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某小組準備在實驗室中制取干燥、純凈的氯氣并驗證氯氣的性質，設計了如下的實驗裝置圖：

(一)制取純凈的氯氣

(1)寫出A中反應的化學方程式：________．

(2)B中加入的物質是：________作用是：________．

(3)C中加入的物質是：________作用是：________．

(4)E中反應方程式為：________．

(二)驗證氯氣的性質：

(1)B中發(fā)生反應的方程式為：________．

(2)C中發(fā)生反應的方程式為：________．

(3)D中的反應方程式為：________．

從今年3月16日下午開始，大陸“海水受日本核輻射污染，碘可防輻射”等消息瘋傳，從紹興、寧波、臺州地區(qū)開始出現搶鹽潮，接著蔓延到多個城市，人們搶購加碘鹽是因為食鹽中添加了碘元素．

Ⅰ．人們在即將受到核輻射前的24小時內，需在醫(yī)生指導下服用碘片，成人推薦服用量為100 mg碘，假設此碘鹽碘元素含量為40 mg/kg，要達到上述碘含量要求，需服用該碘鹽________kg，你覺得服用碘鹽防輻射合理嗎？________

Ⅱ．下圖為某加碘鹽標簽的一部分．

已知：①KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄＝3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O

②I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆(無色)

某同學欲測定此加碘鹽中碘元素的含量，進行以下實驗：

步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉移至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液．

步驟2：取一支50 mL堿式滴定管，用b mol·L^－1的新制Na₂S₂O₃溶液潤洗2～3次后，裝滿溶液，調節(jié)液面高度至0刻度．

步驟3：開始滴定直至終點，重復操作2～3次，實驗數據記錄如下：

(1)第一次讀數為________mL．

(2)滴定終點的判斷方法________．

(3)經過計算，此加碘鹽碘元素的含量為________mg/kg(用包含a、b的最簡表達式表示)．

(4)下列操作可能會導致測量結果偏低的是________．

A．步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數為0.5 g

B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉移至錐形瓶

C．步驟2中滴定管洗滌后未潤洗

D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

下圖是實驗室用來驗證乙烯與氫氣反應產物的裝置，請回答下列問題：

(1)方框內裝置用來制取乙烯，其中包括的儀器是：

①碎瓷片

②石棉網和鐵架臺

③圓底燒瓶

④溫度計(量程100℃)

⑤溫度計(量程200℃)

⑥酒精燈

⑦單孔塞

⑧雙孔塞

⑨導管．不選用的儀器有________(填編號)．

(2)寫出制乙烯化學方程式：________．

(3)堿石灰的作用是：________．

(4)實驗過程中，發(fā)現溴水會褪色，可能的原因是：________．

(5)出現什么現象可說明生成了乙烷？________．

用下圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯．回答以下問題：

(1)在A試管中配置好體積比為3：2的乙醇和乙酸，加熱至沸騰，很久都末有果香味液體生成，原因是________．

(2)B試管中所裝溶液應為________，乙酸乙酯生成后，將在該溶液的________(填“上”或“下”)層，分離出產品所需的主要儀器是________．

(3)與教材采用的實驗裝置不同，這位老師采用球形干燥管代替長導管，并將干燥管的末端插入B中液面以下，在此處，球形干燥管的作用有①________，②________．

用實驗室準確配制的0.100 mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸．

其具體實驗步驟如下：

①取一支堿式滴定管(下圖中有兩只滴定管，你選擇哪一只？)________(填寫對應字母)，用少量標準NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標準的0.100 mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數；

②用酸式滴定管精確地放出25.00 mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中．再加入酚酞試液2滴；

③滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，當錐形瓶內溶液由________(填寫顏色變化)且半分鐘內不褪色時，即達到滴定終點；

④記錄液面刻度讀數．根據滴定管的兩次讀數得出消耗標準鹽酸的體積，再重復測定兩次，實驗結果記錄見下表：

測得未知稀鹽酸的物質的量濃度為________(保留小數點后3位)．

⑤如果滴定結束時俯視堿式滴定管刻度讀數(其它操作均正確)，則對滴定結果稀鹽酸濃度的影響是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．

取6根鐵釘，6支干凈的試管及其他材料，準備如下圖

試管(1)放入一根鐵釘，再注入蒸餾水，使鐵釘和空氣及水接觸；

試管(2)的試管底放入硅膠(是一種干燥劑)，再放入鐵釘，用棉花團堵住試管口，使鐵釘和干燥空氣接觸．

試管(3)先放入一根鐵釘，趁熱倒入煮沸的蒸餾水(趕出原先溶解在蒸餾水中的空氣)浸沒鐵釘，再加上一層植物油，使鐵釘不能跟空氣接觸．

試管(4)中放入鐵釘注入食鹽水，使鐵釘和空氣及食鹽水接觸．

試管(5)放入相連的鐵釘和鋅片，注入自來水，浸沒鐵釘和鋅片．

試管(6)放入相連的鐵釘和銅絲，注入自來水浸沒鐵釘和銅絲．

把6支試管放在試管架上，幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況．其中________試管內的鐵釘未被腐蝕．從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進鐵釘腐蝕的條件是________．

某化學興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：

步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應完全后過濾．

步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液的pH＝8－9，靜置、過濾、洗滌．

步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸．

步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、干燥．

請回答以下問題：

(1)上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、________、________等玻璃儀器．

(2)步驟1過濾的目的是________．

(3)當步驟2中的溶液pH＝8－9時，檢驗沉淀是否完全的方法是________．

(4)步驟2中溶液的pH控制較難操作，可改用________．

50 mL　0.5 mol·L^－1鹽酸與50 mL　0.55 mol·L^－1　NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________．

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_________．

(3)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得中和熱數值_________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)．

(4)實驗中改用60 mL　0.50 mol·L^－1鹽酸跟50 mL　0.55 mol·L^－1　NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由_________．

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會_________；用0.50 mol·L^－1　NaOH溶液50 mL進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)．

下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務．

　　實驗目的：制取乙酸乙酯

　　實驗原理：甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，其中濃硫酸除了做吸水劑和脫水劑的作用外還有________

　　裝置設計：甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是________(選填“甲”或“乙”)．丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是________

　　實驗步驟：(1)按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3 ml乙醇，2 ml冰醋酸，并在搖動下緩緩加入2 ml濃硫酸充分搖勻，(2)將試管固定在鐵架上；(3)在試管②中加人適量的飽和Na₂CO₃溶液；(4)用酒精燈對試管①加熱；(5)當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗．

　　問題討論：a．根據試管②中觀察到的現象，可知乙酸乙酯的物理性質有：

無色油狀液體、________；

b．試管②中飽和Na₂CO₃的作用是溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度還有________的作用

c．從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是________

d．生成乙酸乙酯的化學反應方程式________