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(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：

①NaCl晶體

②干冰

③液態(tài)的醋酸

④銅

⑤BaSO₄固體

⑥蔗糖

⑦酒精

⑧熔融的KNO₃

⑨濃HNO₃回答下列問題(填序號)

以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是________；

以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是________；

以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是________；

(2)根據(jù)反應(yīng)8NH₃＋3Cl₂＝6NH₄Cl＋N₂，回答下列問題．

①氧化劑________，還原劑________

②用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目8NH₃＋3Cl₂＝6NH₄Cl＋N₂

③氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比________

④當(dāng)生成28 gN₂時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是________g．

(3)有一瓶無色溶液，可能含有Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－中的幾種，取該溶液進行如下實驗：

(1)用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；

(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl₂溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解；另一份溶液中滴加NaOH溶液，無沉淀生成，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體．

根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該溶液中一定含有________，一定不含有________，可能含有________．

有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們分別是AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂中的一種，現(xiàn)進行如下實驗：

①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈藍色．

②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B的溶液有沉淀產(chǎn)生，D的溶液有無色無味的氣體逸出．

根據(jù)①、②實驗事實，回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A．________

B．________

C．________

D．________

(2)寫出實驗②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

________；

________．

在編號為A、B、C、D的四支試管中分別盛有NaHSO₄、NaHCO₃、BaCl₂、BaCO₃固體，在只有蒸餾水和若干試管的條件下，將它們一一鑒別出來，在你設(shè)計的實驗方案中：

(1)已知NaHSO₄溶于水發(fā)生電離：NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋SO₄^2－，根據(jù)物質(zhì)的溶解性不同，最先檢驗出來的固體是________，隨后槍驗出的第二種物質(zhì)是________；

(2)后兩種固體被檢驗出來時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是________、________．

甲溶液可能含有K⁺、Ca²⁺、NH、Cu²⁺、NO、Cl^－、SO、CO八種離子中的若干種．為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進行如下實驗：

①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48 L．

②向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl₂溶液500 mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng)，過濾得66.3 g沉淀及濾液．

③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X．

④向上述濾液中加入1 mol/L　AgNO₃溶液650 mL，恰好可完全反應(yīng)．據(jù)此，請回答下列問題(用相應(yīng)的離子符號表示)：

(1)上述實驗③中得到沉淀X的質(zhì)量為________；生成沉淀X的離子方程式為________．

(2)甲溶液中一定不存在的離子是________；可能存在的離子是________．

(3)甲溶液一定存在的離子中，物質(zhì)的量最大的離子是________；物質(zhì)的量最小的離子是________，此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為________．

對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO、Na⁺、CO、H⁺、NO、HCO、Cl^－等離子中的若干種．然后又做了如下實驗，以確認(rèn)這些離子是否大量存在．

①用石蕊試紙測溶液的酸堿性，試紙顯紅色；

②取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果生成了白色沉淀；

③對(2)中所得混合物靜置后，取上層清夜用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗，結(jié)果又生成了白色沉淀，試回答下述問題：

(1)原溶液中一定存在的離子是________，一定不存在的離子是________．

(2)上述實驗操作中，有錯誤的步驟是(填寫代號)________，對錯誤的改正方法是________．

(3)按改正操作后實驗，還不能肯定是否存在的離子是________．

(4)寫出②、③步反應(yīng)的離子方程式．

②________；③________；

某同學(xué)按下列步驟配制500 mL　0.2 mol·L^－1　Na₂SO₄溶液，請回答有關(guān)問題．

(1)上述實驗中使用容量瓶前應(yīng)________．

(2)取出該Na₂SO₄溶液10 mL加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度是________．

(3)若進行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需________．

(4)配制Na₂SO₄溶液時，下列操作情況會使結(jié)果偏高的是________．

A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水

B．溶解攪拌時有液體飛濺

C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線

D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

(1)第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B________；

(2)第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca²⁺的主要存在形式為CaCl₂)________，________；

(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是________．

掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置．

(1)寫出下列儀器的名稱：

①________②________③________④________

(2)儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有________(填序號)具體檢查方法是________．

(3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為：________；使用時進水口為________(填f或g)．現(xiàn)需配制800 mL　0.2 mol/L　NaOH溶液，某該同學(xué)用托盤天平稱取6.4克NaOH固體，其中裝置II是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，該同學(xué)操作的錯誤是________．

一無色透明的溶液做如下實驗：

ⅰ取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，只觀察到有白色沉淀生成．

ⅱ另取部分溶液加入Na₂O₂，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na₂O₂的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示：

試問：

(1)Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺、CO₃^2－、K⁺、SO₄^2－等離子中一定存在的離子是________、________、________；可能存在的離子是________、________；一定不存在的是________、________、________、________．

(2)上述溶液至少由________、________等物質(zhì)混合成．(填化學(xué)式)