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有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進行如下實驗：

①將白色粉末加水溶解，得無色溶液．

②向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B．

根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：

(1)A的化學(xué)式是________　B的化學(xué)式是________．

(2)原白色粉末中一定含有________，可能含有________，

對可能含有的物質(zhì)，可通過________(填實驗名稱)進一步檢驗．檢驗操作步驟有：

①蘸取待測液②置于酒精燈火焰上灼燒�、弁高^藍色鈷玻璃觀察�、苡孟←}酸洗凈鉑絲．其中正確的操作順序為________

A．①②③④

B．④①②③

C．④②①②③④

D．①③②④

欲用98％的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm^－3)配制濃度為1 mol·L^－1的稀硫酸480 mL．

回答下列問題：

(1)用量筒量取所需濃硫酸的體積為________mL．

(2)從下列用品中選出實驗所需要的儀器________(填序號)．

A、1000 mL燒杯

B、100 mL燒杯

C、10 mL量筒

D、50 mL量筒

E、500 mL容量瓶

F、1000 mL容量瓶

G、廣口瓶

H、托盤天平

I、玻璃棒

除選用上述儀器外，尚缺少的必要儀器或用品是________．

(3)下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是________(填序號)．

A．用量筒量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后量取的體積

B．將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出

C．在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體沒有冷卻到室溫

D．洗滌燒杯2～3次，洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶

E．定容時仰視液面．

G．用量筒量取時仰視液面

F．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線

H．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)

[實驗?zāi)康腯制取乙酸乙酯

[實驗原理]甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃H₂SO₄混合共熱的方法制取乙酸乙酯，其中濃H₂SO₄的作用是________

[裝置設(shè)計]甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是________(選填“甲”或“乙”)，丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________

[實驗步驟]

①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3 mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2 mL濃H₂SO₄充分搖勻，冷卻后再加入2 mL冰醋酸；

②將試管固定在鐵架臺上；

③在試管B中加入適量的飽和Na₂CO₃溶液；

④用酒精燈對試管A加熱；

⑤當(dāng)觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．

[問題討論](1)步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查________

(2)試管B中飽和Na₂CO₃溶液的作用是________

(3)從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是________

用50 mL　0.50 mol/L鹽酸與50 mL　0.55 mol/L氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________．

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________．

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

(4)如果用60 mL　0.50 mol/L鹽酸與50 mL　0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由________．

(5)用相同濃度和體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．

用質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸配制100 ml　3.0 mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸

③溶解

④轉(zhuǎn)移、洗滌

⑤定容

⑥搖勻

回答下列問題

(1)若所用濃硫酸密度為1.84 g/cm³，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為________，配制上述稀硫酸所需濃硫酸的體積是________(小數(shù)點后保留一位)，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________(從下列中選用A．10 ml　B．20 ml　C．50 ml　D．100 ml)

(2)第③步實驗的操作是________________．

(3)第⑤步實驗的操作是________________．

(4)為了保證實驗的準(zhǔn)確性，在第③和第④步操作之間還應(yīng)該加多一步什么操作________，如果在配制溶液過程中出現(xiàn)下列情況對所配稀硫酸濃度有何影響？(用偏大、偏小、無影響填寫)

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________．

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________．

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________．

D．定容時俯視溶液的凹液面________．

某溶液含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如下(寫出最佳答案)：

(1)所加試劑的化學(xué)式：A________、B________、C________．

(2)寫出生成沉淀1的離子方程式________；生成沉淀3的離子方程式________．

現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄．進行如下實驗：①溶于水得無色澄清溶液；②取少量所得溶液，加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：

(1)一定不存在的物質(zhì)是________，一定存在的物質(zhì)是________；

(2)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________，________；

(3)對于可能存在的物質(zhì)的檢驗方法是(寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)．________．

Ⅰ下面是幾種實驗中常用的儀器：

寫出序號所代表的儀器的名稱：

A________；B________；C________；D________

Ⅱ?qū)嶒炇乙�配�?00 mL　0.2 mol/L　NaOH溶液，請回答下列問題：

(1)配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有________(填選項的字母)．

A．燒杯

B．500 mL容量瓶

C．漏斗

D．膠頭滴管

E．玻璃棒

(2)用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為________g．

(3)下列主要操作步驟的正確順序是________(填序號)．

①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1－2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

(4)如果實驗過程中缺少步驟⑤，會使配制出的NaOH溶液濃度________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)．

有關(guān)催化劑的催化機理問題我們可以從“乙醇催化實驗”中得到一些認識．某教師設(shè)計了下圖所示裝置(夾持裝置已省略)，試回答下列問題：

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________；

(2)反應(yīng)一段時間后，若移去酒精燈反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，則說明該乙醇的氧化反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)；

(3)實驗過程中D處銅絲網(wǎng)有紅色和黑色交替出現(xiàn)的現(xiàn)象，請用化學(xué)方程式解釋原因．

現(xiàn)象①：紅色變黑色：________；

現(xiàn)象②：黑色變紅色：________．

從這些實驗現(xiàn)象中可以認識到實驗過程中催化劑________(填“參加”或“不參加”)化學(xué)反應(yīng)．

(4)裝置B、F的作用分別是B：________F：________．