②準確稱取牙膏樣品的質(zhì)量4.00 g，并在各儀器中加入相應試劑；

③打開彈簧夾甲，緩緩通入空氣，然后接上C；

④打開B的分液漏斗滴加鹽酸反應，同時再次持續(xù)緩緩通入空氣；

⑤待B中不再產(chǎn)生氣體后停止滴加鹽酸；

⑥將C中沉淀過濾、洗滌、干燥，得BaCO₃；

⑦稱量BaCO₃的質(zhì)量為1.97 g．

依據(jù)實驗過程回答下列問題：

(1)步驟④通過空氣的作用有：________、________．

(2)步驟⑥中檢驗沉淀洗干凈的方法是________．

(3)本實驗測定得到的樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為________．若采取下列措施，對測定結果的準確度沒有影響的是________(填標號)．

a．省略步驟③

b．滴加鹽酸快一些

c．在B、C之間增添盛有飽和NaHCO₃溶液的洗氣裝置

d．多次實驗，取平均值計算

(4)有同學認為不必測定C中生成的BaCO₃質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO₂前后的質(zhì)量差，一樣可以準確測定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．請你說明是否可以并簡要說明理由________．

有一無色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2－、SO₄^2－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如下圖所示：

第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有下圖所示的相互關系．據(jù)此可知：

(1)在原溶液中一定不存在的離子有________．

(2)在原溶液中一定存在的離子有________．

(3)寫出第②第③個實驗中發(fā)生反應的離子方程式

②________③________，________，________．

實驗室用乙醇制取乙烯的裝置如下圖，回答下列問題．

(1)儀器A的名稱是________；A中加入沸石的目的是________；在燒杯中配制A中溶液的方法是________；

在反應中濃硫酸的作用是________；A中發(fā)生反應的化學方程式是________．

(2)A中產(chǎn)生的氣體除乙烯外，還可能混有少量________(填化學式)

(3)用乙烯制聚乙烯的化學方程式為________．

某化學實驗小組的同學為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置．

(1)實驗室用裝置A制備SO₂．某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：________；

(2)實驗室用裝置E制備Cl₂，其反應的化學化學方程式為：MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O．若有6 mol的HCl參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________；

(3)①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

B：________，D：________．

②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為

B：________，D：________．

(4)另一個實驗小組的同學認為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO₂和Cl₂按1∶1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)提示SO₂有較強的還原性．

_________________________

以下表格中的實驗是以CuSO₄為例，分析電解質(zhì)在溶液里所起反應的實質(zhì)