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如圖甲、乙是電化學實驗裝置．

(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液．

①甲中石墨棒上的電極反應式為________；

②乙中總反應的離子方程式為________；

③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl₂氧化了生成的I₂．若反應中Cl₂和I₂的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為________．

(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液．

①甲中鐵棒上的電極反應式為________．

②如果起始時乙中盛有200 mL　pH＝5的CuSO₄溶液(25℃)，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入________(填寫物質的化學式)________g．

某研究性學生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O他們設計了如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質的實驗．

試回答：

(1)該實驗中A部分的裝置是________(填寫裝置的序號)；

(2)B中反應的化學方程式是________．

(3)寫出C中反應的離子方程式________，并請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已被氧化(簡述實驗步驟)：________．

(4)寫出在D裝置中發(fā)生反應的離子方程式________．

(5)該實驗存在明顯的缺陷是________．

(6)該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入過量的KI溶液和過量的H₂SO₄溶液，靜置．待完全反應后，用0.1 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為2Na₂S₂O₃＋I₂Na₂S₄O₆＋2NaI，反應完成時，共消耗Na₂S₂O₃　200 mL．則該漂白粉中Ca(ClO)₂的質量分數(shù)為________．

如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置．

(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：

a→________→________→d．

(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈．Cl₂通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO₂和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為________．

為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是________．

(3)D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl₂

產生，此時B中的現(xiàn)象是________，B的作用是________．

(4)用量筒量取20 mL　E中溶液，倒入已檢查完的分液漏斗中，然后再注入10 mL　CCl₄，蓋好玻璃塞(如圖)，振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是________(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是________(填“上層液”或“下層液”)．

(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由________，并在方框中畫出改進后的裝置圖．

某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯．玻璃棒．量筒外，還必須有________ (填儀器名稱)，操作Ⅱ必須用到的儀器是________(填編號)．

A．50 mL燒杯

B．50 mL量筒

C．25 mL堿式滴定管

D．25　mL酸式滴定管

(2)洗滌是洗去附著在沉淀上的________．(寫離子符號)

(3)檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是________．

(4)將沉淀物加熱，并置高考資源網于干燥器中冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b₂ g，若b₁－b₂＝0.3 g，則接下來還應進行的操作是________．

(5)若蒸發(fā)皿質量是W₁ g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是________．

(6)有同學認為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達到目的．他的理由是________．(用化學方程式表示)

某同學對第四周期過渡元素產生濃厚的興趣．想探究是否只有MnO₂能催化KClO₃受熱分解?CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用?若有催化作用，效率怎樣?請你與他一起進行實驗探究：

Ⅰ．課題名稱：________．

Ⅱ．實驗儀器：略

實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀

Ⅲ．實驗步驟：略

Ⅳ．實驗數(shù)據(jù)：

Ⅴ．實驗討論：

(1)請用編號3的實驗數(shù)據(jù)求得KClO₃的分解率：為________％(保留一位小數(shù))．

(2)在用Cr₂O₃做實驗時，有刺激性氣味的氣體產生，同時綠色的混合物變成橘黃色(K₂Cr₂O₇)．該刺激性氣體可能是________(填化學式)，用________檢驗．(填序號)

A、濕潤的藍色石蕊試紙

B、濕潤的碘化鉀淀粉試紙

C、濕潤的PH試紙

D、濕潤的紅色石蕊試紙

Ⅵ．實驗結論：________．

粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe₂O₃組成的混合物，進行如下實驗：

①．取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；

②．另取20 g　A全部溶于0.15 L　6.0 mol/L鹽酸中，得溶液C；

③．將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12 L(標況)氣體．同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；

④．用KSCN溶液檢查時，溶液D不變色．

(1)．①產物中的單質是_________．該反應的化學方程式為________

(2)．②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是________；________．

(3)．③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是________；________．

(4)．若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg²⁺)為____________

工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是________．

(2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．

①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．寫出生成Fe²⁺所有可能的離子反應方程式：________．

若要確認其中有Fe²⁺，應選用________(選填序號)．

a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO₄溶液

②乙同學取336 ml(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應的化學方程式為：________．

然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體2.33 g．由于此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為________．

已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質．

(1)步驟1的主要操作是________，需用到的玻璃儀器除燒杯外有________．

(2)步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是(填化學式)________，固體殘渣的成分是(填化學式)________．

(3)步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、________、過濾、烘干．

(4)步驟2應該在通風櫥中進行，原因是________．

50 mL　0.5 mol/L的鹽酸與50 mL　0.55 mol/L的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱．請回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；由圖可知該裝置有兩處不妥之處：(1)________．(2)________．

(2)燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是________．

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的反應熱數(shù)值________．(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)．

(4)若實驗過程中，測得鹽酸和NaOH溶液的起始溫度的平均值為25.2℃．溶液混合后的最高溫度為28.6℃．試經過計算寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式：________(混合溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，鹽酸和NaOH溶液的密度認為都是1 g·cm^－3)

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)．

如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置．

(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→________→________→d．

實驗開始之前，如何檢查AB裝置的氣密性？________

(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈．Cl₂通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO₂和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為________．為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是________．

(3)D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl₂產生，此時B中的現(xiàn)象是________，B的作用是________．

(4)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖________．