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下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)₂和觀察Fe(OH)₂在空氣中被氧化時的顏色變化．實驗時必須使用鐵屑、6 mol/L　H₂SO₄溶液和NaOH溶液．填寫下列空白：

(1)B中盛有一定量的________，A中應預先加入的試劑是________，A中反應的化學方程式為________．

(2)實驗開始時應先將活塞E________(填“打開”或“關閉”)，目的是________．

(3)A反應一段時間后將活塞E________(填“打開”或“關閉”)，目的是________．

(4)實驗結束，拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，Fe(OH)₂被氧化．若反應過程中轉移了0.04 mol電子，則參加反應的氧氣的體積為________L(標準狀況)．

過氧化鈉保存不當容易變質，生成Na₂CO₃．

(1)某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液，證明過氧化鈉已經變質_________

(2)檢驗樣品中還有過氧化鈉的方法是_________

(3)某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數，他們稱取ag樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數．

上圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定O₂的體積．

①寫出裝置A和B中發(fā)生反應的離子方程式：

裝置A：_________________

裝置B：_________________

②NaOH的作用是_________

③他們在讀出量筒內水的體積數后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為_________

為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)．已知2KMnO₄＋16HCl2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O．

實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．

Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．

Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a．

Ⅳ．打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩

(1)A中產生黃綠色氣體，其電子式是________．

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是________．

(3)B、C中溶液發(fā)生反應的離子方程式是________．

(4)過程Ⅳ能證明溴的氧化性強于碘的現象是________．

(5)過程Ⅲ實驗的目的是________．

(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸________(填“增大”或“減少”)，得電子能力逐漸減弱．

(1)某化學課外研究小組，設計實驗探究KI溶液和FeCl₃溶液反應存在一定的限度．已知該反應為：2Fe³⁺＋2I^－2Fe²⁺＋I₂．請完成相關的實驗步驟和現象．

可選試劑：①0.1 mol·L^－1　KI溶液；②0.1 mol·L^－1　FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄．

實驗步驟：

①取5 mL·0.1 mol·L^－1　KI溶液，再滴加5～6滴(約0.2 ml)0.1 mol·L^－1　FeCl₃溶液

②充分反應后，將溶液分成三份

③取其中一份，滴加試劑CCl₄，用力振蕩一段時間，CCl₄層出現紫紅色，說明反應生成碘．

④另取一份，滴加試劑________(填試劑序號)，若現象為________，說明Fe³⁺有剩余，該反應有一定的限度．

(2)為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察________(填現象)，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl₃溶液改為Fe³⁺濃度相同的Fe₂(SO₄)₃溶液更為合理，其理由是________．

②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中一定需要測量的數據是________(填序號)．

①收集40 ml氣體所需要的時間

②CuSO₄溶液和FeCl₃溶液的濃度

③過氧化氫溶液的濃度

下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭加熱條件下反應產生的所

有氣體產物

(1)寫出木炭粉與濃硫酸反應的化學方程式________．

(2)如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢出的物質是________；不能檢出的物質是________．

(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、②，則可以檢出的物質是________；不能檢出的物質是________．

(4)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、①，則可以檢出的物質是________；不能檢出的物質是________．

下圖是實驗室用來驗證乙烯與氫氣反應產物的裝置，請回答下列問題：

(1)方框內裝置用來制取乙烯，其中包括的儀器是：

①碎瓷片

②石棉網和鐵架臺

③圓底燒瓶

④溫度計(量程100℃)

⑤溫度計(量程200℃)

⑥酒精燈

⑦單孔塞

⑧雙孔塞

⑨導管．不選用的儀器有________(填編號)．

(2)寫出制乙烯化學方程式：________．

(3)堿石灰的作用是：________．

(4)實驗過程中，發(fā)現溴水會褪色，可能的原因是：________．

(5)出現什么現象可說明生成了乙烷？________．

化學上常用燃燒法確定有機物的組成．下圖裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成．

回答下列問題：

(1)裝置A中裝有MnO₂，寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是________；

(2)C裝置(燃燒管)中CuO的作用是________；

(3)寫出E裝置中所盛放物質的名稱________，它的作用是________．

(4)若將B裝置去掉會對實驗結果造成什么影響？________．

(5)若準確稱取1.20 g樣品(烴或烴的含氧衍生物)．經充分燃燒后，E管質量增加1.76 g，D管質量增加0.72 g，則該有機物的實驗式為________．

(6)從定量測定準確角度去考慮，該裝置應怎樣進一步改進________．

(1)把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產生，再平行地插入一塊銅片(如圖甲所示)，可觀察到銅片上________(填“有”或“沒有”)氣泡產生，再用導線把鋅片和銅片連接起來(如圖乙所示)，可觀察到銅片上________(填“有”或“沒有”)氣泡產生．

(2)用導線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連(如圖丙所示)，觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉，說明了導線中有電流通過．圖乙、圖丙是一個將________能轉化為________能的裝置，人們把它叫做原電池．

(3)從上述現象中可以歸納出構成原電池的一些條件是________，有關的電極反應式：鋅片________；銅片________．

根據下圖轉化回答有關問題：

(1)①寫出AC反應生成乙酸乙酯的化學方程式________，反應類型________；

②B的結構簡式為________．

(2)某同學在實驗室用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯．請回答下列問題：

①濃硫酸的作用是________．

②飽和碳酸鈉溶液的主要作用________．

③裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的________，長導管的作用是________．

④若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是________．

⑤進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是________．

⑥生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填序號)________．

A．單位時間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時生成1 mol水

B．單位時間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時生成1 mol乙酸

C．單位時間里，消耗1 mol乙醇，同時消耗1 mol乙酸

D．正反應的速率與逆反應的速率相等

E．混合物中各物質的濃度不再變化

為了驗證鎂和鋁的金屬性強弱，某同學欲設計實驗驗證．

提供的試劑有：鎂帶、鋁條、水、鹽酸、濃硫酸．

(1)所選試劑為________；

(2)發(fā)生反應的化學方程式為________；

(3)請簡要敘述其操作過程及現象________．