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實驗室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下儀器：

①燒杯

②100 mL量筒

③1000 mL容量瓶

④500 mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥試管

⑦藥匙

(1)配制時，必須使用的儀器有________(填代號)，還缺少的儀器是________．

(2)實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：________、________．

(3)配制時，一般可分為以下幾個步驟：

①稱量

②計算

③溶解

④搖勻

⑤轉移

⑥洗滌

⑦定容

⑧冷卻．其正確的操作順序為________．

(4)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，對所配溶液濃度的影響________．

②某同學觀察液面的情況如圖所示，則所配置的溶液的濃度________．

(5)取出其中50 ml溶液加水稀釋到100 ml，稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度為________．

有一瓶澄清溶液，可能含有NH、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^－、I^一、NO、CO、SO中的幾種．取該溶液進行以下實驗：

(1)用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性，排除________的存在．

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及數滴新制氯水，經振蕩CCl₄層呈紫紅色，排除________的存在．

(3)另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產生．則可排除________的存在．取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍．

(4)另取都分(3)中的堿性溶液，向其中加入Na₂　CO₃溶液，有白色沉淀生成．證明有________存在，排除________的存在．

(5)根據以上實驗事實確定：①該溶液中肯定存在的離子是________；②肯定不存在的離子是________；③還不能肯定是否存在的離子是________．

某課外實驗小組利用稀硫酸與金屬鐵反應探究影響化學反應速率的因素，得到如下實驗數據：

分析上述數據，回答下列問題：

(1)實驗2和3表明，________對反應速率有影響；

(2)僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有________(填實驗序號)；

(3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有________，能體現該影響因素的實驗序號是________；

(4)在實驗4中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時間小于125 s．原因是________；

(5)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，試從反應過程能量的變化角度推測其原因________．

下圖是實驗室制取Cl₂并以Cl₂為原料進行特定反應的實驗：

(1)A為氯氣發(fā)生裝置，寫出反應的化學方程式：________．

(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈．Cl₂通過C瓶后進入D，D裝置內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO₂和HCl，寫出D裝置中反應的化學方程式：________；裝置C的作用是________．

(3)D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl₂產生，此是B中的現象是________，B的作用是________．

圖為實驗室制乙酸乙酯的裝置．

(1)該反應的化學方程式為________

(2)裝置中通蒸汽的導管要插在飽和Na₂CO₃溶液的液面以上，不能插在溶液中，目的是：________飽和Na₂CO₃的作用：________

(3)濃H₂SO₄的作用：(1)________(2)________

(4)試管中加入沸石的作用：________

(5)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)________．

①單位時間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時生成1 mol水

②單位時間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時生成1 mol乙酸

③單位時間里，消耗1 mol乙醇，同時消耗1 mol乙酸

④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤混合物中各物質的濃度不再變化

(6)A同學將收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的NaOH溶液中并在水浴中溫熱，發(fā)現溶液的紅色逐漸變淺，由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的結論，你認為這一結論正確嗎？為什么？

答：__________________．

實驗室現需物質的量濃度為1 mol·L^－1的NaOH溶液480 mL．

(1)要配制此溶液，需要稱量的NaOH固體的質量為________．

(2)配制過程中，已有下列儀器：

A．燒杯

B．量筒

C．膠頭滴管

D．玻璃棒

E．托盤天平(含砝碼)

F．藥匙，根據實驗的需要，完成實驗還缺少的儀器是________

(3)配制過程有如下操作步驟：

①溶解：反稱量好的確良NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②移液；③洗滌；④定容；⑤搖勻：將容量瓶塞緊，充分搖勻．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

A．要進行第③步操作的目的是：________

B．第④步的具體操作是：________

(4)下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是________(填字母)

A．沒有將洗滌液轉移到容量瓶

B．轉移過程中有少量溶液濺出

C．容量瓶洗凈后未干燥

D．定容時俯視刻度線

酸堿中和反應是中學化學一類重要的反應，其反應的本質都是H⁺和OH^－反應生成H₂O．某學生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了模擬研究．

(1)用下圖裝置進行強酸(50 mL　0.5 mol/L的HCI)和強堿(50 mL　0.55 mol/L的NaOH)反應的中和熱測定．

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________；

②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是________；

③向組裝好的量熱器中加入50 mL鹽酸并測定溫度，取出溫度計并沖

凈后，再將已測定好溫度的NaOH溶液50 mL加入量熱器．下列加入50 mL　NaOH溶液的操作正確的是________．

A．為了使酸堿充分中和，必須邊滴加NaOH溶液邊迅速攪拌

B．把50 mL　NaOH溶液一次迅速倒入，蓋上紙板迅速攪拌．

④若用醋酸代替上述鹽酸實驗，實驗測得的中和熱值________(填偏大、偏小或無影響)．

(1)、用實驗室準確配制的0.100 mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸．

其具體實驗步驟如下：

①取一支堿式滴定管下圖中有兩只滴定管～上端未畫出，你選擇哪一只？________(填寫對應字母)，用少量標準NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標準的0.100 mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數；

②用酸式滴定管精確的放出25.00 mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入酚酞(變色范圍：8.2～10.0)試液2滴；

③滴定時，邊滴邊振蕩，同進注視眼睛注視錐形瓶內容也顏色的變化，當錐形瓶內溶液由________(填寫顏色變化)且半分鐘內不褪色時，即達到滴定終點；

④記錄液面刻度讀數．根據滴定管的兩次讀數得出消耗標準鹽酸的體積，再重復測定兩次，實驗結果記錄見下表：

測得未知稀鹽酸的物質的量濃度為________(保留小數點后3位)．

⑤如果滴定結束時俯視堿式滴定管刻度讀數(其它操作均正確)，則對滴定結果～稀鹽酸濃度的影響是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．

某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，試回答下列問題：

(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是________．

(2)試劑a是________，試劑b是________，固體B是________．(填化學式)

(3)加入試劑a所發(fā)生的化學反應方程式為：________．

加入試劑b所發(fā)生的化學反應方程式為：________．

(4)該方案能否達到實驗目的：________．若不能，應如何改進(若能，此問不用回答)________．

(5)若要測定原混合物中KCl和BaCl₂的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是________(填“A”、“A₁”、“B”、“C”)的質量．

某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答：

(1)三次檢測結果中第________次檢測結果明顯不正確．

(2)在檢測時，為了確定溶液中是否存在SO₄^2－離子、CO₃^2－離子和Cl^－離子：首先，向溶液中滴加________溶液(填化學式)，其目的是________；其次，再繼續(xù)加入過量的該溶液，其目的是________；第三，上述反應結束后，向溶液中再加入________溶液(填化學式)，其目的是________；第四，過濾，再向濾液中加入________溶液(填化學式)，其目的是________．