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某次實驗需用0.4 mol·L^－1　NaOH溶液480 mL．配制方法如下：

(1)配制該溶液應(yīng)選用________mL容量瓶；

(2)用托盤天平準(zhǔn)確稱量________g固體NaOH；

(3)將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約300 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；

(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯________次，洗滌后的溶液________，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；

(5)向容量瓶中加入蒸餾水，到液面________時，改用________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切．蓋好瓶塞，________；

(6)若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是________，偏低的是________，對實驗結(jié)果沒有影響的是________(填各選項的序號)．

A．所用的NaOH中混有少量Na₂O

B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作

E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F．最后確定NaOH溶液體積(定容)時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線

G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

實驗室用碳酸鈉晶體(Na₂CO₃·10H₂O)配制1.00 mol/L的Na₂CO₃溶液240 mL，回答下列問題：

(1)所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、量筒、________、________

和膠頭滴管；

(2)本實驗須稱量碳酸鈉晶體(Na₂CO₃·10H₂O)________g．

(3)容量瓶上標(biāo)有刻度線、________、________．

(4)試分析下列操作，對所配溶液的濃度有何影響．

①若定容時俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致所配溶液濃度________．

②若用未經(jīng)干燥的容量瓶去配制溶液，會導(dǎo)致所配溶液濃度________．

用下列幾個實驗，可快速制取實驗室所需的少量氣體，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實驗．(實驗裝置如圖所示)

(1)若B中是生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，將A中液體逐滴加入B內(nèi)，實驗中觀察到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀．則A中液體的是________(填名稱)C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________．

(2)若要制O₂，B為黑色固體，A中的試劑是________(填化學(xué)式)，C中盛有FeCl₂和KSCN的混合液，旋開分液漏斗的開關(guān)后，發(fā)現(xiàn)C中溶液變?yōu)檠�紅色，寫出C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式________．

(3)已知氧化性強(qiáng)弱：KMnO₄＞Cl₂＞KIO₃＞I₂．若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，C中的現(xiàn)象是________，繼續(xù)反應(yīng)一段時間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色褪去，這是因為________．

由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去．

(注：NaCl熔點為801℃；AlCl₃在181℃升華)

(1)精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為①________和②________．

(2)將Cl₂連續(xù)通人坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去．氣泡的主要成分除Cl₂外還含有________，固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形定浮渣，浮渣中肯定存在________．

(3)在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________．

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用作印刷電路銅板腐蝕劑．

(1)寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式________．

腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺的濃度均為0.10 mol·L^－1，不考慮溶液體積的變化，則原FeCl₂溶液的濃度為________．

(2)某化學(xué)小組在實驗室按照下列操作分離腐蝕銅板后的混合液并制取有關(guān)物質(zhì)，圖示如下：

請回答下列問題：

①試劑X為________；試劑Y為________；操作M為________．

②固體c的化學(xué)式為________．

③檢驗混合溶液B中是否存Fe³⁺的操作是________．

北京時間11月1日清晨5時58分07秒，中國“長征二號F”遙八運載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場點火發(fā)射，火箭的第三級使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧．

已知下面在298 K時的熱化學(xué)方程式：

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝–571.6 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝–890.3 kJ·mol^－1

C(S)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝–393.5 kJ·mol^－1

根據(jù)上面的熱化學(xué)方程式完成下列問題：

(1)通過計算說明等質(zhì)量的H₂、C、CH₄完全燃燒時放出熱量最多的是________．

(2)根據(jù)以上反應(yīng)，則C(S)＋2H₂(g)＝CH₄(g)的焓變ΔH＝________．

(3)已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH＝＋44.0 kJ·mol^－1

試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式：________．