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請(qǐng)利用下列裝置及試劑組裝一套裝置．

其流程是，先制取純凈干燥的Cl₂(不收集)，后試驗(yàn)干燥的Cl₂和潮濕的Cl₂有無漂白性．

(1)按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來(填字母序號(hào))：

a接________　________接________接________接________　________接h．

(2)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(3)E裝置的作用是________，F(xiàn)裝置的作用是________．

(4)C瓶中的現(xiàn)象是________，B瓶中的現(xiàn)象是________．以上事實(shí)說明起漂白作用的物質(zhì)是________．

(1)某實(shí)驗(yàn)需要用1.0 mol·L^－1　NaOH溶液450 mL．配制該溶液所需要的玻璃儀器有________；

(2)配制實(shí)驗(yàn)操作步驟有：a．在天平上稱量________g　NaOH固體放入燒杯中，加水溶解，冷卻至室溫．b．把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中．c．繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線．d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻．e．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．填寫下列空白：

①操作步驟和正確順序?yàn)開_______．

②該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是________、________．

③定容時(shí)，若俯視凹液面，會(huì)使結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

④若沒有進(jìn)行d步操作，會(huì)使結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

⑤在進(jìn)行b步操作時(shí)，不慎有液體濺出，下列處理措施正確的是

A．繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

B．添加部分NaOH溶液

C．倒掉溶液，重新配制

D．倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新配制

甲學(xué)生急需3.0 mol·L^－1稀硫酸做探究性實(shí)驗(yàn)，而此時(shí)實(shí)驗(yàn)室只有18.4 mol·L^－1濃硫酸．請(qǐng)你為他配制100 mL　3.0 mol·L^－1稀硫酸．

(1)建議配制過程如下：

①計(jì)算所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________(從下列中選用A．10 mL；B．25 mL；C．50 mL；D．100 mL)．

②稀釋．具體操作過程是________．

③待上步得到的稀釋液充分冷卻后，借助玻璃棒引流，注入________．用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入其中．輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻．

④將蒸餾水注入容量瓶，待液面離容量瓶刻度線1－2 cm，改用________加水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻．

⑤將配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，交甲同學(xué)使用．

(2)在配制溶液過程中，遇到下列情況時(shí)，實(shí)際濃度會(huì)怎樣？(填偏高、偏低或不影響)

A．所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中________

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________

D．定容時(shí)俯視刻度線________

用18 mol/L的濃硫酸配制3 mol/L的稀硫酸100 mL，按正確的操作順序，將序號(hào)填入括號(hào)內(nèi)并填寫下列空格．

(　　)用少許蒸餾水洗滌小燒杯，將洗滌液沿________注入________并重復(fù)2次．

(　　)將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入盛有少量蒸餾水的小燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌．

(　　)用量筒取濃硫酸________mL．

(　　)將容量瓶蓋緊搖勻．

(　　)將已冷卻的硫酸溶液沿________注入________中．

(　　)改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切．

(　　)繼續(xù)向容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直至接近刻度線________cm處．

若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)所配溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響(填偏高、

偏低、無影響)．

(1)用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線________；

(2)稀釋過程中不慎有硫酸液滴濺出________；

(3)未將洗滌液加入容量瓶________；

(4)定容時(shí)仰視刻度線________；

(5)搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，又加蒸餾水至刻度線________；

(6)配制前容量瓶用水洗滌后未進(jìn)行干燥處理________．

為了驗(yàn)證Cu和濃H₂SO₄反應(yīng)的產(chǎn)物中有SO₂和H₂O，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置．B中有無水硫酸銅、C中有品紅、D中有氫氧化鈉溶液

(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：a接________，________接________，________接________；

(2)儀器B、C應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出SO₂和H₂O？

B中________，C中________；

(3)D中氫氧化鈉溶液的作用是________

(4)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O可用于攝影和藍(lán)色印刷．可用如下流程來制備．

根據(jù)題意完成下列各題：

1．若用鐵和稀硫酸制備FeSO₄·7H₂O________(填物質(zhì)名稱)往往要過量，理由是________．

2．要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________．(按前后順序填)

a．過濾洗滌

b．蒸發(fā)濃縮

c．冷卻結(jié)晶

d．灼燒

e．干燥

某課外化學(xué)興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O)中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：稱量5.000 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 ml溶液．

步驟二：取所配溶液25.00 ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO^－₄．被還原成Mn²⁺．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性．

步驟三：用0.010 mol/L　KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液20.02 ml，滴定中MnO₄，被還原成Mn²⁺．

重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010 mol/L　KMnO₄溶液19.98 ml；

回答3－6小題：

3．配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有________；主要操作步驟依次是：稱量、________、轉(zhuǎn)移、________、定容、搖勻．

4．加入鋅粉的目的是________．

5．實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．在步驟二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量________．(選填“偏低”“偏高”“不變”)

6．某同學(xué)將8.74 g無水三草酸合鐵酸鉀(K₃[Fe(C₂O₄)₃])在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42 g，同時(shí)得到密度為1.647 g/L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K₂CO₃．寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

下圖各物質(zhì)中，A、B、C是常見金屬單質(zhì)，甲、乙、丙是氣體且乙是有特殊顏色的氣體(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出：H的化學(xué)式________，B的化學(xué)式________．

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)①________．

反應(yīng)②________．

反應(yīng)③________．

(3)判斷反應(yīng)③己經(jīng)發(fā)生的常用試劑是________．

已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)氯化鈉，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)．

主要步驟如下，請(qǐng)?zhí)羁眨?/P>

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；

③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為b g；

④從分液漏斗中滴入6 mol/L的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止

⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；

⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為c g；

⑦重復(fù)⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，測(cè)得質(zhì)量為d g．

回答下列問題：(堿石灰是一種干燥劑，不能干燥酸性氣體)

(1)裝置中干燥管B的作用是________；

(2)如果將分液漏斗中的硫酸換成同濃度的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果將________(填偏高．偏低或不變)

(3)步驟⑤的目的是________；

(4)步驟⑦的目的是________；

(5)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為________．

某學(xué)生用0.2000 mol·L^－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．

請(qǐng)回答：

(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))________，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________

(2)步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________

(3)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從________色變?yōu)開_______色，且半分鐘不變色．

(4)下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL

(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度：________mol/L