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現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為1.84 g·cm^－3的濃H₂SO₄來(lái)配制500 mL　0.2 mol/L的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盤天平；⑧藥匙．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時(shí)用不到的有________(填代號(hào))．

(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H₂SO₄的體積為________．現(xiàn)有①10 mL；②50 mL；③100 mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是________(填代號(hào))．

(3)將濃H₂SO₄加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到________mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒________．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌________2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度________處．改用________加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的________．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．

(4)在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：

能引起誤差偏高的有________(填代號(hào))．

①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H₂SO₄

④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線

實(shí)驗(yàn)室制備甲酸銅晶體[Cu(HCOO)₂·4H₂O]的流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)小蘇打和膽礬一起研磨的目的是________．

(2)生成堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂CO₃]的離子方程式為________．

(3)操作a的名稱是________，該操作使用的玻璃儀器有________．

(4)證明堿式碳酸銅沉淀已經(jīng)洗滌充分的實(shí)驗(yàn)操作方法是________；

(5)“趁熱過(guò)濾”的原因是________；

(6)用無(wú)水乙醇洗滌晶體的目的是________．

A．三氟化氮(NF₃)是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工、太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．它可在銅的催化作用下由F₂和過(guò)量的NH₃反應(yīng)得到，該反應(yīng)另一種產(chǎn)物為鹽．

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，生成物NF₃中氮原子的雜化方式為________，NF₃分子空間構(gòu)型為________；

(2)N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，NH₃________HF(選填“＞”或“＜”)；

(3)N₃^－被稱為類鹵離子，寫出1種與N₃^－互為等電子體的分子的化學(xué)式________；

(4)元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，A跟氟可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為________．

B．綠礬(FeSO₄·7H₂O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應(yīng)原理為：(NH₄)₂SO₄＋FeSO₄＋6H₂O＝(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O↓．其流程可表示為：

(1)洗滌中Na₂CO₃的主要作用是________．

(2)結(jié)晶過(guò)程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶．應(yīng)加熱到________時(shí)，停止加熱．

(3)過(guò)濾是用下圖所示裝置進(jìn)行的，這種過(guò)濾跟普通過(guò)濾相比，除了過(guò)濾速度快外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是________．

(4)用無(wú)水乙醇洗滌的目的是________．

(5)產(chǎn)品中Fe²⁺的定量分析：制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe³⁺．為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性條件下KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法．稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2 mol/L　KMnO₄溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe²⁺全部被氧化時(shí)，消耗KMnO₄溶液10.00 mL．

①本實(shí)驗(yàn)的指示劑是________．(填字母)

A．酚酞

B．甲基橙

C．石蕊

D．不需要

②產(chǎn)品中Fe²⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

三氟化氮(NF₃)是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工、太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．它可在銅的催化作用下由F₂和過(guò)量的NH₃反應(yīng)得到，該反應(yīng)另一種產(chǎn)物為鹽．

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，生成物NF₃中氮原子的雜化方式為________，NF₃分子空間構(gòu)型為________；

(2)N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，NH₃________HF(選填“＞”或“＜”)；

(3)N₃^－被稱為類鹵離子，寫出1種與N₃^－互為等電子體的分子的化學(xué)式________；

(4)元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，A跟氟可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為________．

實(shí)驗(yàn)室中以鋁土礦(主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂和Fe₂O₃雜質(zhì))為原料制取Al₂(SO₄)₃和銨明礬晶體[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的工藝流程如下：

試回答下列問(wèn)題：

(1)固體a的化學(xué)式為________，Ⅲ中通入過(guò)量CO₂氣體的離子方程式為________．

(2)由V制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱)________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌．

(3)以1000 kg含氧化鋁36％的鋁土礦為原料制取Al₂(SO₄)₃，需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)98％的硫酸(密度1.84 g/cm³)________L(保留一位小數(shù))．

(4)若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1，則投料時(shí)鋁土礦中Al₂O₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為________．

有一包固體混合物，可能含有的陰、陽(yáng)離子分別是：

為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下表：

(1)取該粉末，加水后得到無(wú)色溶液，用pH試紙測(cè)得溶液的pH＝12．

(2)向溶液中滴加鹽酸，先有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體逸出．

(3)尚待檢驗(yàn)的離子及其檢驗(yàn)方法

恒溫時(shí)，將2 molA和2 molB氣體投入固定容積為2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，10 s時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7 mol，C的反應(yīng)速率為0.0225 mol·L^－1·s^－1；40 s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20％．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)x＝________

(2)從反應(yīng)開始到40 s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為________

(3)平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為________

(4)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________數(shù)值是________

(5)下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是________

A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．容器中A、B的物質(zhì)的量n(A)∶n(B)＝2∶1

C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D．壓強(qiáng)不再變化

E．氣體密度不再變化

(6)在相同溫度下，若起始時(shí)c(A)＝5 mol·L^－1，c(B)＝6 mol·L^－1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A的濃度為3 mol·L^－1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)________(填“是”與“否”)，此時(shí)v_(正)________v_(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)．

用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：

(1)配制待測(cè)液：用5.00 g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制1000 mL溶液．除燒杯外，還需要的玻璃儀器有________、________、________．

(2)滴定：

①盛裝0.1000 mol·L^－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用________式滴定管．

②滴定時(shí)雙眼應(yīng)________．

③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

(3)計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是________．

(4)誤差討論(選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)：

①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果________；

②在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果________；

③讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果________．

某學(xué)生課外活動(dòng)小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積．圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水．甲管有刻度(0～50 mL)供量氣用，乙管可上下移動(dòng)調(diào)節(jié)液面高低．

實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水．

試回答：

(1)圖中各裝置接口連接順序是________(填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略)．

(2)裝置C中放入的反應(yīng)物是________和________．

(3)裝置A的作用是________，裝置B的作用是________．

(4)寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．

(5)為了較準(zhǔn)確測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過(guò)程中應(yīng)注意________(填字母編號(hào))．

a．視線與凹液面最低處相平

b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)立刻讀數(shù)

c．讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲乙兩管液面相平

d．讀數(shù)時(shí)不一定使甲乙兩管液面相平

為了證明有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置．當(dāng)打開旋塞C，使A中液體與H中擱板上的固體B相遇時(shí)，即有氣體產(chǎn)生，并發(fā)現(xiàn)D中的蠟燭慢慢熄滅；關(guān)閉C打開E時(shí)，則看到G中的蠟燭燃得更亮．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)寫出下列有關(guān)儀器的名稱：A________；D________

(2)請(qǐng)寫出上圖裝置中有關(guān)儀器內(nèi)盛放的物質(zhì)的名稱：A中________，固體B________，固體F_{________}

(3)用化學(xué)方程式表示F中發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)(用雙線橋表示其中之一反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目)．________、________

(4)寫出H中反應(yīng)的離子方程式________