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工業(yè)合成氨氣的成功，解決了人類的重要的饑餓問題．我們在實驗室中也常用NH₄Cl和Ca(OH)₂反應來制取一些氨氣以便研究它的性質(zhì)．請回答下列問題：

(1)下圖裝置中能用于實驗室制NH₃的是________．

(2)寫出用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取氨氣的反應方程式：________．

(3)將濕潤的紅色石蕊試紙伸入充滿氨氣的試劑瓶中可以看到的現(xiàn)象是________．

(4)NH₃在工業(yè)上除作為制作化肥的原料外，也常用來制取硝酸，其主要步驟為：

請寫出下列反應的化學方程式：

NH₃NO：________．

Cu和濃硝酸反應：________．

有一包固體粉末，可能含有下列陽離子或陰離子中的若干種：Na⁺、NH、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO．現(xiàn)做以下實驗：

(1)取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液；

(2)在混合溶液中加入濃NaOH溶液并加熱有刺激性氣味的氣體生成但沒有沉淀

(3)向混合溶液中滴入Ba(NO₃)₂溶液，無沉淀產(chǎn)生．再滴入AgNO₃溶液生成白色沉淀；

試根據(jù)以上實驗現(xiàn)象判斷：

這包白色粉末一定含有的離子是________；一定不含有的離子是________；可能含有的離子是：________．

并寫出參加反應的離子方程式是：________

完成下列實驗探究：

目的：探究氯氣通入水中的實質(zhì)

(一)．預測：①________________．

②________________．

③氯氣通入水中既有物理變化，又有化學變化

(二)．實驗設(shè)計理思路分析：

(1)如果能證明氯氣通入水后，溶液中存在________(填微粒名稱)則說明存在物理變化．

(2)如果能證明溶液中除了Cl₂分子和H₂O分子外，還有________則說明此過程有化學變化．

(三)．完成下列實驗報告

限選藥品和儀器：氯水，鎂條，石蕊溶液，AgNO₃溶液，紅紙條，試管，膠頭滴管，砂紙，燒杯，廣口瓶，膠塞，導管

結(jié)論：氯氣通入水中既有物理變化又有化學變化

(四)．反應方程式：________．

實驗探究：不同價態(tài)的鐵所具有的氧化性或還原性

根據(jù)鐵元素的化合價，預測：

(1)鐵單質(zhì)有：________性

(2)Fe²⁺有________性

(3)Fe³⁺有________性

現(xiàn)實驗室里有：Fe粉，F(xiàn)eCl₂溶液，F(xiàn)eCl₃溶液，氯水，鋅粉，銅粉，稀硫酸，KSCN溶液．請利用上述藥品完成實驗探究．

現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄．進行如下實驗：①溶于水得無色溶液；②向溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀部分溶解．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：

(1)一定不存在的物質(zhì)是________；

(2)一定存在的物質(zhì)是________；

(3)可能存在的物質(zhì)是________；

(4)對于可能存在的物質(zhì)的檢驗方法是(寫出簡要步驟和有關(guān)的離子方程式)________________．

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

[探究一]

(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是________________．

(2)稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．

①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺；若要確認其中含有Fe²⁺，應首先用________進行檢驗(選填序號)．

a．KSCN溶液和氯水　b．鐵粉和KSCN溶液　c．氨水　d．酸性KMnO₄溶液

②乙同學取336ml(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO₂＋Br₂＋2H₂O＝2HBr＋H₂SO₄；然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2．33g．由于此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為________．

[探究二]分析上述實驗中SO₂體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H₂和Q氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗狀置(圖中夾持儀器省略)．

■

(3)裝置B中試劑的作用是________________；

(4)為確認Q的存在，需在裝置中添加M于________(選填序號)．

A．A之前　B．A－B間　C．B－C間　D．C－D間

(5)如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現(xiàn)象應是________________．

實驗室制取乙烯的反應原理為CH₃CH₂OHCH₂CH₂↑＋H₂O，應時，常因溫度過高而使乙醇和濃H₂SO₄反應產(chǎn)生大量的SO₂，有人設(shè)計了下列實驗確認上述混合氣體中有乙烯和SO₂．

試回答下列問題：

(1)圖中①②③④裝置中盛放的試劑分別是(填標號)：

①________�、赺_______�、踎_______�、躝_______

A．品紅溶液　B．NaOH溶液　C．濃硫酸　D．酸性高錳酸鉀溶液

(2)能說明SO₂存在現(xiàn)象是________________；

(3)使用裝置②的目的是________________；

(4)使用裝置③的目的是________________；

(5)確證乙烯存在的現(xiàn)象是________________．

電爐加熱時用純O₂氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成．下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置

(1)產(chǎn)生的O₂按從左到右的流向，所選裝置各導管的正確連接順序是

g→f→________→h→________→c→________→________

其中，C裝置中濃硫酸的作用是干燥O₂，D裝置中MnO₂的作用是催化劑，加快O₂的生成．

(2)燃燒管中CuO的作用是________________

(3)若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.92 g樣品，經(jīng)充分反應后，A管質(zhì)量增加1.76 g，B管質(zhì)量增加1.08 g，則該樣品的實驗式(最簡式)為________

(4)要確定該物質(zhì)的分子式，還要知道該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，經(jīng)測定其蒸氣密度為2.054 g·L^－1(已換算為標準狀況下)，則其分子式為________

(5)該物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖所示，則其結(jié)構(gòu)簡式為________

下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試回答下列問題：

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol/L．若用KMnO₄氧化上述HCl．其反應方程式如下：2KMnO₄＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

(2)請在上述方程式中標出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目，該反應中的氧化劑是________．

(3)1 mol　KMnO₄完全反應，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________mol．

(4)8 mol　HCl完全反應，產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積為________升．

化學科學在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用．如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補鐵、防治貧血．試回答下列問題：

(1)寫出小蘇打與胃酸(主要成分為稀鹽酸)作用的離子方程式：________．

(2)現(xiàn)有一瓶胃舒平藥片(復方氫氧化鋁)，請設(shè)計實驗驗證其主要成分．(寫出實驗步驟和實驗現(xiàn)象)：

將藥片碾碎，________________則說明其主要成分為氫氧化鋁．

(3)自選合適的氧化劑，將補鐵劑中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，寫出相關(guān)的離子反應方程式：________．

檢驗Fe³⁺常用的試劑除堿外，還可以用________(填化學式)，現(xiàn)象是________．