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Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu和Cu²⁺�，F(xiàn)有濃H₂SO₄、濃HNO₃、稀H₂SO₄、稀HNO₃、FeCl₃稀溶液及pH試紙，而沒有其它試劑。簡述如何用最簡便的方法來檢驗CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu₂O。

（1）實驗室常用飽和NaNO₂和NH₄Cl溶液反應(yīng)制取純凈氮氣，反應(yīng)式為：

NaNO₂＋NH₄Cl＝NaCl＋N₂↑＋2H₂O↑＋Q

實驗裝置如圖所示，試回答：

①裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是　　　　 （填寫編號）

a．防止NaNO₂飽和溶液蒸發(fā)

b．保證實驗裝置不漏氣

c．使NaNO₂飽和溶液容易滴下

②B部分的作用是　　　　 。

a．冷凝　　　　   b．冷卻氮氣　　　　  c．緩沖氮氣流

③加熱前必須進行的一個操作步驟是　　  　　，加熱片刻后，即應(yīng)移去酒精燈以防反應(yīng)物沖出，其原因是　　　　　　　　　　   。

④收集N₂前，必須進行的步驟是（用文字說明）　　　　　　　　　　   ，收集N₂最適宜的方法是（填寫編號）　　　　   

a．用排氣法收集在集氣瓶中 

b．用排水法收集在集氣瓶中

c．直接收集在球膽或塑料袋中

（2）實驗室合成氨裝置如圖所示，試回答：裝置甲的作用是：①　　　　　　　　    ， ②　　　　　　　　 。

（3）從乙處導出的氣體是　　　　　　　　 ，檢驗產(chǎn)物的簡單化學方法是　　　　　　  。

某課外活動小組加熱炭粉（過量）和氧化銅的混合物，再用下圖裝置，對獲得的銅粉（含炭）樣品進行實驗。圖中鐵架臺等裝置已略去。請你幫助他們完成下列實驗報告。

（一）實驗?zāi)康模?/span>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

（二）實驗用品：

儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬質(zhì)玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等

藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰、濃硫酸等

（三）實驗內(nèi)容：

（四）計算：樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)＝　　　　　　　　（用含W、m₁、m₂的代數(shù)式表示）

（五）問題和討論：

實驗完成后，老師評議說：按上述實驗設(shè)計，即使G中反應(yīng)完全、D中吸收完全，也不會得出正確的結(jié)果。經(jīng)討論，有同學提出在B與G之間加入一個裝置。再次實驗后，得到了較正確的結(jié)果。那么，原來實驗所測得的銅的質(zhì)量分數(shù)偏小的原因可能是　　　　　　。在B與G之間加入的裝置可以是　　　　　　　　，其中盛放的藥品是　　　　　　　　。

要同時測定混有少量氯化鈉雜質(zhì)的芒硝（Na₂SO₄•nH₂O）的純度和結(jié)晶水含量，按下列流程實驗：

試回答：

（1）加熱脫水時，若有固體飛濺出來造成損失，則會使測得的結(jié)晶水的含量偏    。

加熱脫水后，若將樣品于空氣中冷卻，則會使測得的結(jié)晶水的含量偏　　　　　　   。

（2）現(xiàn)有硝酸銀、氯化鋇、氯化鈣、硝酸鋇、氫氧化鋇五種溶液，從測定的準確性考慮，可作為A溶液的分別是　　　　　　　　　　 ；若加入A溶液的量不足，會使測得的純度偏    ；判斷A溶液是否足量的方法是  　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）過濾時，應(yīng)把濾紙上的沉淀洗滌干凈，洗滌沉淀的方法是　　　　　　　　　　　　  ，若不洗滌，則會使測得的純度偏　　 。

（4）通過實驗，測得芒硝化學式中的n值為10，則芒硝的純度　　　　　　　　    。

某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量。實驗步驟如下：

①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質(zhì)量為a g。

②裝好實驗裝置。

③檢查裝置氣密性。

④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。

⑤停止加熱（如圖，導管出口高于液面）。

⑥測量收集到氣體的體積。

⑦準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。

⑧測量實驗室的溫度。

⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。

⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。

回答下列問題：

（1）如何檢查裝置的氣密性？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）以下是測量收集氣體體積必須包括的幾個步驟：①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：　　　　　　　　   （請?zhí)顚懖襟E代號）。

（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？　　　　　　　　　　   。

（4）如果實驗中得到的氧氣體積是c L（25℃、1.01×10⁵ Pa），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為（含a、b、c，不必化簡）：M(O₂)　　　　　　　　　　　　　　   。

根據(jù)圖所示實驗，填空并回答問題：

（1）燒瓶中所發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式是__________________________，（Ⅱ）的燒杯中冷水所起的作用是____________，裝置（Ⅲ）的燒杯中液體的作用是_____________。

（2）進行此實驗時，燒瓶內(nèi)的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，這是因為____________________________。

（3）裝置（Ⅲ）的燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸，試簡述其原因。

答：_______________________________________________。

在下列裝置中，A是Cl₂發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃 H₂SO₄；硬質(zhì)玻璃管E中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置。

試回答：

（1）A、B、G中裝有的藥品：A　　　　　　 ，B　　　　　　 ，G　　　　　　 。

（2）為什么從A中生成的氣體一定要通過C、D兩個裝置？　　　　　　　　　　　　　　    　　　　　　   　　　　　　　　　　　　  

（3）寫出A、E、G中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式；

A：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

E：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

G：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

（4）F中的現(xiàn)象是　　　　    ，生成的物質(zhì)是　　　　 ，其水溶液為　　　　 色。

（5）假若將E中改裝細銅絲網(wǎng)，其現(xiàn)象是　　　　    ，化學方程式為　　　　　　　　 。

實驗室用下列裝置制取氨氣和氯化氫兩種氣體并驗證其性質(zhì)。

試回答：

（1）（I）中制取的氣體是__________；（II）中制取的氣體是__________；

（2）欲干燥（II）中產(chǎn)生的氣體，干燥管B中的干燥劑應(yīng)選用____________________；

　�。�3）A瓶中觀察到的現(xiàn)象是_________________。

在半導體工業(yè)中，有一道工序叫燒氫。燒氫的工藝流程如圖所示。工作時，是將石英管D出口處氫氣點燃。半導體硅片、焊片和金屬零件從石英管口送入加熱區(qū)，在氫氣還原氣氛中加熱使焊片熔化，將單晶硅與金屬零件焊接在一起。焊接后再將零件拉至冷卻區(qū)，冷卻后取出。燒氫工藝中的氫氣純度要求極高，工業(yè)氫氣雖含量達99.9％，但仍含有極微量的水蒸氣和氧氣，所以點燃氫氣前應(yīng)檢驗氫氣的純度。試回答下列問題：

(1)裝置B的作用是________；B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是________。

(2)裝置C中的物質(zhì)是________；C的作用是________。

(3)點燃氫氣前將E(帶導管膠塞)接在D出口處，目的是________。

(4)裝置A是安全瓶，可以防止氫氣燃燒回火，引起爆炸，其中填充大量銅屑的作用是________。

下圖中A～D是中學化學實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖.

    (1)請從①～⑧中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入最適宜的裝置圖A～C下的空格中(多選要倒扣分).

    ①酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯

    ②電石跟水反應(yīng)制乙炔

    ③分離苯和硝基苯的混合物

    ④苯跟溴的取代反應(yīng)

    ⑤石油分餾實驗

    ⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣

    ⑦測定硝酸鉀在水中的溶解度

    ⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫

    (2)選用裝置D做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是________.