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有一包白色固體混合物，可能由NaCO₃、K₂SO₄、BaCl₂、NaCl中的幾種混合而成．對(duì)此混合物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

(1)書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A________，B________，C________．

(2)白色固體混合物中一定含有________，一定不含有________，可能含有________．

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

①混合物溶于水生成白色沉淀A________

②A與稀硝酸的反應(yīng)________

③濾液D與硝酸銀溶液的反應(yīng)________．

有A、B、C、D、E五種溶液，其中的陽(yáng)離子分別是Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺，陰離子分別為Cl^－、OH^－、NO、CO、SO(都不重復(fù))，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)C溶液中加入純鐵粉，溶液質(zhì)量增加；

(2)A、E溶液都呈堿性，測(cè)得0.1 mol/L的A溶液pH小于0.1 mol/L的E溶液；

(3)在B溶液中逐滴加入氨水，出現(xiàn)沉淀，繼而沉淀消失；

(4)在D溶液中加入硝酸鋇溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．

據(jù)此推斷各溶液的成分(填溶質(zhì)的化學(xué)式)：

A為_(kāi)_______；B為_(kāi)_______；C為_(kāi)_______；D為_(kāi)_______；E為_(kāi)_______

用NH₄Cl進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，試判斷發(fā)生的現(xiàn)象，并簡(jiǎn)單說(shuō)明原因．

(1)用玻璃棒蘸取少量NH₄Cl溶液與pH試紙接觸時(shí)，試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比，可發(fā)現(xiàn)NH₄Cl的pH________7(填“＜”、“＝”或“＞”)，顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因可用離子方程式表示為_(kāi)_______；

(2)在NH₄Cl溶液中加入鎂粉，可觀察到有氣體生成，其主要成分為_(kāi)_______．

(3)若對(duì)NH₄Cl溶液進(jìn)行測(cè)定，溶液中濃度最大的是________離子，微粒個(gè)數(shù)最少的是________離子．

(4)25℃時(shí)，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是(填序號(hào))________．

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小

(5)室溫下，如果將0.1 mol　NH₄Cl和0.05 mol　NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失)，

①________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1 mol．

②________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^―多0.05 mol．

用18 mol/L濃硫酸配制480 ml　1.0 mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①計(jì)算所用濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸

③稀釋

④轉(zhuǎn)移、洗滌

⑤定容、搖勻

回答下列問(wèn)題

(1)所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________．

A、10 ml

B、25 ml

C、50 ml

D、100 ml

(2)實(shí)驗(yàn)需要的儀器除容量瓶、燒杯、量筒外，還需要________．

(3)第③步實(shí)驗(yàn)的操作是________．

(4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響(用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě))

A、所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中________．

B、容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________．

C、未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移并定容________

D、定容時(shí)俯視溶液的凹液面________

下圖(圖1)是還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中灰色的鐵粉變?yōu)楹谏�，且生成的黑色固體物質(zhì)是一種可溶于稀鹽酸的較復(fù)雜化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

(2)反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是________．

(3)某次實(shí)驗(yàn)后，取B中的固體物質(zhì)少量，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液．

溶液顏色無(wú)明顯變化，試解釋原因________．

(4)上圖(圖1)中虛線部分，可以用圖2所示裝置代替，在X口點(diǎn)燃收集到的氣體即可檢驗(yàn)H₂的存在．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)K₁．K₂，關(guān)閉K₃，使反應(yīng)先進(jìn)行一段時(shí)間之后，必須進(jìn)行________操作，方可關(guān)閉K₂．打開(kāi)K₃，再收集氣體．當(dāng)收集到半瓶氣體時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K₁，若要使H₂順利逸出而進(jìn)行點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)，操作的方法是________．

(5)替代裝置未像原裝置那樣使用干燥管，同樣順利完成了實(shí)驗(yàn)，原因是________．

已知金屬鎂與氯化鐵和氯化銅溶液反應(yīng)有多種實(shí)驗(yàn)假設(shè)．甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)步驟探究該反應(yīng)的歷程．

提出猜想：

甲：推測(cè)鎂與氯化鐵、氯化銅水解產(chǎn)生的H⁺反應(yīng)，拉動(dòng)水解平衡生成H₂．

乙：推測(cè)鎂與氯化鐵、氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

結(jié)合對(duì)試劑的選擇兩位同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲、乙再分別推測(cè)解釋相應(yīng)的結(jié)論．

(1)與甲同學(xué)的推測(cè)不盡符合的現(xiàn)象是________，________．

在實(shí)驗(yàn)①②的基礎(chǔ)上甲進(jìn)一步提出猜測(cè)：鎂與H⁺反應(yīng)拉動(dòng)飽和氯化鐵的水解平衡生成Fe(OH)₃膠體，故未看到沉淀現(xiàn)象．

要驗(yàn)證甲的進(jìn)一步猜想，還須補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)是________．

提出你的猜想________．

(2)乙：根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可推測(cè)________．

(3)結(jié)合甲，乙兩位同學(xué)的推測(cè)，你能否談?wù)剬?duì)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)的認(rèn)識(shí)：

________．

某試劑廠用銀(含雜質(zhì)銅)和硝酸(含F(xiàn)e³⁺)反應(yīng)制取硝酸銀，步驟如下：

(1)工業(yè)上一般選用中等濃度的硝酸和銀反應(yīng)來(lái)制取硝酸銀．請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裉幪羁眨?/P>

(2)步驟B加熱保溫的作用是________．

a．有利于加快反應(yīng)速率

b．有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)

c．有利于硝酸充分反應(yīng)，降低溶液中H⁺的濃度

(3)步驟C加入適量水沖稀的目的是為了除去Fe³⁺、Cu²⁺等雜質(zhì)，沖稀時(shí)產(chǎn)生沉淀的原因是________．

(4)步驟E進(jìn)行的操作是________．

(5)制得的硝酸銀中含有少量硝酸銅，通常除去硝酸銅的方法是在步驟E之前加適量新制的Ag₂O，使Cu²⁺轉(zhuǎn)化為Cu(OH)₂沉淀，反應(yīng)后過(guò)濾除去．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．

銅器銹蝕的結(jié)果會(huì)生成銅綠(堿式碳酸銅)，孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦．

(1)在潮濕的空氣中，銅與空氣中的二氧化碳、水和氧氣等共同作用發(fā)生吸氧腐蝕，生成堿式碳酸銅，有關(guān)反應(yīng)的電極方程式為：________．

(2)某種堿式碳酸銅的組成可表示為Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O，在加熱條件下，發(fā)生分解的化學(xué)方程式為：Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O2CuO＋CO₂↑＋(x＋1)H₂O．現(xiàn)取該堿式碳酸銅樣品，進(jìn)行測(cè)量該樣品(粉末)組成中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和結(jié)晶水x的值的實(shí)驗(yàn)．

現(xiàn)有下面幾種儀器(必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈、橡皮管等，均在圖中略去)

用上述儀器進(jìn)行組裝并做實(shí)驗(yàn)時(shí)，按氣流方向從左到右連接順序是(用字母填寫(xiě)，下同)(　　)→(　　)→(　　)→(D)

(3)孔雀石和石青的化學(xué)組成可表示為：xCuCO₃·yCu(OH)₂(x、y為正整數(shù)且x≤2，y≤2)．孔雀石和石青分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)時(shí)，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO₂的物質(zhì)的量之比為4∶1；石青則為3∶1，請(qǐng)推算它們的化學(xué)組成．

孔雀石：________；石青：________．