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實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃H₂SO₄制取乙烯，常因溫度過高而生成少量的SO₂，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和SO₂，試回答下列問題．

(1)圖中①②③④裝置可盛放的試劑是①________，②________，③________，④________．(將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi))

A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性高錳酸鉀溶液

(2)能說明SO₂存在的現(xiàn)象是________．

(3)使用裝置②的目的是________．

(4)使用裝置③的目的是________．

(5)確證乙烯存在的現(xiàn)象是________．

下圖所示是制取Cl₂并進(jìn)行有關(guān)Cl₂性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置：

裝置中C、D均為洗氣瓶，E瓶中放有干燥的紅布條，F(xiàn)管中有銅絲，右端導(dǎo)管口處放有脫脂棉，G瓶為集氣瓶，H為吸收裝置．試回答：

(1)C中試劑是________，作用是________；D中的試劑是________，作用是________．

(2)E中的現(xiàn)象是________，F(xiàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，現(xiàn)象是________，脫脂棉的作用是________，G中現(xiàn)象是________．

(3)H中所裝試劑是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(教學(xué)進(jìn)度沒有提前學(xué)校的學(xué)生做)某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的相對原子質(zhì)量．

(1)A的儀器名稱為________，A中試劑為________．

(2)檢查裝置不漏氣后將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄反應(yīng)前C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑．上述操作的順序是________(填序號)．

上述操作③在記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)________．

(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(4)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為________．

(5)實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁相對原子質(zhì)量將________(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)

(6)有同學(xué)提出應(yīng)在裝置(Ⅰ)(Ⅱ)之間添加一個(gè)裝有濃H₂SO₄的洗氣瓶，你認(rèn)為有必要嗎?________(填“有”或“無”)

某溶液含有Na⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO、HCO、I^－等離子中的若干種．依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如下：

①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH＜7；

②取少量溶液滴加氯水，再加入CCl₄振蕩、靜置，下層顯紫紅色，而后分液；

③向?qū)嶒?yàn)②分液后所得的水溶液中加入AgNO₃與HNO₃的混合溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

④另取少量原溶液加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，然后過濾；

⑤向?qū)嶒?yàn)④所得濾液中通入過量CO₂氣體，有白色沉淀產(chǎn)生．

請回答下列問題：

(1)原溶液中肯定存在的離子有________，肯定不存在的陰離子有________．

(2)實(shí)驗(yàn)④中白色沉淀變?yōu)榧t褐色的化學(xué)反應(yīng)方程式為________．

(3)實(shí)驗(yàn)⑤中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是________.

某研究性學(xué)習(xí)小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下表是研究過程中記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：(表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清，個(gè)別數(shù)據(jù)已丟失．)

若實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，請分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)該實(shí)驗(yàn)主要是探究________、________、________因素對反應(yīng)速率的影響．

(2)經(jīng)仔細(xì)辨認(rèn)，模糊的數(shù)據(jù)疑為25、50、125、250，試將這些疑似數(shù)據(jù)填入表中，使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)較為合理．?dāng)?shù)據(jù)模糊1________，2________，3________，4________．

(3)試猜測實(shí)驗(yàn)9反應(yīng)前溶液的溫度約為________℃推測的依據(jù)是________

為了驗(yàn)證Cu和濃H₂SO₄反應(yīng)的產(chǎn)物中有SO₂和H₂O，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置．B中有無水硫酸銅、C中有品紅、D中有氫氧化鈉溶液

(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：a接________，________接________，________接________；

(2)C瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因?yàn)?/SPAN>SO₂具有________(填選項(xiàng)的字母，下同)；若C瓶中盛有酸性高錳酸鉀溶液，也觀察到溶液褪色，這是因?yàn)?/SPAN>SO₂具有________．

A．氧化性

B．還原性

C．漂白性

(3)D中氫氧化鈉溶液的作用是____________；

(4)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________．

如下圖所示，實(shí)驗(yàn)室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取NH₃．試回答下列問題：

(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________

(2)B處的藥品是________，作用是____________．

(3)若用下圖所示裝置收集氨氣，氣體由________口進(jìn)入．

(4)氨是硝酸工業(yè)的重要原料．寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式________．

常溫下，鎂粉幾乎不與水反應(yīng)，但加熱至沸騰，鎂粉卻能和水反應(yīng)并產(chǎn)生大量氣泡．

(1)對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出解釋，說明兩種理由：

①主要原因是___________________；

②次要原因是___________________；

(2)根據(jù)原因之②，增大溶液中________(填離子符號)濃度，可以加快反應(yīng)速率，試寫出鎂粉投入NH₄Cl溶液中反應(yīng)的離子方程式________．

(3)已知離子氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺，請你寫出將鎂粉投入FeCl₃溶液中所有可能的離子方程式(分步書寫)________