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實驗室常利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH₄⁺＋6HCHO＝3H⁺＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H⁺[滴定時，1 mol(CH₂)₆N₄H⁺與1 mol　H⁺相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g．

步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容、充分搖勻．

步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL　20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．

(1)根據步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)．

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)．

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________．

A．滴定管內液面的變化

B．錐形瓶內溶液顏色的變化

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由________色變成________色．

(2)滴定結果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.101　0 mol·L^－1，則該樣品中氮的質量分數為________．

如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置．

其實驗順序是：

①按圖所示將實驗裝置連接好．

②在U形管內加入少量紅墨水(或品紅)溶液．打開T型管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾．

③在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當滴入2 mL左右的蒸餾水后，同時打開螺旋夾即可觀察．

試回答：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________

(2)該實驗中必須進行的一步實驗操作是________

(3)該實驗的原理是________

(4)實驗中反應的化學反應方程式是________

(5)說明CaO、H₂O的能量與Ca(OH)₂的能量之間的關系________

(6)若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？________．

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放出20.00 mL待測溶液到錐形瓶中．

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2～3次后，向其中注入0.10 mol·L^－1標準濃度的鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數．

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內顏色不再改變，測得所耗鹽酸的體積為V₁ mL．

④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5 mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂ mL．

試回答下列問題：

(1)配制標準鹽酸時，除量筒外還需用下列哪些儀器？________．

A．托盤天平

B．容量瓶

C．酸式滴定管

D．玻璃棒

E．燒杯

F．膠頭滴管

(2)該小組在步驟①中的錯誤是________，由此造成的測定結果________(偏高、偏低或無影響)．

(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

(4)下圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________mL．

(5)根據下列數據：

請計算待測燒堿溶液的濃度為________．

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗．

(1)圖一可通過觀察________現(xiàn)象來定性比較得出結論．有同學提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是________，你認為還可以作其他何種改進？________．

(2)圖二可用于定量比較反應的快慢，檢查圖二裝置氣密性的方法是________．

利用圖二做實驗時需測量的數據是________．

氨氣具有還原性，一定條件下，氨氣可與氧化銅反應，反應后得到三種物質，其中有兩種單質，下圖為該反應的部分反應裝置(夾持裝置略)：

請回答：

(1)實驗室制取氨氣的化學方程式是________．

(2)A、B裝置中的現(xiàn)象分別是________．

A中________，B中________．

(3)A中反應的化學方程式是________．

(4)反應結束時的操作是________，原因是________．

實驗室常利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質量分數，其反應原理為：

4NH＋6HCHO＝3H⁺＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H⁺[滴定時，1 mol(CH₂)₆N₄H⁺與1 mol　H⁺相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟Ⅰ：稱取樣品1.500 g．

步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容、充分搖勻．

步驟Ⅲ：移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL　20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．

(1)根據步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)．

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)．

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________．

A．滴定管內液面的變化

B．錐形瓶內溶液顏色的變化

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由________色變成________色．

(2)滴定結果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol·L^－1，則該樣品中氮的質量分數為________．

某化學興趣小組為探究SO₂的性質，按下圖所示裝置進行實驗．

請回答下列問題：

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應的化學方程式為________；

(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是________、________，這些現(xiàn)象分別說明SO₂具有的性質是________和________；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為________；

(3)裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象________；

(4)尾氣可采用________溶液吸收．

8.34 g　FeSO₄·7H₂0樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示．

請回答下列問題：

(1)試確定78℃時固體物質M的化學式：________ ．

(2)取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應的化學方程式________ ．

(3)某興趣小組用如圖所示裝置設計實驗，驗證(2)中生成的氣態(tài)物質，并測定已分解的P的質量(不考慮裝置內空氣的影響)．

①試劑X的名稱是________．

②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→________．

③充分反應后，利用裝置Ⅲ中圓底燒瓶內混合物測定已分解的P的質量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重．第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質量差不超過0.1 g為止．若最終得到沉淀的質量為Wg，則已分解的P的質量________(填計算式)________．