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為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉提純，并制得純凈的氯化鈉溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

(1)操作②能否用硝酸鋇溶液？說明理由________．

(2)進(jìn)行操作②后，如何判斷已除盡，方法是________．

(3)操作③的目的是________；為什么不先過濾而后加碳酸鈉溶液，其理由是________．

(4)此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密，說明理由_____________．

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．

下面是測(cè)定過氧化的含量的方法，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)移取10.00 mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250 mL________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作為被測(cè)試樣．

(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里．

(3)滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是________．

(4)復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L　KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)．

用50 mL　0.50 mol/L鹽酸與50 mL　0.55 mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________．

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________．

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大、偏小、無影響”)

(4)如果用60 mL　0.50 mol/L鹽酸與50 mL　0.55 mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等、不相等”)，所求中和熱________(填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由________

鐵是日常生活中最常見的金屬，某班同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵的知識(shí)時(shí)，有下列問題：

問題1：鐵為何稱為黑色金屬？

問題2：同學(xué)們查資料得知CuO高溫可以分解為Cu₂O和O₂，于是同學(xué)們提出問題“Fe₂O₃高溫可以分解為FeO和O₂嗎？”

(1)對(duì)于問題1，同學(xué)們上網(wǎng)查尋，有兩種解釋：

A．因?yàn)樵阼F表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬．

B．因?yàn)殍F的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬．

你認(rèn)為正確的說法是________．

(2)對(duì)于問題2，同學(xué)們準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)探究，他們?cè)O(shè)想了兩種方法：

A．將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后顏色是否變化．

B．將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后質(zhì)量是否變化．

①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)將Fe₂O₃放在________(填儀器名稱)中灼燒．

②方法A中，同學(xué)們認(rèn)為：“如果高溫灼燒后顏色由紅棕色變?yōu)楹谏�，則說明Fe₂O₃確實(shí)發(fā)生了變化”．你認(rèn)為能說明生成的一定為FeO嗎？________，理由是________．

③方法B中，如果發(fā)生了預(yù)期的反應(yīng)，固體高溫灼燒前后質(zhì)量比應(yīng)為________，

④比較兩種方法，你認(rèn)為較可靠的方法是(填A(yù)或B)________．

某無色透明溶液可能含有下列離子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－等，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液，試紙顯紅色；

②取溶液少許，加人銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕色；

③取溶液少許，加人氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加人過量氨水，沉淀不消失；

④取溶液少許，滴人氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；

⑤取實(shí)驗(yàn)④后的澄清溶液，滴人硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加人過量的稀硝酸，沉淀不消失．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)在實(shí)驗(yàn)①中，下圖所示的操作中正確的是________(填代號(hào))．

(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是________，肯定不存在的離子是________．

(3)寫出與實(shí)驗(yàn)②有關(guān)的離子方程式：________．

已知氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3價(jià)較穩(wěn)定，NaBiO₃溶液為無色．取一定量的酸性Mn(NO₃)₂溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下．

①滴加適量的NaBiO₃溶液，溶液變?yōu)樽霞t色．

②繼續(xù)滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生．

③再加適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色．

④最后通入足量的SO₂氣體，請(qǐng)回答下列問題：

(1)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?U>________；

(2)實(shí)驗(yàn)④中的現(xiàn)象為________；

(3)實(shí)驗(yàn)②的離子方程式是：________．

實(shí)驗(yàn)③的離子方程式是________．

實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)原理為：

4NH₄⁺＋6HCHO＝3H⁺＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H⁺

滴定時(shí)，1 mol(CH₂)₆N₄H⁺與l mol　H⁺相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)稱取樣品1.500 g

(2)將樣品溶解后完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻．

(3)移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL　20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．

按上述操作方法再重復(fù)2次，回答問題：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”?“偏低”或“無影響”，下同)．

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________

A．滴定管內(nèi)液面的變化

B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶的現(xiàn)象為________

⑤滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol·L^－1，該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________

某同學(xué)為制備純凈干燥的氫氣，準(zhǔn)備了下圖所示的A、B、C三種裝置．其中A裝置最大的特點(diǎn)是可以隨時(shí)使反應(yīng)發(fā)生或停止．

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

②關(guān)閉彈簧夾時(shí)，A內(nèi)的反應(yīng)隨即停止是因?yàn)開_______．

③為制備純凈干燥的氫氣，A、B、C三種裝置的連接順序?yàn)?U>________(填字母序號(hào))．

實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，同學(xué)們將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會(huì)造成水污染．于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬．實(shí)驗(yàn)過程如圖．請(qǐng)回答：

(1)濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是________；固體B的化學(xué)式為________．

(2)寫出步驟①其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式________；步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(3)要檢驗(yàn)步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是________．

(4)若實(shí)驗(yàn)過程中的物質(zhì)損失可以忽略，要計(jì)算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須稱量：廢液的質(zhì)量和________．