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某興趣小組擬利用如下圖裝置探究驗證干燥的Cl₂和潮濕的Cl₂有無漂白性．

回答下列問題：

(1)A裝置中的主要玻璃儀器有：導(dǎo)管、酒精燈、圓底燒瓶、________．

A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

F裝置中的試劑應(yīng)為________，作用為________．

(2)按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來(填接口標(biāo)號)：a接________，________接________，________接________，________接________，________接________．

(3)通入Cl₂后，從集氣瓶A、B中紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是________；其中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(4)為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實驗是________．

(5)燒杯E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(6)為保證實驗安全，當(dāng)氯氣以每分鐘1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛4 mol·L^－1的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為________mL．

實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀(KHC₈H₄O₄)(溶液呈酸性)來標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，反應(yīng)如下：KHC₈H₄O₄＋NaOHKNaC₈H₄O₄＋H₂O．終點時，溶液的pH約為9.1．

(1)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀加入250 mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應(yīng)選用________作指示劑，到達終點時溶液由________色變?yōu)開_______色，且半分鐘不褪色．(提示：指示劑變色范圍與滴定終點pH越接近誤差越�。�)

(2)上述操作中，將KHC₈H₄O₄直接放在錐形瓶中溶解，對實驗________影響(“有”或“無”)．

(3)滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，此操作使實驗結(jié)果________．(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

(4)現(xiàn)準(zhǔn)確稱取KHC₈H₄O₄(相對分子質(zhì)量為204.2)晶體兩份各為0.5105 g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液體積平均為20.00 mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________．(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)

氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．在壓強為30 MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH₃的體積分?jǐn)?shù)如下：

請回答：

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)是________反應(yīng)．(“吸熱”或“放熱”)

(2)在一定溫度下，將2 mol　N₂和6 mol　H₂通入到體積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃，2 min達到平衡狀態(tài)時，H₂轉(zhuǎn)化率是50％，該溫度下的平衡常數(shù)K＝________(用分?jǐn)?shù)表示)；欲使K增大，可以采取的措施是________．

(3)從化學(xué)平衡移動的角度分析，提高H₂轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是________(選填序號字母)

a、及時分離出NH₃

b、升高溫度

c、增大壓強

d、使用催化劑

(4)NH₃也能分解為N₂和H₂，在相同條件下，測得分解后混合氣體密度為分解前的2/3，則氨的分解率為________．

(5)根據(jù)下圖的能量變化，求下列反應(yīng)的反應(yīng)熱．

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(l)　ΔH＝________．

過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用，它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂＋2CO₂2Na₂CO₃＋O₂．某學(xué)生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料，制取O₂，設(shè)計出如下實驗裝置：

(1)A中制取CO₂的裝置，應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個圖：________

B裝置的作用是________，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________．為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，檢驗方法是________．

(2)若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：________．(用離子反應(yīng)方程式表示)

(3)反應(yīng)完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為260 mL，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值________(答大或小)，相差________mL(取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，這是由于________．

(4)你認(rèn)為上述A－E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？________(答是或否)，理由是________．

2.16 g某有機物在純氧中完全燃燒，依次通入裝有無水氯化鈣的干燥管、盛有足量澄清石灰水的洗氣瓶，結(jié)果無水氯化鈣干燥管增重1.44 g，通過澄清石灰水得到沉淀14 g．又知此有機物蒸氣0.224 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的質(zhì)量為1.08 g．

(1)求此有機物的分子式．

(2)若此有機物跟FeCl₃溶液作用顯紫色，寫出此有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式．

某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中．

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(2)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是________，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(3)C中盛放CCl₄的作用是________．

(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO₃溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)．另一種驗證的方法是向試管D中加入________，現(xiàn)象是________．

實驗室中有一瓶氯化鉀和氯化鈣的固體混和物，通過下面的實驗除去氯化鉀中氯化鈣，并利用純凈的氯化鉀配制一定濃度的氯化鉀溶液．根據(jù)實驗步驟填寫下列空白．

回答下列問題

(1)加入的A是________．(填分子式，下同)

(2)操作②的名稱是________．操作①、②均要用到的玻璃儀器有________．

(3)B物質(zhì)是________，加入過量的B反應(yīng)的離子方程式為________．

(4)稱取一定量純凈的KCl，配制一定濃度的氯化鉀溶液．

(ⅰ)某同學(xué)用托盤天來稱取一定質(zhì)量的KCl，稱法如下圖所示，天平的指針在標(biāo)尺中間．此操作是否正確________(填正確或不正確)；若按此操作稱量，所稱KCl的實際質(zhì)量為________g (已知燒杯的質(zhì)量為12.9克)．

(ⅱ)某學(xué)生將準(zhǔn)確稱量的KCl固體放入燒杯中，加入約30毫升蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解．將溶液由燒杯倒入100毫升容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加蒸餾水，直到液面接近刻度1－2厘米處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面最低點恰好與刻度相切，把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻．該生操作中的錯誤是________和________．

已知五種白色粉末分別是硝酸鉀、氯化鎂、氫氧化鉀、無水硫酸銅、碳酸鈣中的一種．現(xiàn)只提供蒸餾水一種試劑，就可以將這五種物質(zhì)鑒別(被鑒別出的物質(zhì)可作為試劑來鑒別其它物質(zhì))，請?zhí)顚懴铝袑嶒灢襟E以及相關(guān)問題中的空格：

(1)加入蒸餾水，被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式是________和________；

(2)取(1)中未被檢出物質(zhì)的溶液中加入________(填分子式，下同)，被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式為________，反應(yīng)的離子方程式為________；

(3)取(2)中未被檢出物質(zhì)的溶液中加入________，被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式為________，反應(yīng)的離子方程式為________；

現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CaCl₂、CuSO₄．進行如下實驗：①溶于水得無色溶液；②向溶液中加BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失．據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：

(1)由實驗①可以得出的結(jié)論是________；

(2)由實驗②可以得出的結(jié)論是________；

可能存在的物質(zhì)是________；

(3)對于可能存在的物質(zhì)應(yīng)如何進一步檢驗？寫出簡要步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．

________．

(4)寫出實驗②所涉及的離子方程式．