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某化學課外小組用下圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中．

(1)寫出A中反應的化學方程式：________；

(2)觀察到A中的現象是________；

(3)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是

________，寫出有關的化學方程式________；

(4)C中盛放CCl₄的作用是________；

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO₃溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗證的方法是向試管D中加入________，現象是________．

50 mL　0.50 mol/L鹽酸與50 mL　0.55 mol/L　NaOH溶液進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________．

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________．

(3)大燒杯如不蓋硬紙板，測得的中和熱數值________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

(4)實驗中改用60 mL　0.50 mol/L鹽酸跟50 mL0.55 mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由________．

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；用50 mL　0.50 mol/L　NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．

實驗室欲配制250 mL　0.2 mol·L^－1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：

可供選擇的儀器：①量筒；②膠頭滴管；③托盤天平；④藥匙；⑤燒瓶；⑥燒杯

(1)通過計算可知，應用托盤天平稱取________g碳酸鈉晶體(Na₂CO₃·10H₂O)．

(2)配制過程需要的儀器________(填序號)，還缺少的儀器有________．

(3)配制時，正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)________；

A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B．用托盤天平準確稱取所需的Na₂CO₃·10H₂O晶體的質量，放入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm處

(4)若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．若沒有進行A操作________；若定容時俯視刻度線________．

某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：

(1)實驗室中現有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4中溶液，可與實驗中CuSO₄溶液起相似作用的是________；

(2)要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有：________(答一種)；

(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

①請完成此實驗設計，其中：V₅＝________，V₁₀＝________；

②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因________．

某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

根據上述數據，完成下列填空：

(1)在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率V(B)為________mol/(L·min)．

(2)在實驗2，A的初始濃度C₂＝________mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________．

(3)設實驗3的反應速率為V₃，實驗1的反應速率為V₁，則V₃________V₁(填＞、＝、＜)，且C₃________1.0 mol/L(填＞、＝、＜)

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應(選填吸熱、放熱)．

(1)寫出下圖中序號①～④儀器的名稱：

①________；②________；________；④________；

(2)儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有________．(填儀器序號)

(3)分離碘水中的碘應先選擇裝置________(填裝置序號)進行________和________操作，再用裝置________(填裝置序號)進行________操作．

(4)現欲用98％的濃硫酸(密度為1.84 g·cm^－3)配制成濃度為0.5 mol·L^－1的稀硫酸100 mL．

①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需________、________、________．

②所取濃硫酸的體積為________mL．

③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是________

A．取濃硫酸時俯視

B．將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中

C．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉移

D．定容時俯視

E．顛倒搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，但未加水至刻度線

已知碳酸氫鈉在270℃左右就能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉受熱不分解．現有某工廠生產出的一批碳酸氫鈉中混有少量的碳酸鈉，為了測定產品中碳酸氫鈉的質量分數，具體的檢驗步驟如下：

①取一只潔凈的坩堝，稱其質量為a g；再向其中加入樣品．稱得總質量為m₁ g；

②加熱該盛有樣品的坩堝；

③將坩堝充分冷卻，稱量坩堝和剩余固體的質量；

④多次重復步驟②和③至恒重，稱得坩堝和剩余固體的總質量為m₂ g．

(1)寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式________．

(2)用________(填儀器名稱)將加熱后的坩堝放到________中(填序號)冷卻．

(3)根據題意，用a、m₁、m₂的代數式表示樣品中碳酸氫鈉的質量分數為________．

(4)步驟①、③和④都需要用到精度為0.1 g的托盤天平稱量，若本題中(m₁－m₂)的值超過0.6 g，假設樣品中碳酸氫鈉的質量分數為90％，則至少需稱樣品多少克？

某探究小組用HNO₃與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素．所用HNO₃濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO₃的用量為25.00 mL，大理石用量為10.00 g．

(1)請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空：

(2)實驗①中CO₂質量隨時間變化的關系見下圖．計算實驗①中70 s－90 s范圍內用HNO₃表示的平均反應速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程)．