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某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法來分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方法回答下列問題：

(1)請(qǐng)分別指出步驟①②③所用的操作：①________；②________；③________．

(2)在上述①②③的操作中都用到了一種儀器，此儀器的是________．

(3)白色沉淀B是(填化學(xué)式)________；步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________；物質(zhì)B→C轉(zhuǎn)變過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________．

(4)經(jīng)過步驟②后，為了檢驗(yàn)?zāi)承╇x子實(shí)際上沒有參加反應(yīng)，還要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是(簡要地寫出實(shí)驗(yàn)操作過程)________________________．

(5)用此實(shí)驗(yàn)方法分離得到的NaCl固體經(jīng)分析還含有雜質(zhì)，所含雜質(zhì)是(填化學(xué)式)________，為了除去這種雜質(zhì)可以向過濾得到的濾液中加入適量的________．

實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取并收集NO，請(qǐng)回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是________．

(2)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________，其中HNO₃表現(xiàn)的性質(zhì)是________，當(dāng)有4 mol　HNO₃被還原時(shí)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為________．

(3)裝置B的作用是________________；

(4)A中產(chǎn)生的現(xiàn)象有________________．

實(shí)驗(yàn)室配制500 ml　0.2 mol·L^－1的FeSO₄溶液，實(shí)際操作有：①在天平上稱量一定量的綠礬(FeSO₄·7H₂O)，放入燒杯，加水溶解；②把制得的溶液小心地注入500 ml容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加水離刻度線1－2 cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線；④將燒杯和玻璃棒洗滌2－3次，并將每次洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶；⑤將容量瓶的塞子塞緊，搖勻．填下列空白：

(1)稱量綠礬的質(zhì)量是________；

(2)正確的操作順序是________；

(3)定容時(shí)，若俯視液面，會(huì)使溶液濃度________；(填“偏大”“偏小”“不變”)

(4)本實(shí)驗(yàn)可供選擇的儀器有：

①玻璃棒

②燒瓶

③燒杯

④膠頭滴管

⑤漏斗

⑥天平

⑦藥匙

上述儀器中，在配制溶液時(shí)不需要使用的有________(填代號(hào))，還缺少的儀器是________；

(5)若沒有操作④，結(jié)果會(huì)使溶液濃度________；

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下圖所示為元素周期表中的一部分．現(xiàn)請(qǐng)針對(duì)表中的A～I(xiàn)種元素，回答問題．

(1)根據(jù)下列要求，用序號(hào)填寫：

①最不活潑的元素是________；

②金屬性最強(qiáng)的元素是________；

③氧化物、氫氧化物均具有兩性的元素是________；

④第二周期元素中，最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等的元素是________．

(2)元素B對(duì)應(yīng)氫化物的水溶液呈堿性的原因是________(用電離方程式表示)．

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①元素I與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；

②元素F的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(4)寫出元素G的單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的離子方程式：________．

實(shí)驗(yàn)室配制500 mL　0.5 mol·L^－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：

①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；

②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500 mL容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加適量的蒸餾水后停止滴加；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))________．

(2)實(shí)驗(yàn)中用托盤天平稱取NaCl晶體的質(zhì)量是________．

(3)上述操作步驟③中定容時(shí)，如果加水超過了刻度線，應(yīng)如何處理？________．

(4)若實(shí)驗(yàn)時(shí)出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？(選填“偏高”、“偏低”、“無影響”)

①定容時(shí)，俯視刻度線：________．

②移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒：________．

下圖是實(shí)驗(yàn)室用來驗(yàn)證乙烯與氫氣反應(yīng)產(chǎn)物的裝置，請(qǐng)回答下列問題：

(1)方框內(nèi)裝置用來制取乙烯，其中包括的儀器是：

①碎瓷片

②石棉網(wǎng)和鐵架臺(tái)

③圓底燒瓶

④溫度計(jì)(量程100℃)

⑤溫度計(jì)(量程200℃)

⑥酒精燈

⑦單孔塞

⑧雙孔塞

⑨導(dǎo)管．不選用的儀器有________(填序號(hào))

(2)寫出制乙烯化學(xué)方程式：________．

(3)堿石灰的作用是：________．

(4)實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)溴水會(huì)褪色，可能的原因是：________．

(5)出現(xiàn)什么現(xiàn)象可說明生成了乙烷？________．

堿式碳酸銅可表示為：xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O，測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種．

(1)現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問題：

①寫出xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

②試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號(hào))：

________(a)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(l)

③稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7 g殘留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水．該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為________g，化學(xué)式為________；

(2)某同學(xué)以氮?dú)獯�替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說明理由．________．

25℃時(shí)，如果取0.1 mol·L^－1　HA溶液與0.1 mol·L^－1　NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：

(1)混合溶液的pH＝8的原因________(用離子方程式表示)；

(2)混合溶液中由水電離出的c(H⁺)________0.1 mol·L^－1　NaOH溶液中由水電離出的c(H⁺)；(填“＞”、“＜”或“＝”)

(3)求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c(Na⁺)－c(A^－)＝________mol·L^－1；

(4)已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)；

(5)將相同溫度下相同濃度的四種溶液：

A．NH₃·H₂O

B．NH₄A

C．NH₄HSO₄

D．NH₄Cl按NH₄⁺濃度由大到小的順序排列________(填序號(hào))

某學(xué)生用0.2000 mol·L^－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：

(1)A為0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?U>________．

(2)B為0.1 mol·L^－1　NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示)：________；實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO₃溶液的pH＞7，請(qǐng)分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：________．

(3)C為FeCl₃溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl₃溶液時(shí)通常需要向其中加入________，目的是________；

若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為________．

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl_(S)Ag⁺(aq)＋Cl^－(aq)在25℃時(shí)，氯化銀的K_sp＝1.8×10^－10

25℃時(shí)現(xiàn)將足量氯化銀分別放入①100 mL蒸餾水中②100 mL　0.2 mol·L^－1　AgNO₃溶液中③100 mL　0.1 mol·L^－1氯化鋁溶液中④100 mL　0.1 mol·L^－1鹽酸溶液中．充分?jǐn)嚩逗�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________(填寫序號(hào))；②中氯離子的濃度為________mol·L^－1．