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實驗室需要480 mL　0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，配制過程中有如下操作步驟：

①把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；

②把①所得溶液小心轉入________中；

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加適量的蒸餾水后停止滴加；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．

⑥待溶液恢復到室溫．

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(1)實驗操作步驟的正確順序為(填序號)________．步驟②中該填________．

(2)實驗中用托盤天平稱取NaOH固體的質量是________．

(3)若實驗時出現(xiàn)如下情況，使所配溶液的物質的量濃度偏高的有________．

A．在托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時，將砝碼放在天平的左盤，盛有氫氧化鈉固體的小燒杯放在天平的右盤．

B．定容時，俯視刻度線．

C．移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒．

D．容量瓶中原有少量的蒸餾水

E．前一次配制定容時加水超過了刻度線，所以將溶液倒掉了，后來容量瓶未用蒸餾水潤洗，就重新配制溶液

在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應．應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應的實驗"．

請回答該實驗中的問題．

(1)寫出該反應的化學方程式________．

(2)實驗前必須對整套裝置進行的操作是________．

(3)圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是________．

(4)干燥管中盛裝的物質可以是________，作用是________．

(5)試管中收集到的氣體是________，如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進行________，這一操作的目的是________．

某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素．

該反應的離子方程式為：2MnO＋5H₂C₂O₄＋6H⁺＝2Mn²⁺＋10CO₂↑＋8H₂O

該實驗條件作如下限定：

①所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇：0.01 mol·L^－1、0.001 mol·L^－1；

②所用H₂C₂O₄溶液的濃度可選擇：0.1 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1；

③催化劑的用量可選擇0 g、0.5 g；

④實驗溫度可選擇298 K、323 K．

(1)每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液的用量均為2 mL．如果要探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成________個實驗進行對比即可得出結論．

(2)在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO₄酸性溶液的濃度，測得以下實驗數(shù)據(jù)：(從混合振蕩均勻開始計時)

①用0.001 mol·L^－1　KMnO₄酸性溶液進行實驗時KMnO₄的平均反應速率________(忽略混合前后溶液的體積變化)

②若不經過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？(填“是”或“否”)________．若不可行(若認為可行則不填)，請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案：________．

Ⅰ．化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要的作用．

下列關于實驗的敘述中正確的有________．(選填字母)

A．金屬鈉著火時，應立即用大量水撲滅

B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH清洗

C．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干后再停止加熱

D．蒸餾時，應使溫度計水銀球伸入液面下

E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

F．使用容量瓶前檢查它是否漏水

G．配制溶液時，定容時俯視刻度線觀察液面

H．焰色反應實驗時，每做完一次實驗，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗．

Ⅱ．某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，采用了不同的實驗方法．(裝置如下圖所示)

(1)根據(jù)上圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是________(選填裝置序號)．

(2)圖Ⅲ所示實驗能夠鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉這兩種物質，請寫出試管C中發(fā)生反應的化學方程式________．

(3)圖Ⅳ不僅能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，同時又能驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的物質為________，實驗過程中的現(xiàn)象為________．