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實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)�瓶�?nèi))，加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾(如下圖所示)，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：

(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃)

(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的________．

(2)配制乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的________，然后慢慢將________加入燒瓶，邊加邊振蕩．

(3)在該實驗中，若用1 mol乙醇和1 mol乙酸在濃硫作用下加熱，充分反應(yīng)，不能生成1 mol乙酸乙酯的原因是________．

(4)錐形瓶中得到乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯的混合物，欲得到乙酸乙酯并聞到它的氣味，需將混合液先用________溶液處理，再用________(填一種儀器名稱)分離．

(5)葡萄糖是生命現(xiàn)象中的一種能量物質(zhì)．現(xiàn)取少量葡萄糖溶液于試管中，加入新制的Cu(OH)₂懸濁液，加熱煮沸后現(xiàn)象是________，說明分子中含有的官能團是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________

如下圖的實驗裝置可用于實驗室中制取乙炔．

請回答下列問題：

(1)圖中，A管的作用是________，制取乙炔的化學(xué)方程式為________．

(2)將制得的乙炔通入酸性KMnO₄溶液中可觀察到的現(xiàn)象是________，這是由于乙炔發(fā)生了________反應(yīng)．

(3)將制得的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中可觀察到的現(xiàn)象是________，這是由于乙炔發(fā)生了________反應(yīng)．反應(yīng)化學(xué)方程式為________

(4)為了安全，乙炔氣體在點燃前應(yīng)________，乙炔燃燒時的現(xiàn)象是________

現(xiàn)欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂氣體，請回答下列問題：

(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________；

(2)實驗過程中繪制出生成CO₂的體積[V(CO₂)]與時間(t)的關(guān)系如圖所示，試分析判斷OE段、EF段、FG段反應(yīng)速率[分別用v(OE)、v(EF)、v(FG)表示]的大小關(guān)系________；比較OE段和EF段，說明EF段速率變化的主要原因應(yīng)該是________．

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)方程式為：

Na₂S₂O₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋S↓＋SO₂＋H₂O，

某實驗興趣小組用如下圖所示的實驗裝置探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(加熱儀器和夾持儀器均已省略)．

(1)實驗?zāi)康模貉b置甲，探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；裝置乙，探究________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．

(2)通過甲、乙裝置，分別進行了三組實驗，數(shù)據(jù)記錄如下，并經(jīng)分析得出相關(guān)結(jié)論：

結(jié)論1：由Ⅰ和Ⅱ兩組數(shù)據(jù)可知________；

結(jié)論2：由Ⅱ和Ⅲ兩組數(shù)據(jù)可知________．

實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成．取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣．現(xiàn)按如圖所示裝置進行實驗：

回答下列問題：

(1)E裝置的作用是________

(2)需加熱的裝置是________(填字母)．

(3)氨基酸燃燒的化學(xué)方程式為________

(4)D的作用是________．

(5)F處讀數(shù)時應(yīng)注意的問題是________．

下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．

Ⅰ．硫酸具有A－D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請將選項字母填在下列各小題的括號內(nèi)：

A．強酸性

B．吸水性

C．脫水性

D．強氧化性

(1)濃硫酸可以干燥氫氣(　　)

(2)濃硫酸使木條變黑(　　)

(3)熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)(　　)

Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．

請回答下列問題：

(1)配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號)，還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)；

(2)經(jīng)計算，配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸時應(yīng)選用________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL)規(guī)格的量筒；

某化學(xué)實驗小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度(酸度單位：g/100 ml)，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：

(1)該實驗應(yīng)選用________作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是________．

(2)下圖表示50 ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1 ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為________ml．此時滴定管中液體的體積________．

(3)為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標準液濃度為C mol/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是________．

A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗

D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗

E．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

(4)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中總酸度的表達式(可以不必化簡)：________．

(酸度：每100 ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量，單位：g/100 ml)

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60％的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

(1)為了使MgSO₄轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂，試劑①可以選用________，要使MgSO₄完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)________；

(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)₂沉淀的方法是________；

(3)試劑②可以選用________；

(4)無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下通電，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________