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有人設(shè)計了實驗室分餾原油的五個步驟：

①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上，在蒸餾燒瓶上塞好帶溫度計的橡皮塞．

②連接好冷凝管．將冷凝管固定在鐵架臺上，將和冷凝管進(jìn)水口相接的橡皮管的另一端和水龍頭連接，將和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中．

③把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈高度確定鐵圈的高度，放好石棉網(wǎng)．

④向蒸餾燒瓶中放入幾片碎瓷片，再用漏斗向燒瓶中加入原油，塞好帶溫度計的橡皮塞，把連接器連接在冷凝管的末端，并伸入接收裝置(如錐形瓶)中．

⑤檢查氣密性(利用給固定裝置微熱的方法)．

請完成以下題目：

(1)上述實驗正確的操作順序是________(填序號)．

(2)所用的主要儀器有________．

(3)冷凝管里水流的方向與蒸氣的流向________(填“相同”或“相反”)．

(4)溫度計的水銀球應(yīng)放在________位置，以測量________的溫度．

(5)蒸餾燒瓶中放入幾片碎瓷片的目的是________________．

在實驗室里制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃H₂SO₄反應(yīng)生成少量的SO₂，有人設(shè)計如下圖所示實驗以確認(rèn)上述混和氣體中有C₂H₄和SO₂．

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛入的試劑是Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________、Ⅳ________．(將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi))

A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃H₂SO₄

D．KMnO₄酸性溶液

(2)能說明SO₂氣體存在的現(xiàn)象是__________________．

(3)使用裝置Ⅱ的目的是__________________________．

(4)使用裝置Ⅲ的目的是__________________________．

(5)確定含有乙烯的現(xiàn)象是________________________．

下表所列數(shù)據(jù)是在某高溫下金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄：

(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是_________________．

(2)金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是________，________；MgO氧化膜膜厚Y屬________型，NiO氧化膜膜厚屬________型(填“直線”或“拋物線”，“對數(shù)”或“雙曲線”等類型)．

(3)Mg與Ni相比較，金屬具_(dá)_______有更良好的耐高溫氧化腐蝕性，其理由是_________________．

為了測定某種金屬的相對原子質(zhì)量而設(shè)計的裝置如圖，該裝置(包括水)的總質(zhì)量為a g，將質(zhì)量為b g(不足量)的堿金屬放入水中，立即塞緊瓶塞．完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為c g．已知H的原子量為1，則：

(1)列出計算該堿金屬相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式．

_______________________________．

(2)無水氯化鈣的作用是___________．

(3)如果不用CaCl₂，求出的相對原子質(zhì)量比實際相對原子質(zhì)量偏大還是偏�。縚_______，理由是_______________．

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的HCl測定未知濃度的NaOH溶液，將HCl置于滴定管，氫氧化鈉溶液置于錐形瓶，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，滴定到終點時錐形瓶中顏色變化為________．

(2)下列操作中可能無法會怎樣影響所測NaOH溶液濃度(填偏大、偏小或不影響)

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的HCl潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸________．

B．讀數(shù)時，開始平視，結(jié)束時俯視液面________．

(3)某學(xué)生根據(jù)3次實驗記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

請選擇合理的數(shù)據(jù)計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝________．

某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積．設(shè)計的簡易實驗裝置如下圖．該實驗的主要操作步驟如下：

①配制濃度均為1 mol·L^－1的鹽酸和醋酸溶液；

②用________量取10.00 mL　1 mol·L^－1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為________；

④在廣口瓶中裝足量的水，按上圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；

⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應(yīng)完全，記錄______________；

⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)________，讀出量筒中水的體積為V mL．

請將上述步驟補充完整并完成下列問題：

(1)用文字表述④檢查裝置氣密性的操作與觀察方法：________．

(2)本實驗中應(yīng)選用________(填序號)的量筒．

A．100 mL

B．200 mL

C．500 mL

(3)若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：

V_m＝________．

(4)上述速率不等的原因是________，銅絲不與酸接觸的原因是________．

如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中．

試完成下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象_________________．

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_______________．

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___________．

(4)由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量．

下圖實驗形成“噴泉”的顏色為紅色．回答下列問題：

(1)燒瓶內(nèi)盛裝的是什么氣體？____________．

(2)形成該噴泉的原理是什么？____________．

(3)假定實驗是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，噴泉停止后，燒瓶內(nèi)充滿了水．該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？________．

(4)實驗操作中，噴泉停止后，水往往不能充滿燒杯，試寫出一種可能的原因：__________________________．

有兩個實驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實驗．通入SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．

請回答下列問題：

(1)第1小組同學(xué)認(rèn)為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成了Na₂SO₃和O₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(2)請設(shè)計一種實驗方案證明Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成的白色固體中含有Na₂SO₃．

(3)第2小組同學(xué)認(rèn)為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成．為檢驗是否有Na₂SO₄生成，他們設(shè)計了如下方案：

上述方案是否合理？________．請簡要說明兩點理由：________．

為了驗證銅和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生了NO，某學(xué)生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如下圖．B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體，E為一個空的蒸餾燒瓶，F(xiàn)是用于鼓入空氣的雙連打氣球．

(1)實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣和稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時，立即將B裝置上提，使之與硝酸分離．該組學(xué)生設(shè)計此操作的目的是_________________．

(2)將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．裝置E中開始出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________，一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是____________．

(3)裝置D的作用____________．