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用質(zhì)量分數(shù)為98％，密度為1.84 g·cm^－3的濃硫酸配制100 mL物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的稀硫酸．

(1)需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________、________．

(2)其操作步驟可分解為以下幾步：

A．用量筒量取________mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50 mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌

B．用約30 mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里

C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里

D．檢查100 mL容量瓶，是否漏水

E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線________

F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切

請據(jù)此填寫：

①完成上述步驟中的空白處．

②正確的操作順序是(用字母填寫)：

(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)．

③進行A步操作時，選用量筒的規(guī)格是________．(選填字母)

A．10 mL

B．50 mL

C．100 mL

D．1000 mL

④如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)，配制的稀硫酸濃度將________(選填“偏高”、“偏低”、“無影響”)．

⑤A步驟操作完成時，必須________后，才能進行后面的操作．

納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．

制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂．用氧化還原滴定法測定TiO₂的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．

請回答下列問題：

(1)TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化學(xué)方程式為________．

(2)檢驗TiO₂·xH₂O中Cl^－是否被除凈的方法是________．

(3)配制NH₄Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H₂SO₄的原因是________；

使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的________(填字母代號)．

(4)滴定終點的現(xiàn)象是________．

(5)判斷下列操作對TiO₂質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量濺出，使測定結(jié)果________．

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果________．

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：

(1)乙醇、乙酸分子中的官能團分別是________、________

(2)裝置中導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止________．

(3)做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是________．

(4)該反應(yīng)屬于哪類反應(yīng)類型________．

A．加成反應(yīng)

B．取代反應(yīng)

C．水解反應(yīng)

D．酯化反應(yīng)

E．可逆反應(yīng)

(5)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式________．

(6)無水乙酸又稱冰醋酸(熔點16.6℃)．在室溫較低時，無水乙酸就會凝結(jié)成像冰一樣的晶體．請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸？

________．

(7)乙醇在一定條件下還能發(fā)生脫水反應(yīng)產(chǎn)生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是________；其反應(yīng)方程式為________．

此外，乙烯能用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：

工藝一：

工藝二：

根據(jù)綠色化學(xué)的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟性好的反應(yīng)，因此，在實際生產(chǎn)中，應(yīng)采用________(填“工藝一”或“工藝二”)更環(huán)保、更經(jīng)濟．

在實驗室我們可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯．完成下列問題：(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：________．

(2)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止________．

(3)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是________．

(4)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，即達到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)________．

①單位時間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時生成1 mol水

②單位時間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時生成1 mol乙酸

③單位時間里，消耗1 mol乙醇，同時消耗1 mol乙酸

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度相等

根據(jù)要求完成下列各小題實驗?zāi)康模?a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去)

(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱．(已知酸性：亞硫酸＞碳酸)

①連接儀器、________、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱．

②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．裝置A中試劑是________．

③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是________．

(2)驗證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．

①在(1)①操作后打開b，關(guān)閉a．

②H₂S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是________．

③BaCl₂溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置．

寫出其中SO₂顯示還原性生成沉淀的離子方程式________．

某化學(xué)興趣小組做了Na₂CO₃的相關(guān)性質(zhì)實驗，請按要求回答問題：

第一步：稱量10.6 g　Na₂CO₃固體全部溶于水中，配成100 mL溶液；

第二步：量取5.0 mL上述溶液于試管中，再滴加2滴酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，請說明原因________(用離子方程式表示)；

第三步：將第二步試管中的溶液均分成2份，一份微微加熱，觀察到的現(xiàn)象是________，請說明原因：________(用文字說明)；另一份慢慢滴加1.0 mol/L　CaCl₂溶液，觀察到的現(xiàn)象是________；

第四步：再量取4 mL　Na₂CO₃溶液于干凈的試管中，緩慢滴加1.0 mol/L　HCl溶液2 mL，滴加過程中始終沒有觀察到氣泡產(chǎn)生，待反應(yīng)結(jié)束，請分析反應(yīng)液中所有陰離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________．

某同學(xué)用下圖所示裝置制取乙烯，請回答：

(1)在裝置①～③中，有明顯錯誤的一個裝置是________(填序號)，改進方法是________．

(2)實驗室制取乙烯的化學(xué)方程式為________，反應(yīng)類型為________．

(3)配制乙醇和濃硫酸混合液的方法是________．

(4)若裝置②中所盛試劑為氫氧化鈉溶液，則其作用為________．

(5)若裝置③中的試劑為溴的四氯化碳溶液，觀察到的現(xiàn)象是________．

(6)實驗前往往在燒瓶中加入一些碎瓷片，目的是________．

在燒杯里加入20 mL　0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液．實驗裝置如下圖(夾持儀器已去掉)：

實驗現(xiàn)象如下：

①燈泡逐漸變暗；

②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失．

請依據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)燈泡變暗的原因是________．

(2)有白色沉淀生成，說明________，紅色變淺說明________．

(3)當(dāng)Ba²⁺恰好完全沉淀時，消耗NaHSO₄溶液的體積為________mL，溶液呈________色，離子反應(yīng)方程式為________．

(4)若向(3)得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子反應(yīng)方程式為________．

二氧化錳(MnO₂)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣、氯化錳(MnCl₂，可溶鹽)等．下圖是制取并探究Cl₂化學(xué)性質(zhì)的裝置圖．

(1)已知錳元素的常見化合價為＋7、＋6、＋4、＋2，寫出圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(2)A中m管的作用是________，裝置F的作用是________．

(3)若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是________．

(4)E中若裝有FeCl₂溶液，反應(yīng)的離子方程式為________；E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是________．

電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成，下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置(E中電爐省去)．

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右的流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是________．

(2)C裝置中濃H₂SO₄的作用是________．

(3)D裝置中MnO₂的作用是________．

(4)E燃燒管中CuO的作用是________．

(5)若準(zhǔn)確稱取0.90 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加1.32 g，B管質(zhì)量增加0.54 g，則該有機物的最簡式為________．

(6)要確立該有機物的分子式，還要知道________．