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某校學生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱并證明乙酸為弱酸，進行下述實驗．

Ⅰ．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱關(guān)系

該校學生設(shè)計了如下實驗裝置(夾持儀器已略去)．

(1)實驗前如何檢查裝置A的氣密性？________；大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學方程式為________．

(2)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實驗現(xiàn)象為________，反應(yīng)的離子方程式為________．

(3)有學生認為(2)中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，理由是________，改進該裝置的方法是________．

Ⅱ．證明乙酸為弱酸．

(4)現(xiàn)有pH＝3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明乙酸為弱酸：________．

1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18 g·cm^－3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗室中可以用如圖所示裝置制備1，2－二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)．填寫下列空白：

(1)寫出本題中制備1，2－二溴乙烷的兩個化學反應(yīng)方程式________，________

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象________．

(3)容器c中NaOH溶液的作用是________．

(4)某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多．如果裝置的氣密性沒有問題，可能的原因有①乙烯發(fā)生(或通過液溴)速率過快，②________．

如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：

(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L．

(2)某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240 mL　4.6 mol/L的稀H₂SO₄，則需要取________mL的該硫酸，將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為________．

(3)在配制4.6 mol/L稀H₂SO₄的過程中，下列情況對硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．

①未經(jīng)冷卻趁熱溶液注入容量瓶中：________．

②容量瓶用1 mol/L稀H₂SO₄潤洗：________．

③定容時仰視觀察液面________．

(4)常溫下，某學生取出少量試劑瓶中的硫酸于一潔凈試管中，加入幾片鋁，結(jié)果鋁片表面沒有氣泡產(chǎn)生，也未發(fā)現(xiàn)鋁片溶解，試幫助該同學分析其原因________．

市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學方程式(將化學計量數(shù)填于空白處)

KIO₃＋________KI＋________H₂SO₄＝________K₂SO₄＋________I₂＋________H₂O

(2)上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳．

①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是________．

②某學生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：

a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入適量Na₂SO₃稀溶液；

c．分離出下層液體．

以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是________；所缺步驟為________．

(3)已知：I₂＋2S₂O₃^2－2I^－＋S₄O₆^2－．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a．準確稱取12.7 g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；

c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10^－4 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液20.0 mL，恰好反應(yīng)完全．

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是________．

②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是________mg/kg．

某實驗小組為探究ClO^－、I₂、SO₄^2－在酸性條件下的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下：

實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；

實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤? mL　0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去．

(1)寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________．

(2)實驗②中化學反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________．

(3)以上實驗說明，在酸性條件下ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由弱到強的順序是________．

已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色．

(1)甲同學認為這不是發(fā)生化學反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是：________(填粒子的化學式，下同)；

乙同學認為這是發(fā)生化學反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是________．

(2)如果要驗證乙同學判斷的正確性，請根據(jù)下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗證，請將選用的試劑代號及實驗中觀察到的現(xiàn)象填入下表．

實驗可供選用試劑：

A．酸性高錳酸鉀溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．四氯化碳

D．硫氰酸鉀溶液

E．硝酸銀溶液

F．碘化鉀淀粉溶液

(3)根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是________，相應(yīng)的離子方程式為________；________．

實驗室用乙醇和濃H₂SO₄反應(yīng)制取乙烯時，常發(fā)現(xiàn)反應(yīng)混合液變黑，同時制得的乙醇具有刺激性氣味，它是濃H₂SO₄氧化了乙醇的緣故．試求：

現(xiàn)有以下盛放于洗氣瓶中的藥品：

A．溴水

B．濃NaOH溶液

C．澄清石灰水

D．酸性KMnO₄

E．品紅溶液，請設(shè)計實驗方案證明所制得的乙烯中混有CO₂、SO₂，同時乙烯能與溴水反應(yīng)．

①寫出氣體通過洗氣瓶時試劑放置的先后順序(可重復選用)________．

②證明存在SO₂的實驗現(xiàn)象是________；

③證明存在CO₂的實驗現(xiàn)象是________，

④證明C₂H₄與溴水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是________．

如圖是制備乙酸乙酯的裝置圖，在左試管中先加入2 mL　95％的乙醇，并在搖動下緩緩加入3 mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻．在右試管中加入5 mL飽和Na₂　CO₃溶液．按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5 min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．

(1)寫出左試管中主要反應(yīng)的化學方程式：________；

(2)加入濃硫酸的作用：________、________；

(3)飽和Na₂CO₃溶液的作用是：________；

(4)反應(yīng)開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是：________；(已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃)

(5)分離右試管中所得乙酸乙酯和Na₂CO₃溶液的操作為(只填名稱)________，所需主要儀器為________．

(6)實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水________，有________氣味．

有人設(shè)計了制取蒸餾水的五個步驟：

①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上，在蒸餾燒瓶上塞好帶溫度計的橡皮塞

②連接好冷凝管等其他儀器

③把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈高度調(diào)節(jié)鐵圈高度，放好石棉網(wǎng)

④向蒸餾燒瓶中放入幾片碎瓷片，再向燒瓶中加入自來水，塞好帶溫度計的橡皮塞，連接好冷凝管和其他接受儀器

⑤檢查氣密性

(1)上述實驗正確的操作順序是________

(2)所用主要玻璃儀器有________、________、________、________、________、________

(3)冷凝管水流的方向和蒸汽的流向________(相同或相反)

(4)溫度計水銀球應(yīng)放在________

(5)蒸餾燒瓶中放幾片碎瓷片的目的是________．