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進行中和熱的測定的裝置如圖所示．回答下列問題：

(1)從實驗裝置中尚缺少的一種玻璃用品是________．

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________．

(3)利用該裝置測得的中和熱數(shù)值________(填“偏大、偏小、無影響”)

(4)某研究小組將裝置完善后，把V₁ mL　1.0 mol/L　HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示

(實驗中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)．回答下列問題：

①研究小組做該實驗時環(huán)境溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃．

②由題干及圖形可知，V₁/V₂＝________∶________時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為________mol/L．

某無色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^－、MnO₄^－、CO₃^2－、NO₃^－中的若干種組成，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進行如下實驗：

①第一份小心蒸發(fā)得溶質(zhì)3.08 g；

②第二份加足量AgNO₃溶液后，得干燥沉淀5.63 g，向沉淀中加入足量鹽酸，生成標準狀況下氣體0.224 L．

根據(jù)上述實驗回答下列問題：

(1)第二份溶液所得沉淀的成分是________，其物質(zhì)的量分別是________．

(2)寫出步驟②中所發(fā)生的所有反應的離子方程式________．

(3)一定存在的離子是________，其濃度分別是________．

(Ⅰ)氣體制備時須先檢查裝置的氣密性，下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性檢查要求的是________．

(Ⅱ)下面是中學化學實驗中常見的幾種儀器：

a．量筒

b．容量瓶

c．分液漏斗

d．托盤天平

e．溫度計

(1)其中標示出儀器使用溫度的是________(填編號)．

(2)稱取10.5 g固體樣品(1 g以下使用游碼)時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質(zhì)量為________g．

(3)使用前要檢查儀器是否漏液的是________(填編號)．

(Ⅲ)實驗室需要95 mL　1.0 mol·L^－1稀硫酸，現(xiàn)用98％的濃硫酸(其密度為1.84 g/mL)來進行配制．若實驗儀器有：

A．100 mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．250 mL容量瓶

E．10 mL量筒

F．膠頭滴管

G．50 mL燒杯

H．100 mL容量瓶

(1)需量取濃硫酸的體積為________mL．

(2)實驗時選用的儀器有(填序號)________

(3)配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是(填序號)________

A．將稀釋的硫酸液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．

B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外．

C．未冷卻至室溫就定容．

D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．

E．容量瓶使用時未干燥

F．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

實驗室需用CuSO₄·5H₂O晶體配制485 mL　0.1 mol·L^－1的CuSO₄溶液，請回答下列問題：

(1)應用托盤天平稱取CuSO₄·5H₂O晶體________g．

(2)配制CuSO₄溶液時需用的主要儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒、________、________．

(3)若定容時，加水不小心超過刻度線，則應該________

(4)以下情況會使所配溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生何種影響(填“偏高”、“偏低”、“不變”)

A．容量瓶內(nèi)壁附有水滴而未干燥處理．________

B．在給容量瓶定容時，俯視刻度線．________

C．在稱量CuSO₄·5H₂O晶體時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上(1 g以下用游碼)．________

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO₄、較多的Cu²⁺和少量的Na⁺．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)流程圖，在方框和括號內(nèi)填寫物質(zhì)名稱(或主要成分的化學式)或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案．

實驗室用固體燒堿配制500 mL　0.1000 mol/L的NaOH溶液．

(1)需稱量________g燒堿

(2)配制過程中，不需要的儀器(填寫代號)________

a．燒杯

b．托盤天平

c．玻璃棒

d．1000 mL容量瓶

e、漏斗

f、膠頭滴管

(3)根據(jù)實驗需要和(2)所列儀器判斷，完成實驗還缺少的玻璃儀器有________

(4)步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為________

(5)將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列________

(6)若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的是________．

A．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶；

B．容量瓶洗滌后底部內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理；

C．定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線又加水至刻度線；

D．定容時俯視刻度線．

酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫(SO₂)的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標．某興趣小組同學取剛降落在熱電廠附近的雨水進行實驗．

①測得該雨水樣品的pH為4.73；②向雨水樣品中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；③每隔1 h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如下表：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因為________．

(2)分析上述數(shù)據(jù)變化，你認為形成這一變化的原因是________．

(3)興趣小組同學取某一時段的這種雨水V L，加入0.5 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗40.00 mL　Ba(OH)₂溶液．請計算(列出計算過程)：

①該V L雨水中溶解SO₂的體積(標準狀況)為________mL．

計算過程：

②生成沉淀物的質(zhì)量范圍為________．計算過程：

有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的一種，為了確定各是何種溶液進行了下列實驗，記錄為：①A＋D→溶液＋氣體，②B＋C→溶液＋沉淀，③B＋A→溶液＋沉淀X，④D＋B→溶液Y＋沉淀，⑤溶液Y＋沉淀X→溶液＋氣體．

(1)根據(jù)以上記錄確定：A________B________C________D________(填化學式)

(2)寫出①、⑤各反應的離子方程式：

①________

⑤________