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正三價鐵元素有一定的氧化性，F(xiàn)eCl₃溶液吸收一定量SO₂后溶液顏色發(fā)生變化．

(1)反應(yīng)的離子方程式為________．

(2)除H⁺、OH^－、H₂O外，溶液中一定含有的微粒有________．(填編號)

A．Fe²⁺

B．Fe³⁺

C．Cl^－

D．SO₄^2－

E．H₂SO₃

(3)對還不能確定的粒子存在情況提出合理的假設(shè)：

假設(shè)1：只存在Fe³⁺；

假設(shè)2：只存在________；

假設(shè)3：______________．

(4)設(shè)計實驗方案，進行實驗．寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．

限選實驗試劑：3 mol·L^－1　H₂SO₄、1 mol·L^－1　NaOH、0.01 mol·L^－1　KMnO₄、20％　KSCN、3％H₂O₂、淀粉－KI溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液．

實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計了如下方案：

如果此方案正確，那么：

(1)操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？

________，________．

(2)進行操作②后，如何判斷SO₄^2－已除盡，方法是________；

(3)操作③的目的是________；

(4)操作④的目的是________．

用雙線橋法表示下列化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況，是離子反應(yīng)的將其改寫為離子方程式，不是離子反應(yīng)的可不填．

(1)加熱硝酸銨

5NH₄NO₃4N₂↑＋2HNO₃＋9H₂O

_________________________

(2)在含有Na₂S和Na₂SO₃的溶液中，加入稀硫酸

2Na₂S＋Na₂SO₃＋3H₂SO₄3Na₂SO₄＋3S↓＋3H₂O

_________________________

(3)銅片與稀硝酸反應(yīng)

3Cu＋8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂＋2NO＋4H₂O

_________________________

實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計了如下方案：

如果此方案正確，那么：

(1)操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？

________，________．

(2)進行操作②后，如何判斷SO₄^2－已除盡，方法是________；

(3)操作③的目的是________；

(4)操作④的目的是________．

“套管實驗”是將一支較小的試管裝入另一試管中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多試管進行的實驗．因其有許多優(yōu)點，近年來被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實驗中．下面這個實驗為“套管實驗”，實驗裝置如下圖，小試管中部有沾上無水硫酸銅粉末的脫脂棉．請觀察實驗裝置，分析實驗原理，并回答下列問題：

(1)整個實驗過程中，能觀察到的現(xiàn)象為

①燒杯A中________；②小試管中________；

③燒杯B中________；

(2)實驗結(jié)束時，在操作上要特別注意的問題是________

(3)寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________

工業(yè)上制取CuCl₂的生產(chǎn)流程如下：

請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)溶液A中加入NaClO的目的是________；

此反應(yīng)離子方程式為________；

(2)在溶液B中加入CuO的作用是________；

(3)操作a的目的是________；

(4)在Cu(OH)₂加入鹽酸使Cu(OH)₂轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl₂．采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是________．

現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進行Fe(OH)₃膠體的制備實驗．

Ⅰ、甲同學(xué)向1 mol·L^－1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

Ⅱ、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl₃溶液；

Ⅲ、丙同學(xué)向25 ml沸水中逐滴加入1～2 mL　FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．

試回答下列問題：

(1)其中操作正確的同學(xué)是________；他的操作中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為________

(2)證明有Fe(OH)₃膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是________

(3)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)₃膠體進行下列實驗：

①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明________

②向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________

某課外活動小組為探究CO₂與過量的NaOH溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了下列三種實驗裝置，請回答下列問題：

(1)甲裝置中CO₂與過量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(2)丙裝置實驗現(xiàn)象是________，解釋產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因________．

(3)甲、乙、丙同學(xué)設(shè)計的三個方案中，有一個方案在實際操作中安全性存在問題，該方案是________(填甲、乙或丙)，原因是________．

(4)請設(shè)計一個實驗檢驗生成的產(chǎn)物Na₂CO₃中的陰離子．(簡述操作步驟、所用試劑、實驗現(xiàn)象和結(jié)論．)________

(5)實驗室中若需用44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))CO₂，現(xiàn)用含CaCO₃　90％石灰石與足量的鹽酸反應(yīng)，至少需要這種石灰石________g(結(jié)果保留一位小數(shù))．

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過如圖所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．

(1)取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H₂的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖所示．

①請根據(jù)實驗中現(xiàn)象并結(jié)合上圖中數(shù)據(jù)回答0到6分鐘內(nèi)哪一段速率最快________．

A：0－2分鐘

B：2－4分鐘

C：4－6分鐘

②并請簡述速率出現(xiàn)這種情況的其原因：________

(2)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H⁺濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：

①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl^－對反應(yīng)具有促進作用，而SO對反應(yīng)沒有影響；

原因Ⅱ：Cl^－對反應(yīng)沒有影響，而SO對反應(yīng)具有阻礙作用；

原因Ⅲ：________；

原因Ⅳ：Cl^－、SO均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl^－影響更大；

原因Ⅴ：________．

②該同學(xué)設(shè)計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H⁺)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中：

a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；

b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．

若觀察到實驗a中________，實驗b中________，則說明原因Ⅰ是正確的．依次類推．該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl^－對反應(yīng)具有加速作用．